Зміст самостійних робіт Самостійна робота №1

Тема 1.1. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва у світлі уявлень про будову атома. Хімічний зв’язок. Основні класи неорганічних сполук та генетичний зв’язок між ними (2 год.)

Мета: продовжити формувати знання студентів про періодичну зміну властивостей хімічних елементів у світлі електронної будови їх атомів. Нагадати особливості утворення різних типів хімічного зв’язку, спираючись на поняття «валентність хімічних елементів» та «електронегативність атомів». Систематизувати за якісною й кількісною ознаками відомі неорганічні сполуки; наводити особливості кожного класу (оксидів, кислот, основ, солей). Продовжити формувати вміння встановлювати генетичні зв’язки між ними, складати рівняння відповідних реакцій, що сприяє формуванню наукового світогляду, екологічної культури та навичок безпечного поводження з хімічними речовинами. Виховувати у студентів працелюбство на прикладі життя та діяльності Д.І. Менделєєва. Розвивати вміння студентів конкретизувати характеристику хімічних елементів, порівнюючи між собою.

План

1. Життя і діяльність Д.І. Менделєєва.

2. Відкриття періодичного закону та його значення.

3. Поняття електронегативності. Природа хімічного зв’язку.

Література

1. Данильченко В.Є., Фрадіна Н.В.

Хімія. 8 – 11 класи/ Під ред. О.Б.Мехед. – Х.: Країна мрій, 2006. – с. 19 – 26;

с. 39 – 41.

2) Курмакова І.М., Куратова Т.С., Грузнова С.В. та ін.

Хімія, 8 – 11 класи. Тести: Посібник абітурієнту. – Київ: Видавничий центр «Академія», 2008. – с. 26 – 31, с. 37 – 39, с. 46 – 50.

3) Ярошенко О.Г.

Хімія: Підручн. для 10 кл. загальноосвіт. навч. закл. (рівень стандарту, академічний рівень). – К.: Грамота, 2010. – с. 6 – 18.

Завдання: законспектувати відповіді на запитання плану.

Питання для самоконтролю:

1. Класифікуйте хімічні елементи з порядковими номерами в періодичній системі 5, 8, 13, 18, 25, 35 за такими ознаками:

а) елементи одного періоду;

б) елементи однієї групи;

в) елементи однієї підгрупи.

2. Напишіть електронну та графічну електронну формули атомів хімічних елементів Магнію і Сульфуру. Що спільного в будові електронних оболонок їх атомів?

3. Поясніть утворення хімічних зв,язків на прикладі речовин: фтору F₂, гідроген фториду НF, літій фториду LiF.

Форма поточного контролю: перевірка конспекту самостійної роботи, обговорення питань на практичному занятті №1.

Самостійна робота №2

Тема 2.4. Нітратна та ортофосфатна кислоти. Нітрати та ортофосфати (2 год.)

Мета: поглибити знання студентів про фізичні та хімічні властивості нітратної та ортофосфатної кислот, їх солі – нітрати та ортофосфати відповідно. Встановити взаємозв’язок між їх будовою, властивостями та застосуванням. Обґрунтувати шкідливий вплив нітратів, що містяться у продуктах харчування, на організм людини. Повторити основні правила техніки безпеки під час роботи з кислотами. Продовжити формувати вміння встановлювати причинно-наслідкові зв’язки, складати хімічні рівняння. Сформувати поняття про добрива та вміння наводити їх класифікацію. Акцентувати увагу студентів на обережному поводженні з невідомими речовинами мінерального походження, екологічну небезпеку при їх потраплянні у навколишнє природне середовище.

План

1. Нітрати як солі нітратної кислоти.

2. Ортофосфати як солі ортофосфатної кислоти.

3. Поняття про добрива, їх класифікація та застосування.

4. Проблема вмісту нітратів у продуктах харчування.