Министерство образования и науки Российской Федерации
НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ
54 № 4158
Х 465
ХИМИЯ
Сборник индивидуальных домашних заданий
для студентов технических направлений
дневной формы обучения
c исправлениями
НОВОСИБИРСК 2015
УДК 54(07)
Х 465
Составители: А.И. Апарнев, канд. хим. наук, доцент
Р.Е. Синчурина, ассистент
А.В. Логинов, ассистент
Рецензент Т.П. Александрова, канд. хим. наук, доцент
Работа подготовлена
на кафедре химии и химической технологии
Новосибирский государственный
т
ехнический
университет, 2015
Оглавление
Тема 1. Закон эквивалентов. Окислительно-восстановительные реакции 5
Тема 2. Электронное строение атома и периодическая система элементов д.И. Менделеева 7
Тема 3. Основные закономерности протекания химических процессов 8
Тема 4. Кинетика химических процессов и химическое равновесие 9
Тема 5. Растворы электролитов 12
Тема 6. Коллоидные растворы 16
Тема 7. Общие свойства растворов 19
Тема 8. Комплексные соединения 21
Тема 9. Электрохимические процессы 22
Литература 28
Приложения 29
Предисловие
Выполнение индивидуальных заданий дает возможность проверить уровень усвоения основных разделов курса химии. Индивидуальная работа осуществляется в основном по учебникам: Коровин Н.В. Общая химия: учебник для вузов / В.Н. Коровин. – М.: Высшая школа, 2008; Глинка Н.Л. Общая химия: [учебное пособие для вузов] / Н.Л. Глинка; под ред. А.И. Ермакова. – М.: Интеграл-Пресс, 2005, а также и конспектам лекций. Необходимые справочные данные приведены в приложении. Студенту выдается определенное число заданий по темам, номер варианта соответствует номеру в журнале группы. Задания выполняются в письменной форме в отдельной тетради (или на отдельных листах) и сдаются преподавателю в сроки, указанные в учебном плане.
Тема 1 Закон эквивалентов Окислительно-восстановительные реакции
Задание 1. Даны массы двухвалентного металла (mМе), его оксида (mо) и сульфида (mс) (см. ваш вариант в табл. 1).
Таблица 1
Номер варианта |
Задание 1 |
Задание 2 |
Номер варианта |
Задание 1 |
Задание 2 |
||||||
mМе, г |
mо, г |
mс, г |
mМе, г |
л |
mМе, г |
mо, г |
mс, г |
mМе, г |
, л |
||
1 |
3,01 |
3,56 |
4,11 |
17,9 |
1,46 |
14 |
3,74 |
4,99 |
6,24 |
7,42 |
1,41 |
2 |
3,22 |
4,01 |
4,80 |
9,4 |
1,61 |
15 |
3,66 |
6,07 |
8,48 |
5,05 |
0,89 |
3 |
2,58 |
3,23 |
3,88 |
6,6 |
3,04 |
16 |
2,98 |
4,17 |
5,36 |
5,44 |
1,52 |
4 |
3,07 |
3,95 |
4,83 |
7,9 |
1,01 |
17 |
3,22 |
3,93 |
4,64 |
16,56 |
1,65 |
5 |
4,07 |
5,18 |
6,29 |
9,8 |
1,87 |
18 |
3,99 |
4,59 |
5,19 |
4,4 |
5,47 |
6 |
3,88 |
5,01 |
6,14 |
11,4 |
2,01 |
19 |
3,65 |
4,29 |
4,93 |
3,3 |
1,52 |
7 |
2,98 |
3,21 |
3,44 |
6,6 |
3,04 |
20 |
3,72 |
4,25 |
4,78 |
10,36 |
0,56 |
8 |
3,34 |
3,79 |
4,24 |
5,8 |
1,62 |
21 |
3,94 |
4,66 |
5,38 |
4,98 |
0,95 |
9 |
2,74 |
3,13 |
3,52 |
11,4 |
0,93 |
22 |
2,86 |
3,56 |
4,26 |
21,85 |
1,22 |
10 |
2,51 |
2,71 |
2,91 |
4,9 |
0,84 |
23 |
4,41 |
5,52 |
6,63 |
10,64 |
1,12 |
11 |
3,17 |
3,43 |
3,69 |
10,84 |
1,08 |
24 |
2,27 |
2,92 |
3,57 |
8,18 |
3,77 |
12 |
3,35 |
3,74 |
4,13 |
15,8 |
2,02 |
25 |
2,31 |
2,94 |
3,57 |
15,88 |
2,03 |
13 |
4,59 |
5,28 |
5,97 |
9,15 |
1,47 |
26 |
2,14 |
2,66 |
3,19 |
7,3 |
2,04 |
,
Рассчитайте молярные массы эквивалентов металла, серы, оксида и сульфида металла. Установите и запишите химические формулы веществ.
Задание
2.
Даны масса двухвалентного металла (mМе)
и объем кислорода
затраченного на его окисление при н.у.
(см. ваш вариант в табл. 1).
Рассчитайте молярную массу эквивалентов металла, молярную массу металла и назовите металл.
Задание 3. Дана схема реакции (см. в табл. 2):
определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции;
Таблица 2
Номер варианта |
Схема реакции |
1 |
KI + KIO3 + H2SO4 I2 + K2SO4 + H2O |
2 |
SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl SnCl4 + CrCl3 + KCl + H2O |
3 |
CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2SO4 + H2O |
4 |
KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O |
5 |
HNO2 + KMnO4 + H2SO4 HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O |
6 |
K2Cr2O7 + HBr CrBr3 + Br2 + KBr + H2O |
7 |
H2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl |
8 |
I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O |
9 |
HNO3 + Zn Zn(NO3)2 + N2O + H2O |
10 |
FeS + HNO3 Fe(NO3)2 + S + NO + H2O |
11 |
Cr2O3 + KClO3 + KOH K2CrO4 + KCl + H2O |
12 |
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O |
13 |
FeCl2 + HNO3 + HCl FeCl3 + NO + H2O |
14 |
H2SO3 + HNO3 H2SO4 + NO + H2O |
15 |
K2Cr2O7 + SO2 + HCl CrCl3 + KCl + H2SO4 + H2O |
16 |
Cl2 + Br2 + KOH KCl + KBrO3 + H2O |
17 |
K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 O2 + Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4 |
18 |
NaIO3 + CO + H2SO4 I2 + CO2 + Na2SO4 + H2O |
19 |
H2S + HClO3 H2SO4 + HCl |
20 |
KCl + KMnO4 + H2SO4 Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O |
21 |
FeSO4 + KClO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + KCl + H2O |
22 |
Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOHNa2CrO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O |
23 |
MnSO4 + KMnO4 + H2O MnO2 + H2SO4 + K2SO4 |
24 |
Sn + HNO3 Sn(NO3)2 + N2 + H2O |
25 |
Ca + HNO3 Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O |
составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления;
запишите множители в уравнение окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты;
подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции;
выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя, рассчитайте их молярные массы эквивалентов.