9) Кислота hCl как фармацевтическая субстанция государственной фармакопеи.

Бесцветная прозрачная летучая жидкость со своеобразным запахом

Основной промышленный способ получения хлороводорода — прямой синтез из водорода и хлора. Их предварительно получают при электролизе раствора хлорида натрия. Хлорид натрия в водном растворе диссоциирует на ионы: NaCI→Na+ + Cl-

При пропускании электрического тока на катоде и аноде происходят следующие процессы:

Катод : 2Н20 + 2е-→ 20Н- + Н2↑ Анод:2С|- - 2е~ -> CI2T В прикатодном растворе: 2Na++20Н- →2NaOH

Суммарная схема процесса электролиза: 2NaCI + 2Н2О → Cl2↑ + 2NaOH + Н2↑

Полученные водород и хлор взаимодействуют в контактных печах при высокой температуре: Н2 + Cl2 →2HCI

Подлинность: 1) HCI + AgN03 -> AgCl↓ + HN03

AgCI + 2NH3 * H20 -> [Ag(NH3)2]CI + 2H20

2) 4HCI + МпО2 -> Сl2↑ + МnСl2 + 2Н20 (запах хлора)

Определяют содержание хлороводорода в лекарственных препаратах кислоты хлористоводородной методом кислотно-основного титрования, титруя раствором гидроксида натрия в присутствии индикатора метилового оранжевого: HCI + NaOH→NaCI + Н20

Содержание хлороводорода можно установить также аргентометрическим методом по хлорид-иону.

Применяют кислоту хлористоводородную разведенную при недостаточной кислотности желудочного сока. Назначают внутрь 2-4 раза в день во время еды по 10-15 капель (на 1/4-1/2 стакана воды).

10)NaHco3, Li2co3. Требования к качеству, методы анализа. Сравнительная хар-ка co3(2-) и hco3(-).

Натрия гидрокарбонат NaHCO3

Получение: Na2CO3*10H2O+CO2->2NaHCO3*9H2O

Перекристаллизация из теплой воды, вода должна быть насыщена CO2

Описание: белый кристаллический порошок без запаха, солено-горького вкуса. Растворимость: растворим в H2O, не растворим в спирте

Подлинность: 1)Na+ KSb(OH)6->NaSb(OH)6+K+

2)пирохимическая реакция- натрий окрашивает пламя горелки в желтый цвет

3)NaHCO3+HCl->NaCl+CO2+H2O

CO2+Ca(OH)2->CaCO3+H2O

Требования: Отсутствие примесей солей NH4, тяжелые металлы. Допускаются в пределах эталона Cl, SO4, Fe, K, As

Количественное определение: NaHCO3-прямая ацидиметрия, индикатор метиловый оранжевый

NaHCO3+HCl->NaCl+CO2+H2O

Хранение: в сухом прохладном месте, в хорошо укупоренных банках. Применение: Антацидное отхаркивающее средство. Иногда вводят парантерально для поддержания щелочного резерва в организме.

Лития карбонат Li2CO3

Получение: 2LiOH+CO2->Li2CO3+H2O

Описание: белый кристаллический порошок без запаха. Растворимость: мало растворим в воде инее растворим в спирте

Подлинность: 1)Li2CO3+2NH4F->2LiF+(NH4)2CO3

2)пирохимическая реакция- окрашивает пламя горелки в карминово-красный цвет

3)Обнаружение карбоната: Li2CO3+2HCl->2LiCl+CO2+H2O

CO2+Ca(OH)2->CaCO3+H2O, CaCO3 отфильтровывают и в фильтрате определяют LiCl

LiCl+Na2HPO4+NaOH->Li3PO4+3NaCl+H2O, белый осадок

Испытание на чистоту: Содержание примесей не должно превышать эталон : тяжелые металлы, SO4, Cl, Ca, Mg

Количественное определение: метод обратной ацидиметрии, индикатор метиловый оранжевый

Li2CO3+2HCl изб->2LiCl+CO2+H2O оттитровывают щелочью HCl+NaOH->NaCl+H2O

Хранение: в хорошо укупоренных банках. Применение: используют для лечения подагры и растворения почечных камней.

Отличие HCO3 от CO3

1)определяется по индикатору фенол фталеину

Р-р HCO3 при добавлении 1-2 капель индикатора остается б/цв или слабо розовый

2)по реакции с раствором MgSO4 если HCO3 то осадок будет образовываться только при кипячении

2HCO3+MgSO4->Mg(HCO3)2+SO4

Mg(HCO3)2->MgCO3бел+CO2+H2O

Если CO3 то осадок образуется сразу

4Na2CO3+4MgSO4+4H2O->3MgCO3+Mg(OH)2*3H2O+4Na2SO4+CO2