- •Література
- •Основи молекулярно-кінетичної теорії ідеального газу
- •1.Модель ідеального газу
- •2. Основне рівняння мкт газів
- •Рівняння стану ідеального газу
- •Закони ідеального газу
- •Аналіз закону Максвела. Характерні швидкості розподілу Максвела Крива, показана на рис. 4, є графіком функції
- •Середня арифметична швидкість молекул сер Використовуючи вираз для функції розподілу Максвела , можна знайти значення середньої арифметичної швидкості молекул сер.
- •Середня квадратична швидкість
- •Найбільш ймовірна швидкість
- •Експериментальна перевірка закону розподілу молекул за швидкостями (метод молекулярних пучків)
- •Розподіл Больцмана
- •Експериментальна перевірка закону Больцмана
- •Розподіл Больцмана у загальному вигляді
- •Розподіл Максвела-Больцмана
- •Броунівський рух (розрахунок зміщення броунівської частинки). Досліди перрена по визначенню числа авогадро Суть броунівського руху
- •Ефективна площа перерізу
- •На рисунку 1 розглядається випадок, коли в результаті зіткнення трапилося відхилення напрямку руху.
- •Середня довжина вільного пробігу
- •Середня довжина вільного пробігу молекули за даних умов дорівнює:
- •Залежність довжини вільного пробігу від тиску
- •Основні поняття і вихідні положення термодинаміки.
- •1. Рівноважні і нерівноважні процеси
- •2 Енергія, робота, теплота
- •3. Перший закон термодинаміки
- •4. Політропічні процеси
- •1. Загальна характеристика другого начала термодинаміки
- •2. Цикл Карно. Теореми Карно
- •Інший процес, який може протікати без виникнення теплових потоків - це адіабатичний процес. Якщо він протікає нескінченно повільно, то такий процес буде рівноважним і оборотним.
- •Нерівність клаузіуса. Термодинамічна ентропія. Третій закон термодинаміки Нерівність Клаузіуса
- •Ентропія ідеального газу
- •Розрахунок зміни ентропії в процесах ідеального газу
- •Фізичний зміст ентропії
- •Третій закон термодинаміки. Теорема Нернста
- •1. Відхилення властивостей газів від властивостей ідеальних газів
- •2. Сили міжмолекулярної взаємодії
- •3. Ізотерми реального газу. Перехід з рідкого в газоподібний стан. Критичний стан речовини
- •Рівняння Ван-дер-Ваальса
- •2. Ізотерми Ван-дер-Ваальса
- •3. Критичний стан та його параметри для газу Ван-дер-Ваальса
- •Значення критичних параметрів для деяких речовин
- •4. Закон відповідних станів
- •Умова рівноваги на межі двох середовищ
- •1 На межі рідина – рідина.
- •2 На межі рідина – тверде тіло.
- •Кривизна поверхні і додатковий тиск, зумовлений кривизною поверхні
- •Знайдемо додатковий тиск для сферичної поверхні рідини радіуса r
- •Знайдемо додатковий тиск, створений кривизною поверхні рідини у капілярній трубці
- •Знайдемо додатковий тиск, створений кривизною поверхні рідини, яка міститься всередині між довгими плоскопаралельними пластинками (або циліндричною поверхнею)
- •Капілярні явища. Висота підняття рідини в капілярах
- •Знайдемо висоту підняття рідини h між двома пластинками, розділеними вузьким зазором
- •Фазова рівновага і фазові перетворення Основні визначення
- •І постійність тиску (друга умова):
- •Додавши рівняння (17) і (18), одержимо позитивну роботу циклу:
- •Рівняння Клапейрона-Клаузіуса виведене стосовно до процесу пароутворення рідини. Проте це рівняння справедливе для будь-якого фазового переходу і роду.
- •Діаграма стану речовини. Потрійна точка
- •Фазовий перехід рідина – газ. Випаровування і кипіння рідини
- •Фазовий перехід кристал-рідина. Плавлення
- •Фазовий перехід кристал – газ. Сублімація
- •Поліморфне перетворення. Поліморфізм
- •Явища переносу дифузія у газах
- •Взаємна дифузія
- •Нестаціонарна дифузія
- •Проінтегруємо і одержимо
- •Закони дифузії
- •Термічна дифузія
- •Стаціонарна теплопровідність
- •Н естаціонарна теплопровідність газів
- •Внутрішнє тертя у газах
- •Співвідношення між коефіцієнтами переносу Запишемо вирази для коефіцієнтів переносу
- •Коли зіставимо їх між собою, то одержимо
Умова рівноваги на межі двох середовищ
1 На межі рідина – рідина.
Нехай краплина рідини (2) розміщена на поверхні іншої рідини (1). Під дією ваги рідина (2) заглиблюється в рідину (1), утвориючи сочевицю.
М
ежею
дотику трьох середовищ (рідина-рідина-газ)
є коло (рис. 5).
На елемент довжини dl цього кола діють три сили поверхневого натягу:
– сила на межі між рідинами (1) і (2),
F12=12dl
– сила на межі між рідиною (1) і газом (3),
F13=13dl
– сила на межі між рідиною (2) і газом (3),
F23=23dl
де 12, 13, 23, - відповідні коефіцієнти поверхневого натягу (практично можна вважати 13=1, 23=2, оскільки газ мало впливає на поверхневу енергію рідини).
Щоб рідина (2) була в рівновазі, треба щоб
(16)
або сума проекцій трьох сил на осі x і y дорівнює нулю:
F13=F23cos1+F12cos2 (17)
0=F23sin1-F12sin2 (18)
Враховуючи, що F13=13dl, F23=23dl, F12=12dl, вирази (17) і (18) мають вигляд:
13=23cos1+12cos2 (19)
0=23sin1-12sin2 (20)
Рівняння (19) і (20) підносимо до квадрату і додаємо:
132=232+122+22312(cos1 cos2 – sin1 sin2),
або
132=232+122+22312cos(1+2) (21)
Позначимо 1+2=, тоді
132=232+122+22312cos (22)
Це рівняння і рівняння (19), (20) дозволяють знайти кути 1, 2 і 1+2=. Ці кути називається крайовими (кути між дотичними до поверхонь).
Аналіз рівняння (22) показує:
1) якщо cos =1, тобто = 0 (рис. 5), то рідина (2) розтікається тонким шаром по поверхні рідини (1) (бензин на воді). В цьому випадку кажуть, що рідина (1) повністю змочується рідиною (2), або навпаки. Фізично це означає, що
(23)
або 1323+12
2) якщо
(13<23+12)
то рідина буде стягуватись доти, поки
13
не дорівнюватиме
12+
23,
що і є умовою створення сочевиці (
).
2 На межі рідина – тверде тіло.
Рисунок 6
Аналогічно розглянемо крапельку рідини на поверхні твердого тіла (рис. 6). Для дрібної краплі в першому наближенні можна не враховувати дію сили тяжіння. - крайовий кут (кут між дотичною до поверхні рідини і поверхнею твердого тіла).
Умова рівноваги має вигляд:
F13=F12cos + F23 (24)
звідки
(25)
Якщо 1312+23 (F13 F12+ F23), то = 0. Звідки маємо, що рідина розтікаєтсья тонким шаром на поверхні твердого тіла називається повним змочуванням (вода на чистому склі).
Якщо 12=13+23, то = . В цьому випадку маємо повне незмочування (вода на поверхні парафіна).
Як
правило, частіше зустрічаються проміжні
випадки часткового незмочування
(
)рис.7(а)
, або часткового змочування (
)
рис.7(б):
Рисунок 7
Я
кщо
рідина знаходиться в посудині, то біля
границі між рідиною, твердим тілом і
газом форма вільної поверхні рідини
залежить від сил взаємодії молекул
рідини з молекулами твердого тіла
(взаємодією з молекулами газу (або пари)
можна зневажити). Якщо ці сили більше
сил взаємодії між молекулами самої
рідини, то рідина змочує
поверхню
твердого тіла. У
цьому випадку рідина підходить до
поверхні твердого тіла під деяким
гострим кутом θ, характерним для даної
пари рідина – тверде тіло (рис. 8(1)). Якщо
сили взаємодії між молекулами рідини
перевершують сили їхньої взаємодії з
молекулами твердого тіла, рідина не
змочує
поверхню твердого тіла і крайовий кут
θ виявляється тупим (рис. 8(2)).
Викривлення поверхні рідини, пов’язане із змочуванням тіл, робить іноді можливим утримання на поверхні рідини тіл, густина яких більша за густину рідини (т > ). Якщо рідина не змочує тверде тіло, поверхневий натяг направлений вгору і виштовхує тіло з рідини. Звичайно ці сили менші ніж сила Архімеда. Але якщо густина тіла перебільшує густину рідини на незначну величину, а межа дотику достатньо велика, то тіло може знаходитись на поверхні рідини тільки за рахунок поверхневого натягу.
