Лабораторная работа № 5 кондуктометрическое титрование

КРАТКИЙ КОНСПЕКТ:

ОБЩАЯ ПОСТАНОВКА ЗАДАЧИ: Определение концентрации ионов методом кондуктометрического титрования. Нахождение точки эквивалентности на графике кондуктометрического титрования сильной, слабой кислоты, смеси кислот методом кондуктометрического титрования. Использование кондуктометров различных типов при определении концентрации ионов методом кондуктометрии.

ОБОРУДОВАНИЕ И РЕАКТИВЫ:

1. Измерительный мостик Кольрауша.

2. Платиновый электрод.

3. Коническая колба на 250 мл, бюретка, градуированная пипетка.

4. 0,1 М раствор едкого натра.

5. Исследуемый раствор электролитов по заданию преподавателя.

Задание 1. Определение концентрации кислоты

По полученным данным кондуктометрического титрования строят соответствующий график, где по оси абсцисс откладывается объем добавленной щелочи в мл, по оси ординат – значение удельной электрической проводимости.

Таблица 9

Результаты кондуктометрического титрования

V мл, NaOH	Rсравн., Ом	m	Rx, Ом	c, Ом см
0 1 2 3 4 ...

где R_сравн – сопротивление магазина (1, 10, 1000, 10000 ом), m – точка компенсации, R_x – сопротивление раствора (R_сравн.*m).

Рассчитывают c раствора:

По полученным данным строят кривую титрования и рассчитывают концентрацию кислоты:

.

График

ВЫВОДЫ:

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ:

1. На чем основан метод кондуктометрического титрования.

2. Преимущества и точность кондуктометрического метода.

3. Недостатки метода кондуктометрического титрования.

4. Использование метода кондуктометрического титрования в агрономических объектах.

5. Графики кондуктометрического титрования сильной, слабой и смеси кислот.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 6

ТЕРМОХИМИЯ. ЗАКОН ГЕССА. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОВЫХ ЭФФЕКТОВ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭНТРОПИИ РЕАКЦИИ

КРАТКИЙ КОНСПЕКТ:

ОБЩАЯ ПОСТАНОВКА ЗАДАЧИ: устройство калориметра для измерения тепловых эффектов химических реакций. Измерение водяного числа калориметра и теплового эффекта химической реакции Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄ + Q. Расчет свободной энергии Гиббса (G) и изменения энтропии (ΔS).

ОБОРУДОВАНИЕ И РЕАКТИВЫ:

1. Калориметр с механической мешалкой;

2. Металлический цинк (3 г);

3. Хлористый калий (7,2 г);

4. 0,05 М раствор сульфата меди;

5. Измерительный стакан объемом 500мл