Вариант 10

Теоретическая часть:

1. Причины отклонений свойств реальных газов от законов идеальных газов.

2. Понятие о внутренней энергии идеального газа. Её зависимость от различных факторов.

3.Динамичность истинного равновесия.

4. Что такое «ингибитор» и «ингибирование», «старение» катализатора и «отравление» катализатора.

Практическая часть:

1. Используя справочную литературу, определить изобарную и изохорную термохимическую теплоту образования бензола при стандартных условиях. Объяснить смысл знаков перед числовыми значениями рассчитанных теплот. Сравнить рассчитанную изобарную теплоту с табличной.

2. Используя справочную литературу, определить при p=const среднюю удельную теплоёмкость газовой смеси 14 г азота и 12 г кислорода в интервале температур 0 – 170°C.

3. Используя справочную литературу, по изменению энергии Гиббса реакции: CuO+H₂ ↔Cu+ H₂O определить возможность, направление, скорость и полноту протекания реакции при стандартных условиях её проведения. Подтвердится ли вывод о направлении реакции расчетом изменения энтропии этой реакции? Сделать окончательный вывод.

4. При смешивании 1 моль CO и 1 моль Cl₂ при температуре 550° C идёт реакция CO+Cl₂↔COCl₂. Определить для этой реакции при указанной температуре константы равновесия Кс и Кр, если равновесная смесь содержит 0,25 моль COCl₂.

5. Для реакции N₂+O₂↔2NO при некоторой температуре константа равновесия Кс=5*10^-3. Определить выход NO (в объёмных процентах), если исходные газы N₂ и O₂ взяты из воздуха в объёмном отношении соответственно 4:1.

6. При температуре 25° C константа скорости некоторой реакции равна 9*10^-3 мин^-1. Определить температурный коэффициент скорости этой реакции в интервале температур 25-40° C, если энергия активации реакции в этом интервале температур составляет 105*10³ Дж/моль.

11