Классификация оксидов.
Основания - это сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксогруппами-ОН. Общая формула:
По номенклатуре основания называют гидроксидами:
К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.Остальные - нерастворимые. К нерастворимым относят так называемые амфотерные гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью-как кислоты.
Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков. Число атомов водорода определяет основность кислот.
Формула кислоты |
Название |
HCl |
хлороводородная, или соляная кислота |
HF |
фтороводородная, или плавиковая кислота |
Классификация кислот.
HNO2, HNO3, H2SO3, H2SO4, H2CO3, H2SiO3, H3PO4 |
HCl, HF, HI, H2S |
Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металлов металлов (иногда входит водород) и кислотных остатков.
Классификация солей.
Названия солей.
Кислотный остаток (анион) |
Название соли |
Cl- |
хлорид |
F- |
фторид |
NO3- |
нитрат |
Если металл имеет переменную валентность, то она указывается после химического элемента римской цифрой, заключённой в скобки. Например CuSO4- сульфат меди (II).
Задание №2. Дать характеристику положения элементов № 31, 53, 47 в Периодической системе Д.И. Менделеева. Написать их электронные формулы и структуры атомов.
№ 31 – Ga галлий, 4 период, III группа, главная подгруппа, 31 протон, 31 электрон, 69-31 = 36 нейтронов
Э.ф. 1s22s22p63s23p64s23d104p1
№ 53 – I йод, 5 период, VII группа, главная подгруппа, 53 протона, 53 электрона, 127-53 = 74 нейтрона
Э.ф. 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p5
№ 47 – Ag серебро, 5 период, I группа, побочная подгруппа, 47 протонов, 47 электронов, 108-47 = 61 нейтрон
Э.ф. 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d9
Задание №1. Химические свойства кислот.
Условия выполнения задания:
Химические свойства кислот.
Кислородсодержащие |
Бескислородные |
1.Изменяют окраску индикаторов |
|
лакмус-красный, метилоранж-красный (только для растворимых кислот) |
|
2.Взаимодействие с металлами, стоящими до водорода |
|
H2SO4+Ca=CaSO4+H2 |
2HCl+Ca=CaCl2+H2 |
2.Взаимодействие с основными оксидами |
|
H2SO4+CaO=CaSO4+H2O |
2HCl+CaO=CaCl2+H2O |
3.Взаимодействие с основаниями |
|
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O |
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O |
4.Взаимодействие с амфотерными оксидами |
|
H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O |
2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O |
5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимое, летучее или малодиссоциирующее вещество |
|
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl |
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 |
6.При нагревании |
|
Слабые кислоты легко разлагаются H2SiO3=H2O+SiO2 |
H2S=H2+S |
Задание №1. Химические свойства оснований.
Задание №1. Ответить на поставленный вопрос.
Химические свойства оснований.
Щёлочи |
Нерастворимые основания |
1.Взаимодействие с кислотами |
|
KOH+HCl=KCl+H2O |
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O |
2.Взаимодействие с кислотными оксидами |
|
2KOH+CO2=K2CO3+H2O |
не характерны |
3.Действие индикаторов |
|
лакмус-синяя, фенолфталеин-малиновая |
окраска не изменяется |
4.Взаимодействие с амфотерными оксидами |
|
2KOH+ZnO=K2ZnO2+H2O |
не реагируют |
5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание |
|
NaOH+CuCl2=Cu(OH)2=2NaCl |
не реагируют |
6.При нагревании |
|
не разлагаются(кроме LiOH) |
Cu(OH)2=CuO+H2O |
Амфотерные гидроксиды(Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3 и другие. |
|
Взаимодействуют с кислотами Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O |
Взаимодействуют со щелочами Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] |
Задание №1. Химические свойства оксидов.
Задание №2. Дать характеристику положения элементов № 17, 35, 37 в Периодической системе Д.И. Менделеева. Написать их электронные формулы и структуры атомов.
Задание №1. Ответить на поставленный вопрос.
Химические свойства оксидов.
Основные |
Амфотерные |
Кислотные |
Основные-реагируют с избытком кислоты с образованием соли и воды.Основным оксидам соответствуют основания. 1.Взаимодействие с водой(оксиды щелочных и щелочноземельных мет.) CaO+H2O=Ca(OH)2 2.Все-с кислотами AI2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 3.С кислотными оксидами CaO+CO2=CaCO3 4.С амфотерными оксидами Li2O+Al2O3=2LiAlO2 |
Амфотерные (ZnO, Al2O3,Cr2O3, MnO2 ) 1.Взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями. ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4] 2.Реагируют с основными и кислотными оксидами ZnO+CaO=CaZnO2 ZnO+SiO2=ZnSiO3 |
Кислотные-реагируют с избытком щелочи с образованием соли и воды. Кислотным оксидам часто соответствуют кислоты. 1.Большинство взаимодействуют с водой SO3+H2O=H2SO4 2.Со щелочами NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 3.С основными оксидами SiO2+CaO=CaSiO3 4.С амфотерными оксидами Al2O3+3SO3=Al2(SO4)3 |
Задание №2. Приведите примеры следующих типов химических реакций : соединения, замещения
Задание №2. Реакции соединения:
S +O2 = SO2 (оксид серы (IV)
Na2O + Н2O = 2NaOH (гидроксид натрия)
CaO+CO2=CaCO3 (карбонат натрия)
Реакции замещения:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (сульфат железа (II) +медь)
2HCl+Ca=CaCl2+H2 (хлорид кальция + водород)
Задание №1. Основные классы неорганических соединений. Химические свойства солей.
Задание №2. Определите молекулярные массы соединений: FeSO4, NaOH, С6Н6
Задание №1. Ответить на поставленный вопрос.
Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, со степенью окисления -2. Лишь один химический элемент - фтор, соединяясь с кислородом, образует не оксид, а фторид кислорода OF2.
Называются они просто - "оксид + название элемента"(см. ниже).Если валентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой, заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента.