Вариант 8

Теоретическая часть:

1. Понятие о плазме.

2. Понятие о теплоемкости вещества. Виды теплоемкостей.

3. Зависимость константы равновесия Кс от температуры.

4. Найти число степеней свободы для эвтектической точки и полученный результат объяснить.

Практическая часть:

1.Рассчитать термохимический тепловой эффект реакции: 2PH₃+4O₂→P₂O₅+3 H₂O с помощью следующих термохимических уравнений:

1) P+1,5H₂→PH₃ – 48 кДж

2) 2P+2,5O₂→ P₂O₅ +1507 кДж

3) H₂+0,5O₂→ H₂O +286 кДж

Объяснить смысл знака перед числовым значением рассчитанной теплоты.

2. 1кг перегретого пара с температурой 400° C и удельным объёмом 0,154 м³/кг изохорно охлаждается и становится сухим. Определить давление, удельный объём и плотность полученного пара. Сравнить одну из найденных величин с её значением в «скелетных» таблицах.

3. Как изменится давление сероводорода, если в адиабатном процессе температура газа возросла в 2 раза?

4. Для реакции CO+H₂O↔CO₂+H₂ при температуре 800° C константа равновесия Кс=1. Определить направление реакции, если для её проведения при указанной температуре взять смесь, состоящую из 10 моль CO и 4 моль H₂O. Каков молярный состав смеси в момент равновесия?

5. Температура некоторой реакции равна 27° C. Как надо изменить температуру этой реакции для увеличения её скорости в 10 раз, если энергия активации данной реакции в этих интервалах температур составляет 128*10³ Дж/моль?

6. Как надо изменить температуру некоторой реакции для увеличения её скорости в 50 раз, если температурный коэффициент скорости этой реакции в определяемом интервале температур равен 3?

Вариант 9

Теоретическая часть:

1. Практическое значение закона Гесса.

2. Что такое степень сухости и степень влажности пара?

3. Зависимость константы равновесия Кр от температуры.

4. Для чего вводится в закон действия масс константа скорости реакции и что она характеризует?

Практическая часть:

1. Считая кислород реальным газом, определить объём 1кмоль этого газа при температуре 237° C и давлении 1,108*10⁸ Па. Обосновать выбор уравнения для расчёта объёма газа.

2. Используя справочную литературу, определить изобарную термохимическую теплоту, если 433 г HgO прореагировало по реакции: HgO+2HCl→HgCl₂+ H₂O при стандартных условиях. Объяснить смысл знака перед числовым значением рассчитанной теплоты.

3. Средняя удельная теплоёмкость газообразного диоксида серы в интервале температур 0 – 200° C при v=const равна 0,53 кДж/(кг*К). Определить среднюю удельную теплоёмкость газа в этом же интервале температур при p=const и сравнить рассчитанную теплоёмкость с табличной.

4. При смешивании 1 моль CO и 1 моль H₂O при температуре 427° C идёт реакция

CO+ H₂O ↔CO₂+H₂

Определить для данной реакции при указанной температуре константы равновесия Кс и Кр, если равновесная смесь содержит по 0,75 моль CO₂ и H₂.

5. Для реакции H₂ +Cl₂↔2HCl при некоторой температуре константа равновесия Кс=40. Определить количество водорода, вступившего при заданной температуре в реакцию с хлором, если при этой температуре взять смесь H₂ и Cl₂ с одинаковыми концентрациями, которые составляют (в моль/л) по 0,01.

6.Для реакции CH₃COOH+C₂H₅OH↔CH₃COOC₂H₅+H₂O при температуре 25° C константа равновесия Кс=4. Определить направление реакции, если при указанной температуре смешать 3 моль спирта, 440 г эфира и 54 г воды? Определить массу каждого вещества в момент равновесия.