Получение оксидов

1. Окисление простых веществ:

2Mg + O₂ 2MgO

C + O₂ CO₂

2. Разложение оснований:

Cu(OH)₂ CuO + H₂O

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

3. Разложение солей:

(NH₄)₂Cr₂O₇ Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O

2Pb(NO₃)₂ 2PbO + 4NO₂+ О₂

Химические свойства оксидов

 

Основные оксиды	Кислотные оксиды
Взаимодействие с водой
Образуется щелочь: Li2O + H2O = 2LiOH BaO + H2O = Ba(OH)2	Образуется кислота: SO3 + H2O = H2SO4 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Взаимодействие с кислотой	Взаимодействие основанием
Образуется соль и вода: FeO + H2SO4  = FeSO4 + H2O BaO + 2HCl  = BaCl2 + H2O	Образуется соль и вода: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
Амфотерные оксиды взаимодействуют
с кислотами: ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O	с основаниями: SnO + 2NaOH = Na2SnO2 + H2O SnO + 2NaOH + H2O = Na2[Sn(OH)4]
Взаимодействие основных и кислотных оксидов друг с другом приводит к солям.
Na2O + CO2 = Na2CO3
4. Взаимодействие с восстановителями (H2, C, CO, Al, Mg …):
CuO + H2 = Cu + H2O P2O5 + 5C = 2P + 5CO

 

Пояснение: амфотерные оксиды взаимодействуют как с расплавами, так и с растворами щелочей, образуя в первом случае соль и воду, а во втором – гидроксокомплекс.

Например:

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Логика построения формулы соли такова:

1. Z

   nO при взаимодействии со щелочами проявляет свою кислотную функцию. Поэтому, если к формуле оксида прибавить молекулу воды (математическое сложение, но не химический процесс, так как амфотерные оксиды с водой не взаимодействуют), то получим несуществующую цинковую кислоту:

ZnO

+ H₂O

H₂ZnO₂

2. Заменим атомы водорода в формуле кислоты на натрий и получим соль – цинкат натрия:

H₂ZnO₂ + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + 2H₂O

3. Итоговое уравнение взаимодействия оксида цинка с расплавом щелочи будет иметь следующий вид:

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + 2H₂O

Взаимодействие амфотерного оксида с раствором щелочи приводит к образованию гидроксокомплекса. Гидроксокомплексы – это комплексные соединения, во внутренней сфере которого комплексообразователь (Zn²⁺, Cr³⁺, Sn²⁺, Al³⁺ и т.д.) связан с гидроксогруппами, число которых, как правило, в 2 раза превышает степень окисления комплексообразователя. Например, Al³⁺ – [Al(OH)₆]^3-

Zn²⁺ – [Zn(OH)₄]^2-.

При написании уравнения взаимодействия амфотерного оксида с раствором щелочи необходимо придерживаться следующего порядка действий:

1. Записываем формулы реагентов: ZnO + NaOH =

2. Формируем формулу гидроксокомплекса, для чего за квадратной скобкой запишем символ амфотерного металла:

[Zn

3. Определим степень окисления металла в его оксиде и присоединим к комплексообразователю в 2 раза больше ОН^- -группы: