Раздел 2. Типы химических реакций

Задание 4 (по вариантам)

1. Укажите тип химической реакции: N₂ + O₂ → 2NO; ΔH > 0.

2. Укажите химической реакции: H2 + ½ О2 → Н2О. 

3. Укажите тип химической реакции: 2КМnO₄ → K₂MnO4 + MnO₂ + О_2. 

4. Укажите тип химической реакции: Hg(NO₃)₂ + Cu → Нg↓ + Cu(NO₃)_2.

5. Укажите тип химической реакции: N₂ + 3H₂ ↔ 2NH_3.

6. Определить ЭДС гальванического элемента Аu/Аu+//Мg/Мg2+ при концентрации солей 0,1 моль/л, температуре 273 К.

7. Определить ЭДС гальванического элемента Со/Со2+//Рb/Рb2+ при кон-центрации солей 1,5 моль/л, температуре 273 К.

8. Какая реакция среды будет при гидролизе солей Mg(СlO₃)_2,  NН₄NO₂ в водном растворе, почему?

9. Какая реакция среды (рН<или>7) при гидролизе следующих солей: карбонат магния, сульфид цинка, ацетат бария, хлорид стронция.

10. Пойдет ли ионообменная реакция между Na₂CO₃ и Н₂SO_3? Напишите мо-лекулярное, ионные полное и краткое уравнения.

11. Пойдет ли ионообменная реакция между сульфидом калия и соляной кислотой? Напишите молекулярное, ионные полное и краткое уравнения.

12. Пойдет ли ионообменная реакция между карбонатом магния и соляной кислотой? Напишите молекулярное, ионные полное и краткое уравнения.

13. Пойдет ли ионообменная реакция между сульфидом кальция и серной кислотой? Напишите молекулярное, ионные полное и краткое уравнения.

14. Исходя из степени окисления йода и серы в соединениях Cr₂(SO₄)₃; KJ; KJO₃ ; Na₂S и H₂SO₄, объясните, какие из них являются окислителями, какие восстановителями и какие могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства?

15. Окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: H₂SO₄ H₂S; SO₄^2- S^2-; НClO₄ НCl; ClO_4-^- Cl^-

16. Окисление или восстановление происходит при следующих превращениях:

ClO₂^- Cl₂; Cr₂O₇^2- CrO₃^2-; MnO₄^2- MnO₄^-?

17. Какие металлы вытесняют водород из кислот? Дать развернутый ответ.

18. Какие металлы способны вытеснить медь из CuSO₄? Дать развернутый ответ.

Раздел 3. Моль, молярная масса, молярная масса эквивалентов, основные законы общей химии

Задание 5 (по вариантам)

1. Определить молярную массу и молярную массу эквивалента Н₂SO₄.

2. Определить молярную массу и молярную массу эквивалента CH₃COOH.

3. Определить молярную массу и молярную массу эквивалента НNО₂. 

4. Определить молярную массу и молярную массу эквивалента Fe₂(SО₄)₃.

5. Определить молярную массу и молярную массу эквивалента Na₂С₂О₄.

6. Определить молярную массу и молярную массу эквивалента NaOH.

7. Какова масса 10 молей и 6,02 ·10²³ молекул H₂?

8. Сколько молекул содержится в 32 граммах O₂?

9. Какой объем занимают 56 г N₂ при н.у.

10. Какова масса  в граммах 10 моль  хлора?

11. Какова масса  в граммах 1 моль  атомарного йода?

12. Какова масса 10³⁸ молекул кислорода?

13. Сколько молекул содержится в 21 г молекулярного азота?

14. Сколько молекул содержится в 5 г молекулярного брома?

15. Какой объём занимают 16 г CО₂  при н.у.?

16. Какой объем занимают 1 г молекулярного хлора при 20°С, давлении 765 мм рт. ст.?  (760 мм рт. ст. = 103,3 кПа).

17. Какой объем занимают 30 г О₂ при температуре 19°С, давлении 770 мм рт.ст. (760 мм.рт.ст = 101,3 кПа)?

18. Какой объем занимают 16 г. Cl₂ при температуре 10°С, давлении 750 мм рт. ст. (760 мм рт.ст = 101,3 кПа)?

19. Определить молярную массу эквивалента металла, (при его валентности I), если при сгорании 0,432 граммов металла образуется 0,464 граммов оксида.

20. Оксид марганца содержит 22,56% кислорода. Вычислите молярную массу эквивалента марганца в оксиде и составьте формулу.

21. В оксиде трехвалентного металла содержится 30,1% кислорода. Вычислите молярную массу эквивалента металла и укажите его название.

22. При н.у. 300 мл газа имеют массу 0,857 г. Определите молярную массу газа, его плотность по воздуху.

23. Определить плотность неизвестного газа по воздуху, если 1 л этого газа имеет массу 1,6 г.

24. Определить плотность водорода по неизвестному газу, если 1 л этого газа имеет массу 1,6 г.

25. Определить молярную массу эквивалента металла, если при сгорании его 65 г образуется 91 г оксида. Какой это металл, при условии, что его валентность равна 2?

26. Определить молярную массу эквивалента металла, если при сгорании его 3,1 г образуется 4,2 г оксида. Какой это металл, при условии, что его валентность равна 1?

27. Определить молярную массу эквивалента металла, если при сгорании его 4,00 г образуется 5,39 г оксида. Какой это металл, при условии, что его валентность равна 1?

28. На нейтрализацию 0,1 н раствора кислоты пошло 10 мл 0,05 н раствора щелочи. Какой объем раствора кислоты был взят?

29. На нейтрализацию 0,1 н раствора кислоты пошло 17 мл 0,15 н раствора щелочи. Какой объем раствора кислоты был взят?

30. На нейтрализацию раствора кислоты объемом 15 мл расходуется щелочь объемом 20 мл. Молярная концентрация эквивалента раствора щелочи 0,5 моль/л. Определите молярную концентрацию эквивалента кислоты.