Результаты определения буферной емкости номерного раствора

Исследуемый раствор	Объем раствора, мл	рН исследуемого раствора	Объем прибавленного раствора кислоты или щелочи	рН раствора после прибавления реактива	DрН
	20		1 2 3 4...

Б =

Таблица 5

Результаты измерения рН и вычисления С_Н+ растворов

N п/п	Исследуемый раствор	рН	СН+, М
1	Дистиллированная вода
2	Почвенная вытяжка (водная)

ВЫВОДЫ:

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ:

1. Буферные растворы, их состав, свойства и механизм действия.

2. Основное уравнение буферных растворов.

3. Буферная емкость, её определение. Буферность почв и почвенного раствора.

4. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН).

5. Потенциометрический метод определения рН.

Лабораторная работа № 3 Потенциометрическое титрование

КРАТКИЙ КОНСПЕКТ:

ОБЩАЯ ПОСТАНОВКА ЗАДАЧИ: Изучение кислотно-щелочного потенциометрического титрования с использованием стеклянно-хлорсеребряной гальванической цепи. Определение концентрации кислоты. Определение силы и основности кислот. Расчет константы электролитической диссоциации для слабой кислоты. Использование потенциометрического метода для определения концентрации ионов в различных биологических жидкостях.

ОБОРУДОВАНИЕ И РЕАКТИВЫ:

1. Ионометр “ЭКОТЕСТ – 2000” с измерительной ячейкой.

2. Стеклянно-хлорсеребряная гальваническая цепь.

3. Градуированные пипетки на 10 мл.

4. Два стеклянных измерительных стаканчика.

5. 0,1 М раствор едкого натра.

6. Исследуемые растворы кислот по заданию преподавателя.

Задание 1. Определение концентрации, основности и силы кислот титрованием NaOh

1. Предварительное титрование

Таблица 6

Предварительное титрование

Прибавлено щелочи, мл	рН раствора	Ориентировочная точка эквивалентности
0 1 2 3 4 ...