Задание для экзаменующегося №1

Задание №1. Строение атома. Распределение электронов по энергетическим уровням у s-, p-, d - элементов.

Задание №2. Составить молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций взаимодействия: а) сульфата натрия и хлорида меди (II); б) гидроксида кальция и азотной кислоты; в) сульфида натрия и хлороводородной кислоты.

Условия выполнения задания:

Задание №1. Ответить на поставленный вопрос.

Атом - наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Каждому элементу соответствует определенный вид атом, строение которых определяет химическую индивидуальность элементов. Атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. В целом атом электронейтрален.

	Атомо
ядро+		электроны-

Ядро состоит из

• протонов ( ₁p⁺¹ ) = Z (порядковый номер элемента,

• нейтронов (₁n^o )

Т.к. общая масса электрона незначительна по сравнению с массой его ядра (электронная масса легче протона в 1837 раз), поэтому атомный вес (массовое число) равно сумме протонов и нейтрон: A = P + N или A = Z + N, отсюда

N = A – Z

Распределение электронов по энергетическим уровням у s-, p-, d – элементов:

s								2e
p								6e
d								10e
f								14e

Задание №2. Составить молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций перечисленных солей.

а) Na₂SO₄ + CuCl₂ → CuSO₄ ↓ + 2NaCl

2Na⁺ + SO₄^2- + Cu²⁺ + 2Cl^- → CuSO₄ ↓ + 2Na⁺ + 2Cl^-

SO₄^2- + Cu²⁺ → CuSO₄ ↓

б) Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

Ca²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + 2NO₃^- → Ca²⁺ + 2NO₃^- + 2H₂O

2OH^- + 2H⁺ → 2H₂O

в) Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S↑

2Na⁺ + S^2- + 2H⁺ + 2Cl^- → 2Na⁺ + 2Cl^- + H₂S↑

S^2- + 2H⁺ → H₂S↑

Задание для экзаменующегося №2

Задание №1. Понятие о валентности и степени окисления.

Задание №2. Написать уравнения реакций гидролиза солей: CuBr₂, K₂CO₃, NaNO₃.

Условия выполнения задания:

Задание №1. Ответить на поставленный вопрос.

Валентность - свойство атомов элемента образовывать химическую связь:

Величина валентности определяется числом связей, образованных атомом или количеством неспаренных е^-.

Валентными являются неспаренные е^-.

При возбуждении атома количество неспаренных е^- увеличивается:

спаренные е^- разъединяются и переходят с одного подуровня на другой в пределах энергетического уровня.

Валентность атома увеличивается.

Степень окисления

Условный электрический заряд атома (окислительное число) в молекуле, который мог бы возникнуть при отдаче или принятии электронов.

Молекула электронейтральна, т.к. состоит из положительных и отрицательных ионов

H⁺₂O^-2, S⁺⁶O^-2₃, Fe⁺³Cl^-₃, C⁺⁴O^-2_2,

H⁺₂C⁺⁴O^-2₃, K⁺Mn⁺⁷O^-2₄, K⁺₂Cr⁺⁶₂O^-2₇

Na⁺, Li⁺, K⁺, Ba⁺², Mg⁺²

Водород имеет положительную степень окисления Н⁺, но в гидридах Н^-1 (CaH₂, NaH)

Cтепень окисления атомов или ионов в соединении NH₄NO₃

NH₄NO₃ = NH₄⁺ + NO₃ ^–

(N^x H₄⁺)⁺

x + 4(+1) = +1 x =-3

(N^x O₃ ^–2)^- x + 3(-2) = -1 x = +5

N^-3H⁺₄N⁺⁵O^-2₃ ( -3) + 4(+1) + (5) + 3(-2) = 0

Задание №2. Написать уравнения реакций гидролиза перечисленных солей.

1. CuBr₂ образована слабым основанием и сильной кислотой

CuBr₂ = Cu²⁺ + 2Br^-

HOH<=> OH^- + H⁺

Cu²⁺ + HOH <=> CuOH⁺ + H⁺

Образуется слабодиссоциируемый катион CuOH⁺. Среда в растворе кислая.

CuBr₂ + HOH <=> CuOHBr + HBr

2. K₂CO₃ образована слабой кислотой и сильным основанием

K₂CO₃ = 2K⁺ + CO₃^2-

HOH<=> OH^- + H⁺

CO₃^2- + HOH <=> HCO₃^- + OH^-

Образуется слабодиссоциируемый анион HCO₃^-. Среда – щелочная.

K₂CO₃ + HOH <=> KHCO₃ + KOH

3. NaNO₃ образована сильной кислотой и сильным основанием – гидролизу не подвергается.