Простое вещество

Устойчив на воздухе за счёт пассивирования. По этой же причине не реагирует с серной и азотной кислотами. При 2000 °C сгорает с образованием зелёного оксида хрома(III) Cr₂O₃, обладающего амфотерными свойствами.

Соединения Cr(+2)

Степени окисления +2 соответствует основный оксид CrO (чёрный). Соли Cr²⁺ (растворы голубого цвета) получаются при восстановлении солей Cr³⁺ или дихроматов цинком в кислой среде («водородом в момент выделения»):

Все эти соли Cr²⁺ — сильные восстановители вплоть до того, что при стоянии вытесняют водород из воды^[7]. Кислородом воздуха, особенно в кислой среде, Cr²⁺ окисляется, в результате чего голубой раствор быстро зеленеет.

Коричневый или жёлтый гидроксид Cr(OH)₂ осаждается при добавлении щелочей к растворам солей хрома(II).

Синтезированы дигалогениды хрома CrF₂, CrCl₂, CrBr₂ и CrI₂

Соединения Cr(+3)[

Получение :(NH₄) ₂ Cr₂O₇₌ Cr₂O₃₊N ₂₊ Н₂O

1)Сплавляя Cr₂O₃ со щелочами, получают хромиты:

2)с кислотами:

Соединения хрома (+6)

Степени окисления +6 соответствует кислотный оксид хрома (VI) CrO3 и целый ряд кислоты:

• хромовая H2CrO4 , соли хроматы (желтые) 

• двухромовая H2Cr2O7.   соли дихроматы (оранжевые) дихроматы 

Оксид хрома (VI) CrO3 образуется при взаимодействии концентрированной серной кислоты с растворами дихроматов. Типичный кислотный оксид, при взаимодействии с водой он образует сильные неустойчивые хромовые кислоты: хромовую H2CrO4, дихромовую H2Cr2O7

Но если к оранжевому раствору K2Cr2O7 прилить раствор щёлочи, как окраска вновь переходит в жёлтую, так как снова образуется хромат K2CrO4:

Медь

• Пирометаллургический метод[

• Гидрометаллургический метод

• Электролизный метод

Электролиз раствора сульфата меди:

Химические свойства

В соединениях медь проявляет две степени окисления: +1 и +2.

• Окисляется во влажном воздухе

• Реагирует с концентрированной холодной серной кислотой:

Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O;

• С концентрированной азотной кислотой:

• С разбавленной азотной кислотой:

Окисляется до оксида меди(I) при недостатке кислорода и 200 °C и до оксида меди(II), при избытке кислорода и температурах порядка 400—500 

Медный порошок реагирует с хлором, серой (в жидком сероуглероде) и бромом (в эфире), при комнатной температуре:

Восстановительные свойства

Медь окисляется оксидом азота (IV) и хлоридом железа (III):

2Cu + NO₂ = Cu₂O + NO;

Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂.

Свойства гидрооксида меди

Оксид меди взаимодействует с аммиаком

3СuO+2NH3=3Сu+ N₂ + 3H₂O

Неметаллы

1. Общая характеристика элементов-неметаллов

Химических элементов-неметаллов всего 16, но два из них, кислород и кремний составляют 76 % от массы земной коры.

Неметаллы – это химические элементы, атомы которых принимают электроны для завершения внешнего энергетического уровня, образуя при этом отрицательно заряженные ионы.

Практически все неметаллы имеют сравнительно малые радиусы и большое число электронов на внешнем энергетическом уровне от 4 до 7, для них характерны высокие значения электроотрицательности и окислительные свойства.