- •Література
- •Основи молекулярно-кінетичної теорії ідеального газу
- •1.Модель ідеального газу
- •2. Основне рівняння мкт газів
- •Рівняння стану ідеального газу
- •Закони ідеального газу
- •Аналіз закону Максвела. Характерні швидкості розподілу Максвела Крива, показана на рис. 4, є графіком функції
- •Середня арифметична швидкість молекул сер Використовуючи вираз для функції розподілу Максвела , можна знайти значення середньої арифметичної швидкості молекул сер.
- •Середня квадратична швидкість
- •Найбільш ймовірна швидкість
- •Експериментальна перевірка закону розподілу молекул за швидкостями (метод молекулярних пучків)
- •Розподіл Больцмана
- •Експериментальна перевірка закону Больцмана
- •Розподіл Больцмана у загальному вигляді
- •Розподіл Максвела-Больцмана
- •Броунівський рух (розрахунок зміщення броунівської частинки). Досліди перрена по визначенню числа авогадро Суть броунівського руху
- •Ефективна площа перерізу
- •На рисунку 1 розглядається випадок, коли в результаті зіткнення трапилося відхилення напрямку руху.
- •Середня довжина вільного пробігу
- •Середня довжина вільного пробігу молекули за даних умов дорівнює:
- •Залежність довжини вільного пробігу від тиску
- •Основні поняття і вихідні положення термодинаміки.
- •1. Рівноважні і нерівноважні процеси
- •2 Енергія, робота, теплота
- •3. Перший закон термодинаміки
- •4. Політропічні процеси
- •1. Загальна характеристика другого начала термодинаміки
- •2. Цикл Карно. Теореми Карно
- •Інший процес, який може протікати без виникнення теплових потоків - це адіабатичний процес. Якщо він протікає нескінченно повільно, то такий процес буде рівноважним і оборотним.
- •Нерівність клаузіуса. Термодинамічна ентропія. Третій закон термодинаміки Нерівність Клаузіуса
- •Ентропія ідеального газу
- •Розрахунок зміни ентропії в процесах ідеального газу
- •Фізичний зміст ентропії
- •Третій закон термодинаміки. Теорема Нернста
- •1. Відхилення властивостей газів від властивостей ідеальних газів
- •2. Сили міжмолекулярної взаємодії
- •3. Ізотерми реального газу. Перехід з рідкого в газоподібний стан. Критичний стан речовини
- •Рівняння Ван-дер-Ваальса
- •2. Ізотерми Ван-дер-Ваальса
- •3. Критичний стан та його параметри для газу Ван-дер-Ваальса
- •Значення критичних параметрів для деяких речовин
- •4. Закон відповідних станів
- •Умова рівноваги на межі двох середовищ
- •1 На межі рідина – рідина.
- •2 На межі рідина – тверде тіло.
- •Кривизна поверхні і додатковий тиск, зумовлений кривизною поверхні
- •Знайдемо додатковий тиск для сферичної поверхні рідини радіуса r
- •Знайдемо додатковий тиск, створений кривизною поверхні рідини у капілярній трубці
- •Знайдемо додатковий тиск, створений кривизною поверхні рідини, яка міститься всередині між довгими плоскопаралельними пластинками (або циліндричною поверхнею)
- •Капілярні явища. Висота підняття рідини в капілярах
- •Знайдемо висоту підняття рідини h між двома пластинками, розділеними вузьким зазором
- •Фазова рівновага і фазові перетворення Основні визначення
- •І постійність тиску (друга умова):
- •Додавши рівняння (17) і (18), одержимо позитивну роботу циклу:
- •Рівняння Клапейрона-Клаузіуса виведене стосовно до процесу пароутворення рідини. Проте це рівняння справедливе для будь-якого фазового переходу і роду.
- •Діаграма стану речовини. Потрійна точка
- •Фазовий перехід рідина – газ. Випаровування і кипіння рідини
- •Фазовий перехід кристал-рідина. Плавлення
- •Фазовий перехід кристал – газ. Сублімація
- •Поліморфне перетворення. Поліморфізм
- •Явища переносу дифузія у газах
- •Взаємна дифузія
- •Нестаціонарна дифузія
- •Проінтегруємо і одержимо
- •Закони дифузії
- •Термічна дифузія
- •Стаціонарна теплопровідність
- •Н естаціонарна теплопровідність газів
- •Внутрішнє тертя у газах
- •Співвідношення між коефіцієнтами переносу Запишемо вирази для коефіцієнтів переносу
- •Коли зіставимо їх між собою, то одержимо
Співвідношення між коефіцієнтами переносу Запишемо вирази для коефіцієнтів переносу
; ; .
Коли зіставимо їх між собою, то одержимо
(1).
(2).
(3).
Отже, як бачимо, для газів коефіцієнти переносу взаємопов'язані між собою.
Для прикладу наведемо значення коефіцієнтів переносу для деяких газів за нормальних умов (табл. 3).
Таблиця 3 - Коефіцієнти переносу для деяких газів
-
Гази
,
см
D, см2/сек
Н2
11,23
86
396
1,31
О2
6,47
187
57
СО2
3,96
139
33
0,109
Не
17,98
189
334
Коефіцієнт
внутрішнього тертя
називається динамічним. Відношення
називають кінематичним
коефіцієнтом внутрішнього тертя,
або коефіцієнтом
кінематичної в'язкості.
Подамо розмірності коефіцієнтів переносу в системах СІ та СГС (табл. 4).
Таблиця 4 - Розмірність коефіцієнтів переносу
-
Коефіцієнт
СІ
СГС
D
м2/сек
см2/сек
(пуаз)
(стокс)
