Вариант 6

Теоретическая часть:

1. Современные взгляды на структуру жидкостей.

2. Дать одну из формулировок I закона термодинамики и пояснить на примерах.

3. Значение принципа Ле-Шателье в химической технологии.

4. Зависимость скорости реакции от различных факторов.

Практическая часть:

1 .Определить объём водорода при стандартных условиях, если газ получен при взаимодействии 100 г цинка с соляной кислотой.

2. Используя справочную литературу, по изменению энергии Гиббса реакции:

3FeO+2Al↔Al₂O₃+3Fe

определить возможность, направление, скорость и полноту протекания реакции при стандартных условиях её проведения. Подтвердится ли вывод о направлении реакции расчетом изменения энтропии этой реакции? Сделать окончательный вывод.

3. Для реакции CH₃COOH+C₂H₅OH↔CH₃COOC₂H₅+H₂O определить при температуре 25° C константу равновесия Кс и исходные количества кислот и спирта, если в момент равновесия реакционная смесь содержит по 1/3 моль кислоты и спирта и по 2/3 моль эфира и воды.

4. Для реакции CO+ H₂O ↔CO₂+H₂ при температуре 986° C константа равновесия Кс=1,6. Определить (в объёмных долях) выход CO₂ и H₂, а так же остаток CO и H₂O к моменту равновесия, если для проведения этой реакции при указанной температуре взяли смесь, содержащую (в объёмных долях)

5. Как изменить скорость некоторой реакции при повышении температуры от 25 до 100° C, если энергия активации этой реакции в указанном интервале температур равна 125,7*10³ Дж/моль?

6. При повышении температуре на 80° C скорость некоторой реакции возросла в 3000 раз. Определить температурный коэффициент скорости этой реакции: CO – 40*10^-2 и H₂O – 60*10^-2.

Вариант 7

Теоретическая часть:

1. Что такое перегретый пар и степень перегрева пара?

2. Зависимость теплоёмкости идеальных газов от различных факторов.

3. Практическое использование процесса адсорбции.

4. Записать и сформулировать правило фаз Гиббса для 2-х компонентных конденсированных систем. Какой внешний фактор влияет на равновесие таких систем?

Практическая часть:

1. Считая водород реальным газом, определить его давление, если 40 г водорода находятся в сосуде емкостью 10 л при температуре 700° C. Обосновать выбор уравнения для расчёта давления газа.

2.Используя справочную литературу, определить термохимическую изобарную теплоту, необходимую для образования 1кг аммиака при стандартных условиях по реакции:

NH₄Cl→NH₃+HCl.

Объяснить смысл знака перед числовым значением рассчитанной теплоты.

3. 1кг перегретого пара с температурой 300° C и давлением 10*9,80665*10⁴ Па изобарно охлаждается и становится сухим. Определить удельный объём, плотность и полную удельную теплоту полученного пара, а также температуру кипения воды. Сравнить одну из этих величин со значением её в «скелетных» таблицах.

4. При некоторой температуре состояние равновесия системы H₂+I₂↔2HI характеризуется концентрациями H₂, I₂ и HI (в моль/л) соответственно: 0,005; 0,005 и 0,03. Определить при этой температуре для данной реакции константу равновесия Кс и исходные концентрации H₂ и I₂, считая все вещества, участвующие в реакции при этой температуре, газообразными.

5. Для реакции N₂O₄↔2NO₂ при температуре 63° C константа равновесия Кр=1,287*10⁵ Па. Определить (в молях, молярных долях и молярных процентах) состав смеси в момент равновесия, если общее равновесное давление смеси при указанной температуре равно 101325Па, а все вещества, участвующие в реакции, являются при данной температуре газообразными.

6. Как изменится скорость некоторой реакции при повышении температуры на 40° C, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3,2?