Глава 2 .Типы гидролиза солей

Все соли по поведению их в водных растворах можно разделить на 4 типа: 1) подвергающиеся гидролизу по катиону, 2) подвергающиеся гидролизу по аниону, 3) подвергающиеся гидролизу и по катиону и по аниону, 4) не подвергающиеся гидролизу.

Рассмотрим каждый случай гидролиза подробно.

Гидролиз по катиону

Соли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, подвергаются гидролизу по катиону.

Примерами таких солей могут быть: FeCl₃, CuSO₄, Mn(NO₃)₂ и т.д.

Рассмотрим последовательно процесс гидролиза соли FeCl₃.

1. Соль диссоциирует в водном растворе на ионы:

FeCl₃ = Fe³⁺ + 3Сl^–.

Определим тип гидролиза. Так как катион Fe³⁺ принадлежит слабому основанию Fe(OH)₃, а анион Сl^– – сильной кислоте HCl, то делаем вывод, что гидролиз идёт по катиону.

2. Напишем уравнение взаимодействия катиона Fe³⁺ с молекулой воды:

Fe³⁺ + Н⁺– OH^-  (FeOH)²⁺ + H⁺

Ионное уравнение гидролиза

3. Н а основании ионного уравнения напишем молекулярное уравнение гидролиза. Для этого ко всем катионам в ионном уравнении припишем анионы Сl^-.

F e³⁺ FeCl₃

(FeOH)²⁺ (FeOH)Сl₂

H ⁺ HCl

Получим:

FeCl₃ + Н₂O  (FeOH)Cl₂ + HCl

Молекулярное уравнение гидролиза

4. Сделаем вывод о том, что в результате гидролиза соли FeCl₃ среда раствора становится кислой, так образуется соляная кислота. Водородный показатель раствора рН > 7.

5. Мы рассмотрели гидролиз соли только по первой ступени. В принципе FeCl₃ может гидролизоваться и по второй, и по третьей ступеням:

I ступень: FeCl₃ + Н₂O  (FeOH)Cl₂ + HCl

II ступень: (FeOH)Cl₂ + Н₂O  Fe(OH) ₂Cl + HCl

III ступень: Fe(OH) ₂Cl + Н₂O  Fe(OH) ₃ + HCl

но реально при обычных условиях гидролиз протекает преимущественно по первой ступени. Расчет степени гидролиза соли (α), характеризующей полноту его протекания, показывает, что α по первой ступени примерно на 5 порядков выше, чем по второй.

Рассмотрим еще несколько примеров гидролиза солей по катиону, постарайтесь уловить закономерность написания уравнений.

Гидролиз Mn(no3)2

1. Mn(NO₃)₂ = Mn²⁺ + 2NO₃^–

2. Соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, следовательно, гидролизуется по катиону.

3. Ионное уравнение: Mn²⁺ + Н⁺– OH^–  (MnOH) ⁺ + H⁺

4. Молекулярное уравнение:

Mn(NO₃)₂ + Н₂O  (MnOH)NO₃ + HNO₃

5. рН < 7

Гидролиз CuSo4

1. CuSO₄ = Cu²⁺ + SO₄^2–

2. Соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, следовательно, гидролизуется по катиону.

3. Ионное уравнение: Cu²⁺ + H₂O  CuOH⁺ + H⁺

4. Молекулярное уравнение:

2CuSO₄ + 2H₂O  (CuOH)₂SO₄ + H₂SO₄

5. рН < 7

Самостоятельная работа

Напишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей:

СrCl₃, NiSO₄, Be(NO₃)₂, ZnCl₂, Al₂(SO₄)₃.