Задание для экзаменующегося №3
Задание №1. Типы химической связи. Ионная связь.
Условия выполнения задания:
Задание №1. Ответить на поставленный вопрос.
Химическая связь - результат взаимодействия электронов разных атомов.
Если у атомов на наружных энергетических уровнях имеются неспаренные е- с противоположно направленными спинами, то энергетический уровень может быть завершен или образована химическая связь.
Существуют типы химической связи:
ионная, ковалентная полярная и неполярная, водородная, металлическая.
Ионная
Ионы (от греч. ion – идущий) -заряженные частицы - катионы (+) или анионы (-).
Ионные соединения или гетерополярные - соединения, которые образуются за счет притяжения ионов.
Ионная связь или электровалентная - химическая связь между ионами за счет электростатического притяжения.
Электронные формулы атомов Na и Cl:
Na0 1S22S22P63S1
Cl0 1S22S22P63S23P6
Na0 с небольшой электроотрицательностью отдает свой е- (3S1) сильно электроотрицательному атому хлора:
Na0 – e- = Na+
Cl0 + e- = Cl-
При этом получаются противоположно заряженные ионы.
Na+ + Cl- = NaCl
Na+[ :Cl: ]-
Ионной связью образованы основные оксиды (оксиды металлов), оснований и солей.
Характерны высокие Тпл., Ткип., в расплавленном состоянии обладают электропроводностью, в воде диссоциируют.
Задание для экзаменующегося №4
Задание №1. Типы химической связи. Ковалентная связь (полярная, неполярная).
Задание №2. Написать уравнения реакций гидролиза солей: K2S, Pb(NO3)2, NaCI.
Условия выполнения задания:
Задание №1. Ответить на поставленный вопрос.
Химическая связь - результат взаимодействия электронов разных атомов.
Если у атомов на наружных энергетических уровнях имеются неспаренные е- с противоположно направленными спинами, то энергетический уровень может быть завершен или образована химическая связь.
Существуют типы химической связи:
ионная, ковалентная полярная и неполярная, водородная, металлическая.
ковалентная связь
Внешний уровень завершается путем образования общих электронных пар, которые одновременно притягиваются положительно заряженными ядрами.
Ковалентная связь образуется за счет перекрывания электронных облаков, в результате образуется максимальная электронная плотность, это ведет к увеличению силы притяжения между ядрами.
К атомным соединениям относятся простые газы, кислотные оксиды, кислоты, большинство органических веществ.
Сигма - связь - ковалентная связь, получающаяся в результате перекрывания электронных облаков в направлении соединяющем центры атомов.
Пи - связь - это ковалентная связь, получающаяся в результате перекрывания электронных облаков в направлении перпендикулярном осевой линии между атомами.
Ковалентная химическая связь
Неполярная Полярная
химическая химическая
связь связь
Неполярная химическая связь образована общими парами электронов, в равной мере принадлежащих 2-м атомам.
К ним относятся: устойчивы к нагреванию, плохо растворимые в воде.
Полярная химическая связь возникает между атомами, у которых разная электроотрицательность, максимальная плотность смещается к атому с большей электроотрицательностью.
Относятся: молекулы летучих неорганических соединений (H2O, H2S, HCl и др.), кислотные оксиды (N2O5, SO3), кислоты (HNO3, H2SO4, H3PO4 и др.)
Поляризация – смещение электронного облака с образованием диполей.
Диполи – полярные молекулы.
Задание №2. Написать уравнения реакций гидролиза перечисленных солей.
1. K2S образована слабой кислотой и сильным основанием
K2S = 2K+ + S2-
HOH<=> OH- + H+
S2- + HOH <=> HS- + OH-
Образуется слабодиссоциируемый анион HS-. Среда – щелочная.
K2S + HOH <=> KHS + KOH
2. Pb(NO3)2 образована слабым основанием и сильной кислотой
Pb(NO3)2 = Pb2+ + 2NO3
HOH<=> OH- + H+
Pb2+ + HOH <=> PbOH+ + H+
Образуется слабодиссоциируемый катион PbOH+. Среда в растворе кислая.
Pb(NO3)2 + HOH <=> Pb(OH)NO3 + HNO3
3. NaCI образована сильной кислотой и сильным основанием – гидролизу не подвергается.
Задание №1. Типы химической связи. Водородная и металлические связи.
Задание №1. Ответить на поставленный вопрос.
Химическая связь - результат взаимодействия электронов разных атомов.
Если у атомов на наружных энергетических уровнях имеются неспаренные е- с противоположно направленными спинами, то энергетический уровень может быть завершен или образована химическая связь.
Существуют типы химической связи:
ионная, ковалентная полярная и неполярная, водородная, металлическая.
Водородная связь
Водород, химически связанный с атомом одной молекулы, может соединяться с атомом этого же элемента из другой молекулы.
Водородная связь обусловлена электростатическим притяжением, которому благоприятствуют малые размеры атома водорода, что позволяет ему сблизиться с электроотрицательным атомом.
Металлическая связь
Разновидность ковалентной химической связи, когда атомы имеют мало валентных электронов, много свободных орбиталей, а валентные электроны слабо удерживаются ядром.
Задание №1. Основные классы неорганических соединений.
Задание №2. Дать характеристику положения элементов № 31, 53, 47 в Периодической системе Д.И. Менделеева. Написать их электронные формулы и структуры атомов.
Условия выполнения задания:
Задание №1. Ответить на поставленный вопрос.
Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, со степенью окисления -2. Лишь один химический элемент - фтор, соединяясь с кислородом, образует не оксид, а фторид кислорода OF2.
Называются они просто - "оксид + название элемента"(см. ниже).Если валентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой, заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента.