Литература:

1. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. пособие для мед. спец. вузов. - М.: Высшая школа, 1993. – С. 10-28, 34-35.

2. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. – М., 1989. – С. 47-54.

3. Материалы лекций.

Задание №7.

ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ. БИОЭНЕРГЕТИКА.

I. Подготовиться к ответам на следующие вопросы:

1. Второй закон термодинамики, его формулировки. Энтропия и энергия Гиббса как критерии возможности самопроизвольного протекания процессов.

2. Химическое равновесие, константа равновесия. Термодинамическая характеристика химического равновесия. Уравнение изотермы химической реакции, условия равновесия и направления обратимых химических реакций.

3. Принцип Ле-Шателье, зависимость направления обратимых химических реакций от термодинамических параметров.

4. Применение термодинамики к биологическим системам. Особенности организации живых систем. Энергия пищевых веществ /продуктов питания/ как основной источник энергии для человеческого организма. Термодинамическая характеристика пищевых веществ и продуктов жизнедеятельности.

5. Стационарное состояние организма и механизмы его поддержания. Теорема Пригожина.

II. Подготовиться к лабораторной работе на тему: «Определение энтальпии реакции нейтрализации». Для этого необходимо знать ответы на вопросы:

1. Типы реакций нейтрализации /Ю.А.Ершов и др.,1993г. /, С. 119-120.

2. Изменение энтальпии при протекании реакций нейтрализации /А.С.Ленский,1989г./, С. 21-22.

III. Решить задачи:

1. Рассчитать изменение стандартной энергии Гиббса для химической реакции:

4HgS_(Т) + 4CaO_(K) = 4Hg_(Ж) + 3CaS_(K) +CaSO_4(T);

Используя следующие данные:

G⁰_обр HgS_(Т) = - 48,83 кДжмоль^-1

G⁰_обр CaO_(K) = - 604,2 кДжмоль^-1

G⁰_обр Hg_(Ж) = 0 кДжмоль^-1

G⁰_обр CaS_(K) = - 477,4 кДжмоль^-1

G⁰_обр CaSO_4(T) = - 1320,31 кДжмоль^-1

Ответ: G⁰_р-я = - 140,39 кДжмоль^-1.

2. Определить коэффициент калорийности для сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ в ккалг^-1, если стандартная энтальпия сгорания этого углевода равна – 5646,42 кДжмоль^-1.

Ответ: 3,95 ккалг^-1.

Литература:

1. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. для мед. спец. вузов. - М.: Высшая школа, 1993. – С. 21-32, 35-38.

2. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. – М., 1989. – С. 40-54.

3. Материалы лекций.

Задание №8

КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ. ОСМОС.

I. Подготовить ответы на следующие вопросы:

1. Осмос. Осмотическое давление растворов.

2. Уравнение Вант-Гоффа для электролитов и неэлектролитов.

3. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. Изо-, гипер- и гипотонические растворы. Их применение в медицинской практике.

4. Гемолиз и плазмолиз.

5. Онкотическое давление крови.

II. Подготовиться к тестированному контролю знаний по теме «Осмос. Осмотические явления». Разобрать решение типовых задач.