Вариант 4

Теоретическая часть:

1. Что представляет собой «свободная» поверхностная энергия?

2. Физическая сущность II закона термодинамики.

3. Значение правила Ванг-Гоффа.

4. Зависимость процесса адсорбции на твёрдом адсорбенте от различных факторов.

Практическая часть:

1. В сосуде ёмкостью 0,05м³ находится смесь 140 г оксида углерода и 20 г водорода при температуре 27° C. Определить парциальные давления каждого газа смеси, общее давление газовой смеси, состав смеси в массовых, объёмных и молярных долях и процентах.

2. Используя справочную литературу, определить изобарный и изохорный термохимический тепловой эффект реакции: CO₂+C→2CO при стандартных условиях, если образовалось 10 л CO. Объяснить смысл знаков перед численными значениями определяемых теплот.

3. Используя справочную литературу, по изменению энергии Гиббса реакции:

3PbO+2Al↔Al₂O₃+3Pb

определить возможность, направление, скорость и полноту протекания реакции при стандартных условиях её проведения. Подтвердить вывод о направлении реакции расчетом изменения энтропии этой реакции.

4. Для реакции SO₂+0,5O₂↔SO₃ при температуре 727° C константа равновесия Кр=5,845*10^-3. Определить для этой реакции при указанной температуре константу равновесия Кс.

5. При нагревании NO₂ в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции 2NO₂↔2NO+O2 устанавливается при концентрации NO₂, NO и O₂ соответственно (в моль/л) 0,3; 1,2 и 0,6. Определить для данной реакции при этой температуре константу равновесия Кс и исходную концентрацию NO₂.

6. Для реакции CH₃COOH+C₂H₅OH↔CH₃COOC₂H₅+H₂O при температуре 25° C константа равновесия Кс = 4. В каком направлении пойдёт реакция, если при указанной температуре смешать 50 г кислоты, 27 г спирта, 37 г эфира и 54 г воды? Определить массу каждого вещества в момент равновесия.

Вариант 5

Теоретическая часть:

1. Роль вязкости и текучести жидкостей в химической технологии.

2. Физический смысл энтропии.

3. Признаки химического равновесия.

4. Применение закона действия масс к гомогенным системам (формулировка, математическая запись для реакции в общем виде, графическое изображение с пояснением для обратимых реакций).

Практическая часть:

1. Используя справочную литературу, по изменению энергии Гиббса реакции:

MnO+H₂↔Mn+ H₂O,

определить возможность и направления энтропии этой реакции.

2. При температуре 500° C удельный объём перегретого пара равен 0,361 м³/кг. Определить давление 1кг этого пара и сравнить его со значением в «скелетных» таблицах.

3. При взаимодействии азота с раскалённым металлическим кальцием образует нитрид кальция. Определить объём азота, вступившего в реакцию с 0,8 кг кальция, если при температуре 27° C давление азота составляет 1*10⁵ Па.

4. При взаимодействии азота с раскалённым металлическим кальцием образует нитрид кальция. Определить объём азота, вступившего в реакцию с 0,8 кг кальция, если при температуре 27 °C давление азота составляет 1*10⁵ Па.

5. Для реакции CO+ H₂O ↔CO₂+H₂ при температуре 800° C константа равновесия Кс=1. Определить направление реакции, если для её проведения при указанной температуре взять смесь, состоящую из 1 моль CO и 5 моль H₂O. Каков молярный состав смеси в момент равновесия?

6. При температуре 140° C некоторая реакция заканчивается за 30 минут. За сколько времени закончится эта реакция при уменьшении температуры до 130°C, если температурный коэффициент скорости этой реакции в указанном интервале температур равен 3?