Литература:

1. Методическая разработка кафедры «Введение в титриметрический анализ», Омск, 2000 г.

2. Ершов Ю.А., Кононов А. М., Пузаков С.А. и др. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебное пособие для студентов мед. спец. вузов.- М.: Высшая школа, 1993. – С . 67 – 79.

Задание №3

МЕТОД НЕЙТРАЛИЗАЦИИ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ НАТРИЙ ГИДРОКСИДА В РАСТВОРЕ

I. Подготовить ответы к следующим вопросам:

1. Сущность метода нейтрализации. Ацидиметрия. Алкалиметрия. Применение метода в клинических и санитарно-гигиенических анализах.

2. Индикаторы метода нейтрализации. Ионная теория индикаторов Оствальда.

3. Зона переходной окраски индикатора. Показатель титрования, его значение.

II. РЕШИТЬ ЗАДАЧИ:

1. Определить молярную концентрацию натрий гидроксида в растворе, если массовая доля его в растворе составляет 26%. (  = 1,3 гсм^-3).

Ответ: 8,45 мольдм^-3.

2. Рассчитать массовую долю (%) серной кислоты в растворе (  = 1,12 гсм^-3) с молярной концентрацией эквивалента серной кислоты С(1/2 Н₂SO₄) = 0,5 мольдм^-3.

Ответ: 2,18%

Литература:

1. Ершов Ю.А., Кононов А. М., Пузаков С.А. и др. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. пособие для студентов мед. спец. вузов. – М.: Высшая школа, 1993. – С . 79-87.

2. Методическая разработка кафедры «Введение в титриметрический анализ».

Задание №4

ОКСИДИМЕТРИЯ. ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЯ.

I. Подготовить ответы на следующие вопросы:

1. Оксидиметрия: сущность метода, классификация, способ фиксирования момента эквивалентности; принцип расчета эквивалентов окислителей и восстановителей; применение метода в медицине.

2. Перманганатометрия: принцип метода, фиксирование момента эквивалентности, применение метода в медицине.

3. Окислительное действие перманганата калия в кислой, нейтральной и щелочной средах.

4. Приготовление раствора титранта – перманганата калия, условия его хранения.

II. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций взаимодействия перманганата калия в кислой среде со следующими восстановителями:

А) калий нитритом (KNO₂);

Б) железо (II) сульфатом (FeSO₄);

В) калий иодидом (KI);

Г) щавелевой кислотой (Н₂С₂О₄);

Д) пероксидом водорода (Н₂О₂).

Литература:

1. Ершов Ю.А., Кононов А. М., Пузаков С.А. и др. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебное пособие для студентов мед. спец. вузов.- М.: Высшая школа, 1993. – С . 96 - 100.

2. Методическая разработка кафедры «Оксидиметрия. Перманганатоматрия.»

Задание №5.

МЕТОД ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИИ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОБЩЕГО СОДЕРЖАНИЯ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА В РАСТВОРЕ

1. Повторить теорию ответов к вопросам по теме «Перманганатометрия» ( см. задание №4).

2. Подготовить решение задач к тестированному контролю.

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ.

1. На примере конкретной реакции охарактеризовать окислительные свойства перманганата калия в щелочной среде и аргументировать возможность применения данной среды для перманганатометрических определений.

2. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора нитрита натрия, содержащего 13,8 г соли в 200 см³ раствора. Какой объем раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,5 мольдм^-3 потребуется на титрование 10 см³ исходного раствора нитрита натрия?

Дано: Решение:

m (NaNO₂)=13,8 г 1. В процессе реакции:

V_р-ра(NaNO₂)=200 см³ NaNO₂ NaNO₃ , т.е.

С(1/5 KMnO₄)=0,5 мольдм^-3 N⁺³ – 2 e  N⁺⁵

V_р-ра(NaNO₂)=10 см³ M(1/2 NaNO₂)=69/2=34,5 гмоль^-1

С(1/2 NaNO₂) - ? 2. Найти С(1/2 NaNO₂):

V_p-pa(KMnO₄) - ?

3. Найти объем раствора перманганата калия:

По закону эквивалентов:

С(1/2 NaNO₂)V(NaNO₂) = C(1/5 KMnO₄)V(KMnO₄);

откуда:

Ответ: C(1/2 NaNO₂) = 2 мольдм^-3; V(KMnO₄)=40 см³.

3. На титрование раствора пероксида водорода в кислой среде израсходовано 25 см³ раствора перманганата калия с t(KMnO₄)=0,008 гсм^-3. Рассчитать массу пероксида водорода, содержащегося в исходном растворе:

Дано: Решение:

t (KMnO₄)=0,008 гсм^-3 1. В процессе реакции:

V(KMnO₄)=25 см³ Н₂О₂ –2e  O₂ + 2H⁺

Mn⁺⁷ + 5e  Mn⁺²

m( H₂O₂)-? M(1/2 H₂O₂) = 34 / 2 = 17 гмоль^-1;

M(1/5 KMnO₄) = 158 / 5 = 31,6 гмоль^-1;

2. Рассчитать массу KMnO₄, израсходованного на титрование:

m(KMnO₄) = t (KMnO₄)  V(KMnO₄);

m(KMnO₄) = 0,00825 = 0,2 г.

3. По закону эквивалентов:

Ответ: m(H₂O₂) = 0,108 г.

4. Какую массу щавелевой кислоты H₂C₂O₄2H₂O необходимо взять для приготовления 200 см³ раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента С(1/2 H₂C₂O₄2H₂O) = 0,02 мольдм^-3?

Дано: Решение:

V _p-pa(H₂C₂O₄)=200 см³ (0,2 дм³) 1. В процессе реакции:

С(1/2 H₂C₂O₄2H₂O) = 0,02 мольдм^-3 C₂O₄^2- - 2e 2CO₂

M(1/2 H₂C₂O₄2H₂O) = 126 / 2 = 63 гмоль^-1

m(H₂C₂O₄2H₂O) - ? 2. Рассчитать m(H₂C₂O₄2H₂O):

m(H₂C₂O₄2H₂O) = M(1/2 H₂C₂O₄2H₂O)C(1/2 H₂C₂O₄2H₂O)V_p-pa;

m(H₂C₂O₄2H₂O) = 63  0,02  0,2 = 1,26 г.

Ответ: m(H₂C₂O₄2H₂O) = 1,26 г.