Произведение растворимости пр некоторых малорастворимых электролитов при 298 к
Вещество |
ПР |
Вещество |
ПР |
Вещество |
ПР |
Be(OH)2 |
2,0910–19 |
Zn(OH)2 |
3,6910–17 |
Fe(OH)2 |
410–16 |
Mg(OH)2 |
6,7610–12 |
Sc(OH)3 |
210–30 |
Fe(OH)3 |
2,5110–39 |
Ga(OH)3 |
1,5810–37 |
Sn(OH)2 |
6,310–27 |
Al(OH)3 |
1,110–34 |
Bi(OH)3 |
3,210–36 |
Sn(OH)4 |
110–57 |
Co(OH)2 |
210–16 |
Pd(OH)2 |
10–30 |
Pb(OH)2 |
1,210–20 |
Co(OH)3 |
410–45 |
Cd(OH)2 |
2,210–14 |
Cr(OH)2 |
10–17 |
Ni(OH)2 |
6,3110–18 |
Cu(OH)2 |
210–20 |
Cr(OH)3 |
6,310–31 |
In(OH)3 |
1,2910–37 |
Au(OH)3 |
5,510–46 |
Mn(OH)2 |
1,910–13 |
La(OH)3 |
6,510–20 |
Приложение 4
Температуры кипения Ткип, кристаллизации Тзам, криоскопическая Kкр и эбуллиоскопическая Kэб постоянные некоторых чистых растворителей
Растворитель |
Тзам, С |
Ткип, С |
Kкр,
|
Kэб,
|
Ацетон |
–95,35 |
56,24 |
2,4 |
1,48 |
Бензол |
5,53 |
80,1 |
5,12 |
2,57 |
Вода |
0 |
100 |
1,86 |
0,52 |
Диэтиловый эфир |
–116 |
34,5 |
1,79 |
2,12 |
Сероуглерод |
–111,6 |
46,2 |
3,8 |
2,29 |
Уксусная кислота |
16,75 |
118,1 |
3,9 |
3,07 |
Циклогексан |
6,6 |
80,75 |
20,2 |
2,75 |
Хлороформ |
–63,5 |
61,2 |
4,9 |
3,61 |
Четыреххлористый углерод |
–22,96 |
76,75 |
29,8 |
5,25 |
Этанол |
–114,5 |
78,3 |
1,99 |
1,22 |
Приложение 5
Константы нестойкости Кнест некоторых комплексных ионов
Формула иона |
Kнест |
Формула иона |
Kнест |
Формула иона |
Kнест |
|
Аммиакаты |
Цианидные комплексы |
Галогенидные комплексы |
||||
[Zn(NH3)4]2+ |
3,510–10 |
[Cu(CN)4]2– |
510–28 |
[AuCl4]– |
510–22 |
|
[Cu(NH3)4]2+ |
2,1410–13 |
[Zn(CN)4]2– |
210–17 |
[AgI4]3– |
7,9410–14 |
|
[Cu(NH3)2]+ |
1,410–11 |
[Cd(CN)4]2– |
7,761018– |
[BeF4]2– |
4,1710–17 |
|
[Cd(NH3)4]2+ |
2,510–7 |
[Ni(CN)4]2– |
310–16 |
[BiBr6]3– |
310–10 |
|
[Hg(NH3)4]2+ |
5,210–20 |
Роданидные комплексы |
[CdI4]2– |
7,9410–7 |
||
Гидроксокомплексы |
[Ag(SCN)4]3– |
2,1410–10 |
[PdBr4]2– |
7,9410–14 |
||
[In(OH)4]– |
210–29 |
[Cu(SCN)4]2– |
310–7 |
[PtBr4]2– |
3,1610–21 |
|
[Be(OH)4]2– |
10–15 |
[Cr(SCN)6]3– |
1,5810–4 |
[PtCl4]2– |
10–16 |
|
[Cu(OH)4]2– |
3,1610–19 |
Нитритные комплексы |
[HgI4]2– |
1,4810–30 |
||
[Zn(OH)4]2– |
2,210–15 |
[PdCl6]4– |
510–12 |
|||
[Sb(OH)4]– |
510–39 |
[Hg(NO2)4]2– |
2,8810–14 |
[HgBr4]2– |
10–21 |
|
Приложение 6
Стандартные электродные потенциалы электродов Е0 при 298 К
Электрод |
Электродная реакция |
Е0, В |
Металлические электроды |
||
Li+|Li |
Li+ + e ó Li |
–3,045 |
K+|K |
K+ + e ó K |
–2,925 |
Cs+|Cs |
Cs+ + e ó Cs |
–2,92 |
Ba2+|Ba |
Ba2+ + 2e ó Ba |
–2,906 |
Ca2+|Ca |
Ca2+ + 2e ó Ca |
–2,866 |
Na+|Na |
Na+ + e ó Na |
–2,714 |
La3+|La |
La3+ + 3e ó La |
–2,522 |
Mg2+|Mg |
Mg2+ + 2e ó Mg |
–2,363 |
Be2+|Be |
Be2+ + 2e ó Be |
–1,847 |
Al3+|Al |
Al3+ + 3e ó Al |
–1,662 |
Ti2+|Ti |
Ti2+ + 2e ó Ti |
–1,628 |
Ti3+|Ti |
Ti3+ + 3e ó Ti |
–1,21 |
V2+|V |
V2+ +2e ó V |
–1,186 |
Mn2+|Mn |
Mn2+ + 2e ó Mn |
–1,180 |
Cr2+|Cr |
Cr2+ + 2e ó Cr |
–0,913 |
Zn2+|Zn |
Zn2+ + 2e ó Zn |
–0,763 |
Cr3+|Cr |
Cr3+ + 3e ó Cr |
–0,744 |
Ga3+|Ga |
Ga3+ + 3e ó Ga |
–0,529 |
Fe2+|Fe |
Fe2+ + 2e ó Fe |
–0,44 |
Cd2+|Cd |
Cd2+ + 2e ó Cd |
–0,403 |
Продолжение табл. П6
Электрод |
Электродная реакция |
Е0, В |
In3+|In |
In3+ + 3e ó In |
–0,34 |
Tl+|Tl |
Tl+ + e ó Tl |
–0,336 |
Co2+|Co |
Co2 + + 2e ó Co |
–0,277 |
Ni2+|Ni |
Ni2+ + 2e ó Ni |
–0,25 |
Mo3+|Mo |
Mo3+ +3e ó Mo |
–0,2 |
Sn2+|Sn |
Sn2+ + 2e ó Sn |
–0,136 |
Pb2+|Pb |
Pb2+ + 2e ó Pb |
–0,126 |
W3+|W |
W3+ + 3e ó W |
–0,05 |
Fe3+|Fe |
Fe3+ + 3e ó Fe |
–0,036 |
Sn4+|Sn |
Sn4+ + 4e ó Sn |
+0,007 |
Ge2+|Ge |
Ge2+ + 2e ó Ge |
+0,01 |
Sb3+|Sb |
Sb3+ + 3e ó Sb |
+0,2 |
Bi3+|Bi |
Bi3+ + 3e ó Bi |
+0,215 |
Cu2+|Cu |
Cu2+ + 2e ó Cu |
+0,337 |
Cu+|Cu |
Cu+ + e ó Cu |
+0,521 |
Ag+|Ag |
Ag+ + e ó Ag |
+0,8 |
Os2+|Os |
Os2+ + 2e ó Os |
+0,85 |
Hg2+|Hg |
Hg2+ + 2e ó Hg |
+0,854 |
Pd2+|Pd |
Pd2+ + 2e ó Pd |
+0,987 |
Pt2+|Pt |
Pt2+ + 2e ó Pt |
+1,200 |
Au3+|Au |
Au3+ + 3 e ó Au |
+1,498 |
Au+|Au |
Au+ + e ó Au |
+1,691 |
Продолжение табл. П6
Электрод |
Электродная реакция |
Е0, В |
Газовые электроды |
||
Pt|H2|H+ |
2H+ + 2e ó H2 |
0,00 |
Pt|H2|OH–, H2O |
2H2O + 2e ó H2 + 2 OH– |
–0,828 |
Pt|Cl2|Cl– |
Cl2 + 2e ó 2Cl– |
+1,36 |
Pt|F2|F– |
F2 + 2e ó 2F– |
+2,87 |
Pt|O2|OH–, H2O |
O2 + 2H2O + 4e ó 4OH– |
+0,401 |
Pt|O2|H+, H2O |
O2 + 4H+ + 4e ó 2H2O |
+1,229 |
Электроды второго рода |
||
Ag | AgCl, Cl– |
AgCl + e ó Ag + Cl– |
+0,222 |
Hg | Hg2Cl2, Cl– |
Hg2Cl2 + 2e ó 2Hg + 2Cl– |
+0,268 |
|
+ 2 H2O + 3e ó Al + 4 OH– |
–2,35 |
Al(OH)3 |Al |
Al(OH)3 + 3e ó Al + 3 OH– |
–2,31 |
Ag2O |Ag |
Ag2O + H2O + e ó 2Ag + 2 OH– |
+0,345 |
Be(OH)2|Be |
Be(OH)2 + 2e ó Be + 2 OH– |
–2,6 |
Bi2O3|Bi |
Bi2O3 + 3 H2O + 6e ó Bi + 6 OH– |
–0,46 |
Cd(OH)2|Cd |
Cd(OH)2 + 2e ó Cd + 2 OH– |
–0,824 |
Co(OH)2|Co |
Co(OH)2 + 2e ó Co + 2 OH– |
–0,73 |
Cr(OH)2|Cr |
Cr(OH)2 + 2e ó Cr + 2 OH– |
–1,355 |
Cu(OH)2|Cu |
Cu(OH)2 + 2e ó Cu + 2 OH– |
–0,224 |
Fe(OH)2|Fe |
Fe(OH)2 + 2e ó Fe + 2 OH– |
–0,877 |
Ga(OH)3|Ga |
Ga(OH)3 + 3e ó Ga + 3 OH– |
–1,26 |
|
+ 2 H2O + 4e ó Ge + 5OH– |
–1,0 |
In(OH)3|In |
In(OH)3 + 3e ó In + 3 OH– |
–1,0 |
|Al
|GeОкончание табл. П6
Электрод |
Электродная реакция |
Е0, В |
HgOHg |
HgO + H2O + 2e ó Hg + 2 OH– |
+0,098 |
Mg(OH)2|Mg |
Mg(OH)2 + 2e ó Mg + 2 OH– |
–2,694 |
Ni(OH)2|Ni |
Ni(OH)2 + 2e ó Ni + 2 OH– |
–0,729 |
Mn(OH)2|Mn |
Mn(OH)2 + 2e ó Mn + 2 OH– |
–1,56 |
PbO|Pb |
PbO + H2O + 2e ó Pb + 2 OH– |
–0,578 |
Pb(OH)2|Pb |
Pb(OH)2 + 2e ó Pb + 2 OH– |
–0,714 |
Pd(OH)2|Pd |
Pd(OH)2 + 2e ó Pd + 2 OH– |
+0,07 |
|
+ 2 H2O + 3e ó Sb + 4 OH– |
–0,675 |
|
+ H2O + 2e ó Sn + 3 OH– |
–0,91 |
TlOHTl |
TlOH + e ó Tl + OH– |
–0,344 |
Zn(OH)2|Zn |
Zn(OH)2 + 2e ó Zn + 2 OH– |
–1,245 |
|Sb
|Sn
Приложение 7
Растворимость веществ в воде
Ионы |
Li+ |
Na+ |
K+ |
Be2+ |
Mg2+ |
Ca2+ |
Sr2+ |
Ba2+ |
Zn2+ |
Cd2+ |
Hg2+ |
Pd2+ |
Al3+ |
In3+ |
Ga3+ |
Sn2+ |
Pb2+ |
Sb3+ |
Bi3+ |
Cr3+ |
Mn2+ |
Fe2+ |
Fe3+ |
Co2+ |
Ni2+ |
Cu2+ |
Ag+ |
Au3+ |
OH– |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
М |
М |
Р |
Н |
Н |
- - |
H |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
М |
Н |
F– |
М |
Р |
Р |
Р |
М |
Н |
Н |
М |
М |
Р |
Г |
M |
М |
М |
Н |
Р |
М |
Р |
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Р |
Р |
Р |
Г |
Cl– |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
P |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
И |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
P |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Br– |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
H |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
М |
|
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
М |
|
Р |
|
|
Р |
Р |
|
|
|
|
|
|
Р |
Р |
Р |
М |
|
I– |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
H |
Р |
Р |
Р |
М |
М |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Д |
Р |
Р |
Д |
Н |
Д |
|
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Н |
Н |
М |
М |
Р |
|
|
М |
|
М |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
S2– |
Р |
Р |
Р |
Г |
М |
М |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
H |
Г |
Н |
Г |
Н |
Н |
Н |
Н |
Г |
Н |
Н |
Д |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
|
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
|
|
Р |
Р |
Р |
М |
М |
Н |
Н |
М |
М |
М |
Н |
|
Г |
|
Н |
Г |
Н |
|
Н |
Г |
Н |
М |
Д |
Н |
Н |
Н |
|
Р |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
М |
Н |
Р |
Р |
Р |
P |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
|
Р |
Р |
Р |
Г |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Г |
Г |
|
Г |
Г |
Р |
Г |
Г |
Г |
Р |
Р |
Г |
Р |
Р |
Р |
М |
Г |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
М |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
М |
Н |
Н |
Н |
Н |
М |
|
М |
Р |
Р |
М |
М |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
Г |
Г |
Г |
Г |
Н |
Г |
Н |
Г |
Н |
Н |
Г |
Н |
Н |
Н |
Н |
Г |
|
Р |
Р |
Р |
- - |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
- - |
- - |
- - |
- - |
- - |
- - |
Р |
- - |
- - |
- - |
Р |
Р |
- - |
Р |
Р |
|
|
- - |
Ионы |
Li+ |
Na+ |
K+ |
Be2+ |
Mg2+ |
Ca2+ |
Sr2+ |
Ba2+ |
Zn2+ |
Cd2+ |
Hg2+ |
Pd2+ |
Al3+ |
In3+ |
Ga3+ |
Sn2+ |
Pb2+ |
Sb3+ |
Bi3+ |
Cr3+ |
Mn2+ |
Fe2+ |
Fe3+ |
Co2+ |
Ni2+ |
Cu2+ |
Ag+ |
Au3+ |
|
М |
Р |
Р |
Н |
М |
М |
Р |
Н |
Н |
Р |
|
|
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Г |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Р |
М |
- - |
|
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
М |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Г |
Н |
Г |
Г |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
|
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
Н |
|
Г |
Н |
Н |
Г |
Н |
Г |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
|
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
М |
М |
М |
Н |
Н |
М |
|
Н |
Н |
Н |
Н |
М |
Н |
М |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
|
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
|
М |
М |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
|
|
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
Р |
Н |
М |
М |
М |
|
|
|
|
|
Н |
|
Н |
|
Н |
|
|
Н |
Н |
М |
Н |
Г |
|
Р |
Р |
Р |
|
М |
Н |
Н |
М |
Н |
Н |
М |
|
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
Н |
М |
М |
М |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
HCOO– |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
СН3СОО– |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
М |
Р |
Р |
|
Р |
Г |
Г |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Г |
CN– |
Р |
Р |
Р |
Г |
Г |
Р |
Р |
М |
Н |
Н |
Р |
Н |
Г |
Н |
Г |
Г |
М |
Г |
Г |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
М |
SCN– |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Г |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
[Fe(CN)6]3– |
Р |
Р |
Р |
|
М |
Р |
Р |
Р |
Н |
|
Н |
|
Г |
|
|
Н |
М |
|
Н |
Г |
Н |
Н |
|
Н |
Н |
Н |
Н |
|
[Fe(CN)6]4– |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
Р |
М |
Н |
Н |
Д |
|
Г |
|
|
Н |
Н |
|
Н |
Г |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
Р – вещество растворимо в воде (> 1 г/100 г раствора); М – вещество мало растворимо в воде (0,01–1 г/100 г раствора); Н – вещество не растворимо в воде (< 0,01 г/100 г раствора); Г – вещество необратимо гидролизуется; Д – вещество диспропорционирует при контакте с водой; -- – вещество не существует.