6. Контрольные задания
Задание 1. Вычислить количество молей и эквивалентный объем газообразного вещества по следующим данным.
Вариант |
Вещество |
V, дм3 |
Условия |
|
Р |
t, oC |
|||
1 |
H2S |
50,94 |
1,2 атм |
25 |
2 |
PH3 |
5,37 |
105 Па |
50 |
3 |
O2 |
34,83 |
93400 Па |
28 |
4 |
CO |
12,59 |
723 мм рт. ст. |
19 |
5 |
SO3 |
1,30 |
95644 Па |
26 |
6 |
N2O5 |
0,26 |
99312 Па |
32 |
7 |
H2 |
0,52 |
709 мм рт. ст. |
23 |
8 |
CO2 |
81,23 |
0,98 атм |
21 |
9 |
HBr |
6,86 |
1,08·105 Па |
24 |
10 |
Cl2 |
0,66 |
0,95 атм |
33 |
11 |
N2O |
0,28 |
711 мм рт. ст. |
45 |
12 |
SO2 |
2,95 |
98246 Па |
17 |
13 |
Br2 |
0,41 |
1,12 атм |
10 |
14 |
HCl |
18,75 |
95763 Па |
15 |
15 |
N2 |
0,76 |
726 мм рт. ст. |
22 |
16 |
P2O3 |
0,73 |
96259 Па |
31 |
17 |
F2 |
36,21 |
744 мм рт. ст. |
15 |
18 |
ClO2 |
3,37 |
110020 Па |
24 |
19 |
I2 |
2,58 |
733 мм рт. ст. |
30 |
20 |
NH3 |
20,54 |
1,33 атм |
60 |
21 |
N2O5 |
31,84 |
94000 Па |
27 |
22 |
HF |
5,03 |
722 мм рт. ст. |
18 |
23 |
SCl2 |
3,70 |
98792 Па |
20 |
24 |
H2S |
6,50 |
729 мм рт. ст. |
31 |
25 |
HI |
1,04 |
94250 Па |
22 |
Задание 2. Рассчитать молярные массы эквивалентов (эквивалентные массы) следующих соединений.
Вариант |
Соединения |
Вариант |
Соединения |
1 |
С, CaO, PtCl2, Cu(OH)2, H2CO3, Cu(NO3)2 → Cu |
14 |
V, WO3, Cu2SO4, AgOH, H3PO3, HCl → H2 |
2 |
Rb, Na2O, SnSO4, Cr(OH)3, H2B4O7, KCrO2 → K2CrO4 |
15 |
O2, Cl2O, Ca3(PO3)3, Ti(OH)4, HVO3, H2SO3 → SO3 |
3 |
Sn, CH4, PbSO4, Zn(OH)2, H2CrO4, FeCl3 → FeCl2 |
16 |
W, ZrO, Ca(ClO3)2, Bi(OH)3, H3BO3, Se → H2Se |
4 |
Pb, Al2O3, Bi2(SO4)3, Ti(OH)4, H2Cr2O7, Br2 → KBr |
17 |
I2, Al4C3, Cr(NO2)3, Pb(OH)2, HClO4, Si → H2SiO3 |
5 |
Cr, MgO, Co(NO3)2, Fe(OH)3, H3AsO3, KI → I2 |
18 |
O2, N2O, Ca(VO3)2, Cd(OH)2, H2WO4, HMnO4 → MnO2 |
6 |
Br2, Cu2O, Mg3(PO4)2, Ni(OH)3, HAsO3, H2SO4 → S |
19 |
Si, CO2, Na2S2O3, Cu(OH)2, H2B4O7, KCrO2 → CrO3 |
Вариант |
Соединения |
Вариант |
Соединения |
7 |
Cl2, K2O, Al2(SO4)3, Co(OH)3, H3AsO4, ZnSO4 → Zn |
20 |
C, AlH3, PtBr4, Cr(OH)3, H2CO3, V2O3 → HVO3 |
8 |
F2, ZnO, CuSO4, Bi(OH)3, H3BO3, HCl → Cl2 |
21 |
P, NO, Hg2(NO3)2, Mn(OH)4, HSbO3, Br2 → Br2O5 |
9 |
I2, NaH, Cr2(SO4)3, Pb(OH)2, HClO3, Al(NO3)3 → Al |
22 |
Ba, Cl2O3, SnBr2, Pd(OH)2, H2MoO4, N2O → HNO3 |
10 |
Fe, CaH2, Zn(NO3)2, Sn(OH)4, H3AlO3, H2SO3 → H2S |
23 |
Te, PH3, BaSO4, Ca(OH)2, HBrO4, Fe → NaFeO2 |
11 |
Mg, SrH2, Ti(SO4)2, Pt(OH)4, H2MnO4, MnO2 → MnCl2 |
24 |
Sc, As2O3, AuCl3, Tc(OH)4, H2SeO4, H2WO3 → WO3 |
12 |
Zn, Fe2O3, Ni2(SO4)3, Al(OH)3, HClO4, H2O2 → O2 |
25 |
Sn, NH3, Ga(NO3)3, Cd(OH)2, H2GeO2, PCl5 → PH3 |
13 |
Ca, Br2O, PbCl2, Hg(OH)2, H2SO3, AgNO3 → Ag |
26 |
C, PCl3, Ni(NO2)3, Zr(OH)4, H2SO3, CO → CO2 |
Задание 3. Осуществить превращения. Ионно-обменные реакции написать в молекулярном и ионном виде. Окислительно-восстановительные реакции уравнять, составив электронный баланс. Дать названия приведенным соединениям.
Вариант |
|
1 |
Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → K3[Fe(CN)6] |
2 |
Co → Co(NO3)2 → Co(OH)2 → Co(OH)3 → CoCl3 → K2[Co(CN)4] |
3 |
Pb → PbO → Pb(OH)2 →PbSO4 → Pb(NO3)2 → Pb(OH)2 → Na2[Pb(OH)4] |
4 |
B → B2O3 → H3BO3 → Na2B4O7 → NaCl → NaOH → Na[Fe(OH)4] |
5 |
Sn → SnO2 → H2SnO3 → K2SnO3 → KCl → AgNO3 → K[Ag(NH3)2] |
6 |
Сu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuSO4 → [Cu(NH3)4]SO4 → CuCl2 |
7 |
S → SO2 → SO3 → CaSO4 → (CaOH)2SO4 → Ca(OH)2 → CaCO3 → CO2 |
8 |
P → P2O3 → P2O5 → H3PO4 → NaH2PO4 → Na3PO4 → Mg2(PO4)3 |
9 |
Zn → Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 → K2[Zn(OH)4] → Zn(OH)2 → Zn3(AsO4)2 |
10 |
Cr → Cr2O3 → Cr(OH)3 → Cr(OH)2NO3 → CrCl3 → Na[Cr(OH)4] |
11 |
Al → AlCl3 → AlOHCl2 → Al(OH)3 → K[Al(OH)4] → Al(OH)3 |
12 |
Pt → PtCl4 → Pt(OH)2Cl2 → Pt(OH)4 → K2[Pt(OH)6] → Pt(NO3)4 |
13 |
Ba → Ba(NO3)2 → BaCO3 → CO2 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 |
14 |
Ag → AgNO3 → Ag2CrO4 →AgOH → AgNO3 → K[Ag(CN)2] |
15 |
Mn → Mn(NO3)2 → MnOHNO3 → Mn(OH)2 → MnSO4 → Mn3(BO3)2 |
16 |
Mg → H2S → NaHS → Na2S → Al2S3 → Al(OH)3 → Na3[Al(OH)6] |
17 |
Au →AuCl3 → NaCl → AgCl → [Ag(NH3)2]Cl → AgNO3 |
18 |
Zn → ZnSO4 → Na2[Zn(OH)4] → Zn(NO3)2 → [Zn(H2O)4]SO4 |
19 |
Cr → CrCl2 → CrCl3 → Cr(OH)3 → K3[Cr(OH)6] → Cr(OH)3 |
20 |
Hg → Hg(NO3)2 → HgI2 → K2[HgI4] → Hg(NO3)2 → HgO |
21 |
S → H2S → NaHS → Na2S → Al2S3 → Al(OH)3 →AlOHSO4 |
22 |
Ni →Ni2O3 →Ni(NO3)3 → Ni(OH)2NO3 → Ni(OH)3 → Ni2(SO4)3 |
23 |
Be → BeO → Be(NO3)2 → BeOHNO3 → Be(OH)2 → K2[Be(OH)4] |
24 |
Sr → Sr(NO3)2 → SrCO3 → SrO → Sr(OH)2 → SrSO4 |
25 |
Cd → CdSO4 → (CdOH)2SO4 → Cd(OH)2 → CdS → H2S |
Задание
4. Исходя из значений стандартных
теплот образования и абсолютных
стандартных энтропий соответствующих
веществ (см. приложение 2) вычислить
реакций и сделайте вывод о направлении
протекания реакции при заданной
температуре. Определить, при какой
температуре (t, oC)
наступит равновесие систем.
Вариант |
Реакция |
Температура, оС |
1 |
2NO (г) + O2 (г) = 2NO2 (г) |
327 |
2 |
CH4 (г) + CO2 (г) = 2CO (г) + 2H2 (г) |
150 |
3 |
Al2O3 (т) + 2SO3 (г) = Al2(SO4)3 (т) |
450 |
4 |
2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г) |
177 |
5 |
PCl5 (г) = PCl3 (г) + Cl2 (г) |
307 |
6 |
Fe3O4 (т)+ CO (г) = 3FeO (т) + CO2 (г) |
450 |
7 |
CO (г) + 2H2 (г) = CH3OH (ж) |
100 |
8 |
H2 (г) + I2 (г) = 2HI (г) |
500 |
9 |
2N2 (г) + O2 (г) = 2N2O (г) |
350 |
10 |
CaC2 (т) + H2O (ж) = C2H2 (г) + Ca(OH)2 (т) |
80 |
11 |
CO2 (г) + 2H2O (ж) = СH4 (г) + 2O2 (г) |
100 |
12 |
2H2S (г) + 3О2 = 2Н2О (г) + 2SO2 (г) |
185 |
13 |
(NH4)2CO3 (т) = 2NH3 (г) + H2O (ж) + CO2 (г) |
85 |
14 |
NH4NO3(т) = N2O(г) + 2H2О(г) |
85 |
15 |
3H2 (г)+ Р (т) = 2РH3 (г) |
50 |
16 |
3H2 (г)+ N2 (г) = 2NH3 (г) |
165 |
17 |
C6H12O6 (т) = 2CO2 (г) + 2C2H5OH (ж) |
36 |
18 |
C6H12O6 (т) + 6O2 (г) = 6CO2 (г) + 6H2O (ж) |
36 |
19 |
C2H5OН (ж) + 3О2 (г) = 2CO2 (г) + 3H2O (ж) |
40 |
20 |
4NH3 (г) + 5O2 (г) = 4NO (г) + 6H2O (г) |
100 |
21 |
C6H6 (ж) + 7,5O2 (г) = 6CO2 (г) + 3H2O (ж) |
82 |
22 |
N2O (г) + 1,5O2 (г) = 2NO2 (г) |
177 |
23 |
2NH4NO3(т) = 4H2O (г) + O2 (г) + 2N2 (г) |
100 |
24 |
4NH3 (г) + 3O2 (г) = 2N2 (г) + 6H2O (г) |
105 |
25 |
2C (графит) + CO2 (г) = 2CO (г) |
157 |
З
адание
5. Во
сколько раз изменится скорость реакции
в системе, состоящей только из газообразных
веществ, если изменить один из факторов:
P,
V,
C?
Вариант |
Система |
Фактор |
||
давление, P |
объем системы, V |
концентрация, С |
||
1 |
А + 2В = АВ2 |
увеличить в 3 раза |
– |
– |
2 |
2А2 + В2 = 2А2В |
– |
уменьшить в 4 раза |
– |
3 |
2А + В2 = 2АВ |
– |
– |
увеличить концентрацию B2 в 2,5 раза |
4 |
3А + В = 2С + D |
– |
увеличить в 3 раза |
– |
5 |
2А + 5В2 = 2АВ5 |
уменьшить в 4 раза |
– |
– |
6 |
4А + В = С + D |
– |
– |
увеличить концентрации A в 2 раза, а B в 2,5 раза |
7 |
5А2 + 2В2 = 2В2А5 |
– |
уменьшить в 3 раза |
– |
8 |
А2 + 3В = А2В3 |
– |
– |
уменьшить концентрацию B в 2 раза |
9 |
2А + В2 = 2АВ |
увеличить в 2 раза |
– |
– |
10 |
А2 + 2В2 = 2АВ2 |
– |
– |
уменьшить концентрацию B2 в 4 раза |
11 |
2А + 3В2 = 2АВ3 |
уменьшить в 3 раза |
– |
– |
12 |
А2 + 3В2 = 2АВ3 |
– |
увеличить в 2 раза |
– |
13 |
2АВ + В2 = 2АВ2 |
– |
– |
увеличить концентрацию АВ в 2,5 раза |
14 |
А + 3В = АВ3 |
увеличить в 2,5 раза |
– |
– |
15 |
4А + 5В2 = 2А2В5 |
– |
– |
уменьшить концентрацию B2 в 2 раза |
16 |
А + 4В = 2АВ2 |
– |
уменьшить в 2 раза |
– |
17 |
3А + В2 = А3В2 |
– |
– |
увеличить концентрацию А в 3 раза |
Вариант |
Система |
Фактор |
||
давление, P |
объем системы, V |
концентрация, С |
||
18 |
А2 + 6В = 2АВ3 |
увеличить в 2 раза |
– |
– |
19 |
4А + В2 = 2А2В |
– |
уменьшить в 3 раза |
– |
20 |
2А + 3В2 = 2АВ3 |
– |
– |
увеличить концентацию В2 в 3 раза |
21 |
А2 + 2В2 = 2АВ2 |
уменьшить в 3,5 раза |
– |
– |
22 |
А2 + 3В = А2В3 |
увеличить в 6 раза |
– |
– |
23 |
2А2 + В2 = 2А2В |
– |
– |
уменьшить концентрацию А2 в 4 раза |
24 |
4А + 5В2 = 2А2В5 |
– |
увеличить в 2 раза |
– |
25 |
2АВ + В2 = 2АВ2 |
– |
увеличить в 5 раз |
– |
Задание 6. Вычислить равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если известны значения концентраций исходных веществ и величина константы равновесия (Kр) при некоторой температуре. В каком направлении будет протекать реакция, если на систему оказывать следующие воздействия?
Вариант |
Равновесная система |
Исходные концент- рации, моль/дм3 |
Kр |
Фактор |
||
давление, Р |
температура, Т |
кон-ция, С |
||||
1 |
2P(т) + 3H2(г) ↔ 2PH3(г) |
[H2] = 2,5 |
1,0 |
понижение давления |
_ |
увеличение концентрации PH3 |
2 |
CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г) |
[CO] = 0,5; [H2O] = 0,8 |
4 |
повышение давления |
_ |
увеличение концентрации CO |
3 |
CH4(г) + H2O(ж) ↔ CO(г) + 3H2(г) |
[ CH4] = 1,2; [H2O] = 1,5 |
270 |
понижение давления |
_ |
увеличение концентрации CH4 |
Вариант |
Равновесная система |
Исходные концент- рации, моль/дм3 |
Kр |
Фактор |
||
давление, Р |
температура, Т |
кон-ция, С |
||||
4 |
C(т) + 2N2O(г) ↔ CO2(г) + 2N2(г) |
[N2O] = 2,0 |
0,5 |
понижение давления |
– |
увеличение концентрации N2 |
5 |
2CO(г) ↔ CO2(г) + C(т) – Q |
[CO] = 0,1 |
2 |
_
|
понижение температуры |
уменьшение концентрации CO |
6 |
N2(г) + 2O2(г) ↔ 2NO2(г) |
[N2] = 0,5; [O2] = 1,0 |
32 |
– |
повышение температуры |
увеличение концентрации О2 |
7 |
H2(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl(г) |
[H2] = 0,01; [Cl2] = 0,02 |
1,33 |
повышение давления |
_ |
уменьшение концентрации HCl |
8 |
2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) |
[SO2] = 1,0; [O2] = 1,2 |
1,92 |
повышение давления |
– |
увеличение концентрации SO3 |
9 |
I2(т) + H2(г) ↔ 2HI(г) – Q |
[H2] = 2,5 |
2 |
_ |
повышение температуры |
увеличение концентрации I2 |
10 |
NO2(г) + SO2(г) ↔ NO(г) + SO3(г) |
[NO2] = 0,05; [SO2] = 0,05 |
1,0 |
понижение давления |
– |
увеличение концентрации NO |
11 |
PCl3(г) + Cl2(г) ↔ PCl5(г); ΔНо < 0 |
[PCl3] = 1,5; [Cl2] = 1,3 |
0,06 |
– |
понижение температуры |
увеличение концентрации PCl3 |
12 |
2NO2(г) ↔ 2NO(г) + O2(г); ΔНо > 0 |
[NO2] = 1,0 |
0,25 |
– |
повышение температуры |
увеличение концентрации NO2 |
13 |
CO(г) + 2H2(г) ↔ CH3OH(ж) |
[ CO] = 0,4; [H2] = 0,7 |
30 |
понижение давления |
– |
уменьшение концентрации H2 |
В |
Равновесная система |
Исходные концент- рации, моль/дм3 |
Kр |
Фактор |
||
давление, Р |
температура, Т |
кон-ция, С |
||||
14 |
2H2S(г) ↔ 2H2(г) + S2(г); ΔНо > 0 |
[H2S] = 1,0 |
0,25 |
повышение давления |
понижение температуры |
– |
15 |
2HCl(г) ↔ H2(г) + Cl2(г) |
[HCl] = 1,1 |
2,5 |
понижение давления |
– |
увеличение концентрации Cl2 |
16 |
H2 + Br2 ↔ 2HBr; ΔНо > 0 |
[H2] = [Br2] = 1,0 |
0,44 |
– |
понижение температуры |
увеличение концентрации HBr |
17 |
PCl3(г) + Cl2(г) ↔ PCl5(г) |
[PCl3] = 5,0; [Cl2] = 3,0 |
2 |
повышение давления |
– |
увеличение концентрации Cl2 |
18 |
2NO2(г) ↔ 2NO(г) + O2(г); ΔНо > 0 |
[NO2] = 2,0 |
0,5 |
– |
повышение температуры |
увеличение концентрации O2 |
19 |
2HI(г) ↔ H2 + I2(т) |
[HI] = 2,4 |
10 |
повышение давления |
– |
уменьшение концентрации H2 |
20 |
2CO(г) ↔ CO2(г) + C(т) |
[CO] = 3,6 |
0,25 |
понижение давления |
– |
уменьшение концентрации CO2 |
21 |
2SO3(г) ↔ 2SO2(г) + O2(г); ΔНо > 0 |
[SO3] = 3,0 |
4 |
повышение давления |
– |
увеличение концентрации SO2 |
22 |
2NO(г) + Cl2(г) ↔ 2NOCl(г) |
[NO] = 2,2; [Cl2] = 2,0 |
20 |
понижение давления |
– |
увеличение концентрации NO |
23 |
2C(т) + O2(г) ↔ 2CO(г) |
[O2] = 3,3 |
0,82 |
повышение давления |
– |
увеличение концентрации O2 |
24 |
C(т) + O2(г) ↔ CO2(г) + Q |
[O2] = 2,5 |
1,5 |
– |
повышение температуры |
уменьшение концентрации O2 |
25 |
Cl2 + F2 = 2ClF |
[ F2] = 1,2; [Cl2] = 2,0 |
20 |
понижение давления |
– |
уменьшение концентрации Cl2 |
ариант
З
адание
7. По
имеющимся данным заполнить таблицу, т.
е. рассчитать те величины, которые в
таблице не указаны. Например, в задании
7 указана массовая доля вещества В,
следовательно, надо найти массу m,
молярную концентрацию CB,
молярную концентрацию эквивалента
CЭ,B,
моляльную концентрацию См,В
и титр раствора ТВ.
Вариант |
Вещество, В |
m, г |
ρ, г/см3 |
V, дм3 |
СВ, моль/дм3 |
СЭ,В, моль/дм3 |
См,В, моль/кг |
ТВ, г/см3 |
w% |
1 |
KOH |
|
1,0 |
1,50 |
|
0,02 |
|
|
|
2 |
Na2SO3 |
|
1,0 |
0,50 |
0,5 |
|
|
|
|
3 |
Na2B4O7·10H2O |
|
1,0 |
0,50 |
|
|
|
0,015 |
|
4 |
H2C2O4·2H2O |
|
1,0 |
0,20 |
0,15 |
|
|
|
|
5 |
KOH |
|
1,29 |
0,20 |
|
|
|
|
30,2 |
6 |
H2SO4 |
|
1,74 |
3,00 |
|
|
|
|
81,2 |
7 |
HCl |
|
1,15 |
2,00 |
|
|
|
|
30,1 |
8 |
NaOH |
|
1,0 |
1,00 |
0,1 |
|
|
|
|
9 |
H2SO4 |
|
1,0 |
1,00 |
|
0,1 |
|
|
|
10 |
Na2CO3 |
2,66 |
1,0 |
1,00 |
|
|
|
|
|
11 |
FeCl3 |
1,63 |
1,05 |
0,50 |
|
|
|
|
|
12 |
AgNO3 |
|
1,0 |
0,20 |
|
|
|
|
2,0 |
13 |
NH4NO2 |
|
1,0 |
0,30 |
|
0,01 |
|
|
|
14 |
H3PO4 |
|
1,12 |
0,25 |
|
0,1 |
|
|
|
15 |
Sr(OH)2 |
2,44 |
1,0 |
0,50 |
|
|
|
|
|
16 |
CH3COOH |
1,80 |
0,95 |
0,25 |
|
|
|
|
|
17 |
K2Cr2O7 |
|
1,1 |
0,30 |
|
|
|
0,002 |
|
18 |
Na2SO4 |
14,20 |
1,05 |
1,50 |
|
|
|
|
|
19 |
H3BO3 |
|
1,11 |
0,50 |
|
|
|
0,025 |
|
20 |
K2CO3 |
|
1,15 |
1,00 |
|
0,05 |
|
|
|
21 |
ZnCl2 |
|
1,02 |
0,25 |
0,02 |
|
|
|
|
22 |
CuCl2 |
13,50 |
1,01 |
0 ,40 |
|
|
|
|
|
В |
Вещество, В |
m, г |
ρ, г/см3 |
V, дм3 |
СВ, моль/дм3 |
СЭ,В, моль/дм3 |
См,В, моль/кг |
ТВ, г/см3 |
w% |
23 |
MgCl2 |
|
1,02 |
0,50 |
0,1 |
|
|
|
|
24 |
KCNS |
|
1,01 |
0,05 |
|
|
|
|
0,2 |
25 |
Zn(NO3)2 |
132,00 |
1,04 |
2,00 |
|
|
|
|
|
ариантЗадание 8. Рассчитайте pH водных растворов: а) раствор индивидуального вещества A; б) раствор смеси веществ (А + В); в) буферный раствор (А и В). Указаны молярные концентрации растворов. Принять объемы веществ в смесях равными.
Вариант |
а |
б |
в |
1 |
A(NH4OH) CA = 0,03 моль/л |
А(HCl) + B(NaCl) CA = 0,1 моль/л; CB= 0,1 моль/л |
А(HCOOH) + B(HCOOK) CA = 1,0 моль/л ; CB = 1,0 моль/л |
2 |
А(NaOH) CA = 0,001 моль/л |
А(H2SO4) + B(K2SO4) CA = 0,1 моль/л; CB = 0,01 моль/л |
А(CH3COOH) + B(CH3COOK) CA = 0,15 моль/л; CB = 0,1 моль/л |
3 |
А(NH4Cl) CA = 0,02 моль/л |
А(HCl) + B(HNO3) CA = 0,075 моль/л; CB = 0,025 моль/л |
А(CH3COOH) + B(CH3COONa) CA = 0,25 моль/л; CB = 0,15 моль/л |
4 |
A(NH4OH) CA = 0,03 моль/л |
А(NaOH) + B(KOH) CA = 0,01 моль/л; CB = 0,05 моль/л |
А(NH4OH) + B(NH4Cl) CA = 0,5 моль/л; CB = 0,1 моль/л |
5 |
A(HNO3) CA = 0,0015 моль/л |
А(HCl) + B(NH4OH) CA = 0,01 моль/л; CB = 0,1 моль/л |
А(C6H5COOH) + B(C6H5COONa) CA = 0,95 моль/л; CB= 0,5 моль/л |
6 |
A(CH3COONa) CA = 0,12 моль/л |
А(NaOH) + B(HNO2) CA = 0,01 моль/л; CB = 0,012 моль/л |
А(HCN) + B(NaCN) CA = 0,15 моль/л; CB = 0,15 моль/л |
7 |
A(HBr) CA = 0,09 моль/л |
А(NaOH) + B(HCl) CA = 0,1 моль/л; CB = 0,5 моль/л |
А(NH4OH) + B(NH4Cl) CA = 0,3 моль/л; CB = 0,5 моль/л |
8 |
A(NH4OH) CA = 0,09 моль/л |
А(Sr(OH)2) + B(H2SO4) CA = 0,1 моль/л; CB = 0,1 моль/л |
А(HCOOH) + B(HCOONa) CA = 0,45 моль/л; CB = 0,73 моль/л |
9 |
A(Ba(OH)2) CA = 0,003 моль/л |
А(CH3COOH) + B(KOH) CA = 0,05 моль/л; CB = 0,1 моль/л |
А(CH3COOH) + B(CH3COOK) CA = 1,0 моль/л; CB = 0,9 моль/л |
10 |
A(NH4NO3) CA = 0,078 моль/л |
А(CH3COOH) + B(NaOH) C A = 0,1 моль/л; CB = 0,05 моль/л |
А(C6H5COOH) + B(C6H5COOK) CA = 0,3 моль/л; CB = 0,3 моль/л |
В |
а |
б |
в |
11 |
A(Na2SO3) CA = 0,001 моль/л |
А(HCl) + B(HNO3) CA = 0,01 моль/л; CB = 0,09 моль/л |
А(HCOOH) + B(HCOOK) CA = 0,05 моль/л; CB = 0,05 моль/л |
12 |
A(NaCl) CA = 0,001 моль/л |
А(KBr) + B(HBr) CA = 0,02 моль/л; CB = 0,08 моль/л |
(NH4OH) + B(NH4NO3) CA = 0,1 моль/л; CB = 0,1 моль/л |
13 |
A(Na2CO3) CA = 0,0001 моль/л |
А(H2SO4) + B(HNO3) CA = 0,035 моль/л; CB = 0,065 моль/л |
А(HCN) + B(NaCN) CA = 0,05 моль/л; CB = 0,05 моль/л |
14 |
A(NH4OH) CA = 0,25 моль/л |
А(HCl) + B(KCl) CA = 0,1 моль/л; CB= 0,01 моль/л |
А(HCOOH) + B(HCOONa) CA = 1,0 моль/л ; CB = 0,01 моль/л |
15 |
А(LiOH) CA = 0,01 моль/л |
А(H2SO4) + B(Na2SO4) CA = 0,01 моль/л; CB = 0,01 моль/л |
А(CH3COOH) + B(CH3COOK) CA = 0,05 моль/л; CB = 0,1 моль/л |
16 |
А(NH4NO3) CA = 0,05 моль/л |
А(HCl) + B(HNO3) CA = 0,05 моль/л; CB = 0,05 моль/л |
А(CH3COOH) + B(CH3COONa) CA = 0,25 моль/л; CB = 0,05 моль/л |
17 |
A(NH4OH) CA = 0,001 моль/л |
А(NaOH) + B(KOH) CA = 0,25 моль/л; CB = 0,55 моль/л |
А(NH4OH) + B(NH4NO3) CA = 0,05 моль/л; CB = 0,01 моль/л |
18 |
A(HNO3) CA = 0,005 моль/л |
А(HNO3) + B(NH4OH) CA = 0,01 моль/л; CB = 0,1 моль/л |
А(C6H5COOH) + B(C6H5COONa) CA = 0,09 моль/л; CB= 0,01 моль/л |
19 |
A(CH3COOK) CA = 0,25 моль/л |
А(NaOH) + B(HNO2) CA = 0,015 моль/л; CB = 0,01 моль/л |
А(HCN) + B(LiCN) CA = 0,05 моль/л; CB = 0,05 моль/л |
20 |
A(HNO2) CA = 0,08 моль/л |
А(NaOH) + B(HCl) CA = 0,3 моль/л; CB = 0,2 моль/л |
А(NH4OH) + B(NH4Cl) CA = 0,03 моль/л; CB = 0,05 моль/л |
21 |
A(NH4OH) CA = 0,09 моль/л |
А(Sr(OH)2) + B(H2SO4) CA = 0,02 моль/л; CB = 0,02 моль/л |
А(HCOOH) + B(HCOOK) CA = 0,05 моль/л; CB = 0,03 моль/л |
22 |
A(NH4OH) CA = 0,05 моль/л |
А(Ba(OH)2) + B(H2SO4) CA = 0,02 моль/л; CB = 0,025 моль/л |
А(HCOOH) + B(HCOOK) CA = 0,10 моль/л; CB = 0,05 моль/л |
23 |
А(LiOH) CA = 0,05 моль/л |
А(H2SO4) + B(NaOH) CA = 0,01 моль/л; CB = 0,02 моль/л |
А(CH3COOH) + B(CH3COOLi) CA = 0,05 моль/л; CB = 0,1 моль/л |
24 |
А(H2CO3) CA = 0,02 моль/л |
А(HNO2) + B(NaOH) CA = 0,02 моль/л; CB = 0,12 моль/л |
A(NH4OH) + B(NH4NO3) CA = 0,5 моль/л; CB = 0,1 моль/л |
25 |
А(H2SO3) CA = 0,05 моль/л |
А(HCN) + B(KOH) CA = 0,01 моль/л; CB = 0,02 моль/л |
А(HNO2) + B(LiNO2) CA = 0,02 моль/л; CB = 0,01 моль/л |
ариант