3. Магнитное квантовое число ml :

определяет —_______________________________________________

показывает —_______________________________________________

принимает значения — ______________________________________

Любому значению l соответствует (2l + 1) значений m_l, т.е. (2l + 1) возможных расположений электронного облака данного типа в пространстве – число орбиталей.

s-состояние (l = 0) — одна орбиталь (2·0 + 1 = 1) — m_l = 0

p -состояние (l = 1) — три орбитали (2·1 + 1 = 3)

m_l: + 1 0 –1

Все орбитали, принадлежащие одному подуровню, имеют одинаковую энергию и называются _______________________________________

Вывод — АО характеризуется определенным набором n, l, m_l, т.е. определенными размерами, формой и ориентацией в пространстве.

4. Спиновое квантовое число m_s :

определяет —_______________________________________________

принимает значения — ______________________________________

Распределение электронов в атоме

1. В многоэлектронном атоме состояние электрона определяется принципом Паули: ____________________________________________

_______________________________________________________________

Следствия из принципа Паули:

1) на одной орбитали могут находиться не более двух электронов, отличающихся спинами;

2) максимальное число электронов на энергетическом уровне: 2n² ;

3) максимальное число электронов на энергетическом подуровне: 2(2l + 1).

Электроны в атоме (основное состояние) распределяются в соответствии с принципом минимальной энергии.

2. Принцип минимальной энергии (Ауфбау принцип):

____________________________________________________________

Правило Клечковского – частный случай принципа минимальной энергии:

- электроны размещаются последовательно на орбиталях, характеризуемых возрастанием суммы главного и орбитального квантовых чисел (n + l).

- при одинаковых значениях этой суммы раньше заполняется орбиталь с меньшим значением главного квантового числа n.

3. Правило Хунда: ____________________________________________

_ ______________________________________________________

Способы составления схем распределения электронов в атоме:

1) в виде формул электронных конфигураций

₁₉К

₂₆Fe

2) в виде графических формул атомной орбитали

к ислород ₈О

2s 2p

1s

Периодическая система элементов д.И. Менделеева

Периодический закон:

• формулировка Д.И. Менделеева (1869):

свойства простых тел, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов;

• современная формулировка:

свойства химических элементов, а также свойства и формы образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их ядер.

Элементы располагаются в периодической системе в порядке возрастания заряда их ядер.

Физический смысл периодического закона: вследствие периодически повторяющейся конфигурации электронных оболочек атомов происходит периодическое повторение химических свойств их элементов.

Периодическая таблица состоит из 7 периодов; 8 групп:

Элементы-аналоги — элементы, имеющие одинаковое строение внешних электронных оболочек и расположенные в одной подгруппе.

Пример: ____________________________________________________

Формирующий электрон – последний заполняемый в атоме электрон.

В зависимости от того, на каком энергетическом подуровне находится формирующий электрон, различают четыре типа элементов: s-, p-,d-, f- элементы.

1) s-элементы расположены в 1А, 2А подгруппах и Н, Не.

Краткая электронная формула:

где n — номер периода, (1—2) — номер группы;

Пример: Mg – находится в 3-м периоде n = 3, во второй группе главной подгруппе 2А.

Краткая электронная формула - …3s²

2) р-элементы, расположены в 3А — 8А подгруппах.

Краткая электронная формула

Пример: кислород O находится во втором периоде n = 2, в шестой группе главной подгруппе 6А, x = 6-2 = 4

Краткая электронная формула - …2s²2p⁴

3) d-элементы расположены в Б подгруппах.

Краткая электронная формула

(1) — «проскок электронов»: Cu, Ag, Au, Pt, Pd, Rh, Ru, Cr, Mo, Nb;

4) f-элементы — лантаниды и актиниды.

Краткая электронная формула

Валентность — способность атома присоединять или замещать определенное число других атомов с образованием химических связей.

Количественная мера валентности — число неспаренных электронов в основном или возбужденном состоянии атома.

Кислород (O) 2s²2p⁴ В = ________

Возбужденное состояние: _____________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________

Пример. Mg 3s² Mg* 3s 3p

Кислород и фтор — возбужденного состояния не имеют, т.к. второй, последний, энергетический уровень не имеет свободных орбиталей, куда бы могли распариваться электроны

O — 2s²p⁴ F — 2s²p⁵

Хлор Cl — аналог фтора — валентность: 1, 3, 5, 7

3s 3p 3s 3p 3d

Кобальт Cо: 3d ⁷4s² – находится в 4-м периоде n = 4, в 8-й группе побочной подгруппе – d-элемент.

В алентность Co в основном состоянии 3d ⁷4s² В =

Валентность Cо в возбужденном состоянии В*=

Периодические свойства элементов:

• радиус атома;

• энергия ионизации;

• сродство к электрону;

• электроотрицательность.