- •Оглавление
- •Тема 2. Электронное строение атома и периодическая система элементов д.И. Менделеева 7
- •Предисловие
- •Тема 1 Закон эквивалентов Окислительно-восстановительные реакции
- •Тема 2 электронное строение атома и периодическая система элементов д.И. Менделеева
- •Тема 3 Основные закономерности протекания химических процессов
- •Тема 4 Кинетика химических процессов и химическое равновесие
- •Тема 5 Растворы электролитов
- •Тема 6 Коллоидные растворы
- •Тема 7 Общие свойства растворов
- •Тема 8 Комплексные соединения
- •Тема 9 Электрохимические процессы Гальванический элемент
- •Электролиз водных растворов электролитов
- •Коррозия металлов
- •Список литературы
- •Приложения
- •Произведение растворимости пр некоторых малорастворимых электролитов при 298 к
- •Константы нестойкости Кнест некоторых комплексных ионов
- •Химия Сборник индивидуальных домашних заданий
- •630092, Г. Новосибирск, пр. К. Маркса, 20
- •Химия Сборник индивидуальных домашних заданий новосибирск 2015
Тема 5 Растворы электролитов
Задание 1. Имеется раствор вещества данной концентрации и плотности (см. вариант в табл. 5).
Определите молярную концентрацию вещества (c), молярную концентрацию эквивалентов вещества (cэк), массовую долю растворенного вещества (ω, %) в растворе и титр раствора (Т).
Таблица 5
Номер варианта |
Вещество |
ρ, г/мл |
Концентрация |
||
cэк, моль/л |
ω, % |
c, моль/л |
|||
1 |
AlCl3 |
1,016 |
|
2 |
|
2 |
AgNO3 |
1,194 |
1,4 |
|
|
3 |
CaСl2 |
1,032 |
|
4 |
|
4 |
Cu(NO3)2 |
1,036 |
|
|
0,22 |
5 |
Fe2(SO4)3 |
1,181 |
|
20 |
|
6 |
MnCl2 |
1,068 |
|
8 |
|
7 |
Zn(NO3)2 |
1,067 |
0,9 |
|
|
8 |
NiSO4 |
1,21 |
2,8 |
|
|
9 |
ZnSO4 |
1,084 |
1,3 |
|
|
10 |
H2SO4 |
1,038 |
|
6 |
|
11 |
(NH4)2SO4 |
1,115 |
|
20 |
|
12 |
Al2(SO4)3 |
1,105 |
1,3 |
|
|
13 |
Na2CO3 |
1,05 |
|
5 |
|
14 |
K2SO4 |
1,056 |
|
7 |
|
15 |
H3PO4 |
1,150 |
|
|
3,0 |
16 |
Co(NO3)2 |
1,015 |
|
|
0,11 |
17 |
Mg(NO3)2 |
1,044 |
|
6 |
|
18 |
Na2SO4 |
1,053 |
|
6 |
|
19 |
Ba(NO3)2 |
1,015 |
0,5 |
|
|
Окончание табл. 5
Номер варианта |
Вещество |
ρ, г/мл |
Концентрация |
||
cэк, моль/л |
ω, % |
c, моль/л |
|||
20 |
FeCl3 |
1,032 |
|
4 |
|
21 |
MnSO4 |
1,059 |
|
6 |
|
22 |
Na CO3 |
1,013 |
|
2 |
|
23 |
ZnCl2 |
1,035 |
0,6 |
|
|
24 |
MgSO4 |
1,27 |
|
|
2,54 |
25 |
CoSO4 |
1,08 |
|
8 |
|
Задание 2. Сколько миллилитров раствора А с заданной массовой долей (%) и плотностью (г/мл) потребуется для нейтрализации раствора В, содержащего определенную массу т растворенного вещества (см. табл. 6).
Таблица 6
Номер варианта |
Раствор А |
Раствор В |
|||
Формула вещества |
, % |
, г/мл |
Формула вещества |
m, г |
|
1 |
H2SO4 |
4 |
1,025 |
КОН |
1,4 |
2 |
HCl |
1,36 |
1,005 |
Ва(ОН)2 |
1,71 |
3 |
HNO3 |
4 |
1,02 |
Са(ОН)2 |
0,74 |
4 |
Н3РО4 |
6 |
1,031 |
КОН |
0,7 |
5 |
HCl |
2 |
1,008 |
Sr(OH)2 |
0,61 |
6 |
КОН |
1,3 |
1,01 |
H2SO4 |
0,49 |
7 |
H2SO4 |
5,5 |
1,034 |
NaOH |
0,4 |
8 |
NaOH |
4,2 |
1,045 |
H2SO4 |
0,98 |
9 |
КОН |
8,9 |
1,079 |
H2SO4 |
0,98 |
10 |
Н3РО4 |
6 |
1,031 |
NaОН |
0,8 |
Окончание табл. 6
Номер варианта |
Раствор А |
Раствор В |
|||
Формула вещества |
, % |
, г/мл |
Формула вещества |
m, г |
|
11 |
КОН |
7,8 |
1,068 |
Н3РО4 |
0,33 |
12 |
NaOH |
6 |
1,065 |
Н3РО4 |
0,98 |
13 |
NH4OH |
10,4 |
0,956 |
H2SO4 |
1,47 |
14 |
NaOH |
11 |
1,12 |
H2SO4 |
2,94 |
15 |
Н3РО4 |
6 |
1,031 |
NH4ОН |
0,7 |
16 |
H2SO4 |
2,5 |
1,016 |
NaОН |
0,4 |
17 |
Н3РО4 |
2,15 |
1,01 |
NaОН |
0,2 |
18 |
HNO3 |
4 |
1,02 |
Ba(OH)2 |
5,13 |
19 |
Н3РО4 |
4 |
1,02 |
LiОН |
4,8 |
20 |
Н2SО4 |
2,5 |
1,016 |
Ca(ОН)2 |
0,37 |
21 |
HCl |
4,4 |
1,02 |
Sr(OH)2 |
0,61 |
22 |
H2SO4 |
4 |
1,025 |
Ba(OH)2 |
0,71 |
23 |
Н3РО4 |
4 |
1,02 |
Ca(ОH)2 |
1,11 |
24 |
H2SO4 |
5,5 |
1,034 |
LiOH |
0,24 |
25 |
Н3РО4 |
4 |
1,02 |
KОН |
1,68 |
Задание 3. Имеется раствор слабого электролита (см. вариант в табл. 7).
Запишите уравнения диссоциации и выражения для констант диссоциации (Kд) по всем возможным ступеням, укажите их величины (см. приложение 2).
Рассчитайте степень диссоциации слабого электролита, концентрацию ионов H+ в растворе и рН данного раствора с заданной концентрацией электролита.
Задание 4. Имеется насыщенный раствор труднорастворимого электролита (см. вариант в табл. 7). Вычислите растворимость данного электролита (в моль/л и г/л) в одном литре воды, используя значение произведения растворимости (см. приложение 3).
Задание 5. Имеется раствор соли (см. вариант в табл. 7).
Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции гидролиза и выражение для константы гидролиза по I ступени (KгI).
Рассчитайте степень гидролиза (г) и рН раствора соли с заданной концентрацией, учитывая только 1-ю ступень гидролиза.
Какой цвет будет иметь индикатор метиловый оранжевый или фенолфталеин в растворе данной соли?
Как изменяться рН раствора соли и окраска индикатора при нагревании и почему?
Таблица 7
Номер варианта |
Задание 3 |
Задание 4 |
Задание 5 |
||
Вещество |
c, моль/л |
Вещество |
Вещество |
c, моль/л |
|
1 |
H2S |
0,05 |
Mg(OH)2 |
CdSO4 |
0,02 |
2 |
H2Se |
0,02 |
Fe(OH)2 |
Al(NO3)3 |
0,02 |
3 |
H3BO3 |
0,01 |
Be(OH)2 |
K2Se |
0,03 |
4 |
H2GeO3 |
0,02 |
Bi(OH)3 |
Ba(NO2)2 |
0,04 |
5 |
H2S |
0,02 |
Ga(OH)3 |
CoCl2 |
0,05 |
6 |
H2Se |
0,05 |
Cd(OH)2 |
K2TeO4 |
0,02 |
7 |
H3AsO4 |
0,02 |
Co(OH)2 |
Na3BO3 |
0,01 |
8 |
Н2ТеО3 |
0,5 |
Cr(OH)2 |
Na2C2O4 |
0,02 |
9 |
H2С2O4 |
0,05 |
Cu(OH)2 |
FeCl2 |
0,05 |
10 |
H2SeO3 |
0,02 |
Ni(OH)2 |
FeBr3 |
0,01 |
11 |
Н2ТеО3 |
0,01 |
Pb(OH)2 |
NiSO4 |
0,05 |
12 |
HOCl |
0,05 |
Sc(OH)3 |
Na2Te |
0,01 |
13 |
HCN |
0,01 |
Mn(OH)2 |
K2SiO3 |
0,01 |
14 |
НNO2 |
0,05 |
Pd(OH)2 |
MnSO4 |
0,02 |
15 |
HOCl |
0,01 |
La(OH)3 |
Na3AsO4 |
0,05 |
Окончание табл. 7
Номер варианта |
Задание 3 |
Задание 4 |
Задание 5 |
||
Вещество |
c, моль/л |
Вещество |
Вещество |
c, моль/л |
|
16 |
H2SO3 |
0,01 |
Sn(OH)2 |
K2GeO3 |
0,01 |
17 |
НNO2 |
0,02 |
Fe(OH)3 |
Cr(NO3)3 |
0,02 |
18 |
H2TeO4 |
0,01 |
Au(OH)3 |
ZnBr2 |
0,05 |
19 |
HCN |
0,02 |
In(OH)3 |
SnCl2 |
0,02 |
20 |
НNO2 |
0,1 |
Bi(OH)3 |
Na3PO3 |
0,01 |
21 |
H2SiO3 |
0,05 |
Ga(OH)3 |
K2TeO3 |
0,01 |
22 |
HF |
0,1 |
Sc(OH)3 |
Na2SeO3 |
0,05 |
23 |
HOBr |
0,05 |
Zn(OH)2 |
CrCl2 |
0,02 |
24 |
HOI |
0,1 |
Al(OH)3 |
Pb(NO3)2 |
0,05 |
25 |
HCOOH |
0,01 |
Со(OH)3 |
Са3(VO4)2 |
0,01 |