11)Медицинское значение соединений Ca (CaCl2, CaSo4), Mg(MgSo4), Ba (BaSo4)в зависисмости от химических и физических св-в. Требования к качеству и методы анализа. Возможные изменения лс при хранении.

BaSO4 - белый тонкий рыхлый порошок без запаха и вкуса. В медицинской практике применяют высокодисперсный бария сульфат для рентгеноскопии. Для испытания подлинности бария сульфат превращают в карбонат кипячением в растворе карбоната натрия:

BaS04 + Na2СОз —» ВаСОз↓ + Na2S04

Осадок отфильтровывают, промывают водой и фильтрат испытывают на наличие сульфат-ионов (используя реактив — раствор хлорида бария): Na2S04 + ВаС12 -» BaSO4↓ + 2NaCI

Осадок, полученный после кипячения бария сульфата с раствором карбоната натрия (содержащий карбонатбария), обрабатывают хлороводородной кислотой: ВаСОз + 2HCI -> ВаС12 + C02↑ + Н20

Затем фильтруют, чтобы отделить избыток непрореагировавшего бария сульфата, и устанавливают наличие ионов бария, осаждая их разведенной серной кислотой: BaCI2 + H2SO4 —> BaS04↓ + 2HCI

Соли бария окрашивают бесцветное пламя горелки в желто-зеленый цвет.

При испытании на чистоту особое внимание уделяют обнаружению солей бария, растворимых в воде (хлориды) или в кислотах (сульфиды, карбонаты). Растворимые соли бария, всасываясь, могут вызвать очень тяжелое отравление организма. Бария сульфат подвергают контролю на содержание допустимых количеств примесей кислот или щелочей, ионов железа, мышьяка и тяжелых металлов, хлоридов, сульфатов, фосфатов, сульфитов, других восстанавливающих веществ, а также на микробиологическую чистоту.

Бария сульфат для рентгеноскопии подвергают испытанию на степень дисперсности. Оно основано на проверке в течение 15 мин скорости оседания взвеси, состоящей из 5 г бария сульфата и 50 мл воды в мерном цилиндре определенного объема.

Бария сульфат по МФ подвергают также испытанию на окисляемые соединения серы (по выделению йода из йодата калия), на вещества, растворимые при кипячении в уксусной кислоте. Устанавливают потери в массе после прокаливания до 600°С (не более 20 мг/г).

Количественное определение бария сульфата для рентгеноскопии ФС рекомендует выполнять гравиметрическим методом. Навеску (около 2,0 г) кипятят 15 мин с 15 мл хлороводородной кислоты, разбавляя водой до 100 мл. Затем фильтруют до отрицательной реакции на хлориды. Осадок озоляют, прокаливают (800-850°С), охлаждают и взвешивают. Бария сульфата должно быть 97,5-100,5%. Количественное содержание можно также установить методом ионообменной хроматографии. Нагревают в течение 12 ч при 70-80°С с ионообменной смолой (в Н-форме). Ион бария адсорбируется, а эквивалентное количество выделившейся серной кислоты оттитровывают гидроксидом натрия.

В аптеки бария сульфат для рентгеноскопии обычно поступает в заводской двойной упаковке (по 100 г). Внутренняя упаковка должна быть из пергаментной бумаги. На наружную упаковку наносят данные о заводе-изготовителе, дате выпуска и результатах контроля. Пакеты нельзя хранить рядом с карбонатами во избежание образования даже следов примеси карбоната бария.

Высокие требования к чистоте лекарственного препарата вызваны тем, что его принимают внутрь. Бария сульфат для рентгеноскопии назначают при рентгенологическом исследовании желудка и кишечника (до 100 г) в виде водной суспензии, которую готовят перед применением.

CaCl2:

В медицине его применяют в качестве противовоспалительного, десенсибилизирующего и кровоостанавливающего средства. Кальций хлористый входит в состав противошоковых, кровезаместительных и питательных жидкостей и растворов.При взаимодействии раствора кальция хлорида с солями магния, щавелевой и фтористой кислотами образуются нерастворимые соединения, что позволяет применять раствор кальция хлорида в качестве антидота.

Методы анализа:

Подлинность: ионы Са окрашивают пламя в кирпично-красный цвет,

Са + COONH4-COONH4→ Ca(COO)2 ↓ + 2NH4(+) блелый осадок

Cl- + AgNO3→AgCl↓ бел+ NO3+

Гексацианоферрат (И) калия при pH 7 в присутствии хлорида аммония образует с ионами кальция белый кристаллический осадок: СаС12 + K4[Fe(CN)6] + NH4CI -> KNH4Ca[Fe(CN)6]↓+ 3KCI

Количественное определение кальция хлорида выполняют комплексонометрическим методом. В основе определения лежит тот же химический процесс, что и при анализе солей магния. Индикатором служит кислотный хром темно-синий, который в эквивалентной точке приобретает сине-фиолетовое окрашивание.

Кальция хлорид можно количественно определить и по аниону аргентометрическим методом:

СаС12 + 2AgN03 -> 2AgCl↓ + Ca(N03)2

CaSO4*2H2O.: испльзют для наложения твердых повязок при переломах , так как он обладает способностью затвердевать при смешивание с водой , образуя дигидрат кальция сульфата .

В аналитической химии может быть получен воздействием серной кислоты на оксид, карбонат, оксалат или ацетат кальция.

Образуется в результате окисления сульфида кальция при нагреве до 700—800 °C по реакции CaS + 2O2 = CaSO4.

Подлинность: Са + COONH4-COONH4→ Ca(COO)2 ↓ + 2NH4(+) блелый осадок

MgSO4*7H2O

1)MgSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + MgCl2

2)MgCl2+Na2HPO4+NH4C→ NH4MgPO4↓ бел + NaCll

Количественное определение проводят методом трилонаметрии. Метод основан на способности катиона магния и анионов SO2- образовывать с эдетатом натрия (трилон Б) комплекс,более устойчивый,чем комплекс Mg2+ с индикатором.

Магния сульфат широко применяется в медицине. Его принимают внутрь при запорах, в качестве слабительного по 15—30 г на прием. При парентеральном применении магния сульфат оказывает успокаивающее действие на ЦНС. При концентрации препарата в крови 9—10% наступает снотворный эффект, при 15—18% мг — наркотическое состояние. Большие концентрации могут вызвать угнетение дыхания.

Применяют магния сульфат также: как спазмолитическое средство при гипертонической болезни в виде 25%-ного раствора (подкожно); для обезболивания родов внутримышечно по 10—20 мл 25%-ного раствора; в качестве противосудорожного средства; как желчегонное средство внутрь в виде 25%-ного раствора.