Тема 1 Электронное строение атома

Атом — сложная электромагнитная микросистема, являющаяся носителем свойств химического элемента.

М(Cl) = 35·0,7543 + 37·0,2457 = 35,491.

Квантовая механика изучает поведение движущихся микрообъектов — это одновременное проявление как свойств частиц, так и свойств волны.

Частица:_______________________________________________________

Волна:_________________________________________________________

Луи де Бройль (1924):____________________________________________

_______________________________________________________________

h — постоянная Планка:_______________ Дж·с

Принцип неопределенности — Вернер Гейзенберг (1927):_________

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

Точное нахождение частицы (электрона) заменяется понятием статистической вероятности нахождения ее в определенном объёме (около ядерного) пространства.

Движение е^– — волновой характер — волновая функция

 = (х, у, z).

²dv — плотность вероятности нахождения е^– в определенном объеме околоядерного пространства. Это пространство называется атомной орбиталью (АО).

Каждая атомная орбиталь описывается набором трех квантовых чисел.

1. Главное квантовое число n:

определяет —_______________________________________________

_______________________________________________________________

показывает —_______________________________________________

_______________________________________________________________

принимает значения — ______________________________________

_______________________________________________________________

n (энергетический уровень): 1 2 3 4 и т.д.

K L M N

Е_е увеличивается

2. Орбитальное квантовое число l:

определяет —_______________________________________________

_______________________________________________________________

показывает —_______________________________________________

_______________________________________________________________

принимает значения — ______________________________________

Графически любая атомная орбиталь обозначается

Орбитальное квантовое число l	0	1	2	3	4
Энергетический подуровень	s	p	d	f	g

z

l = 0  s-подуровень  s-АО 

x

y

l = 1  p-подуровень  р-АО  x

y

l = 2 ___________________________________________________________

l = 3 __________________________________________________________

Число подуровней равно номеру уровня:

1-й энергетический уровень  1 подуровень ___________________

2-й энергетический уровень  2 подуровня ___________________

3-й энергетический уровень  3 подуровня ___________________

4-й энергетический уровень  4 подуровня ___________________