По формулам находим состав продуктов сгорания

V_СO2=0,01·(CO₂^см+SO₂^см+CO+H₂S+∑m·C_mH_n), 1.8

где RO₂=CO₂+SO₂ – смесь газов CO₂ и SO₂.

V_H2O=0,01·[H₂O+H₂+H₂S+0,5·(∑n·C_mH_n)]; 1.9

V_N2=0,01·N₂+α·k·Vо₂; 1.10

V'_O2=(α-1)·Vо₂; 1.11

V_СO2=0,01·(12,32+20,21+5,99+2·0,6)=0,39 м³/м³;

V_H2O=0,01·[3,35+15,27+0,5·(4·5,99+4·0,6)]=0,31 м³/м³;

V_N2=0,01·41,39+1,10·3,762·0,39=2,02 м³/м³;

V'_О2=(1,10–1)·0,39=0,039 м³/м³.

Суммарный объем продуктов сгорания равен:

V_п.с=V_RO2+V_H2O+V_N2+V'_O2 1.12

V_п.с=0,39 + 0,31 + 2,02 + 0,039 = 2,76 м³/м³.

Таблица 6. Процентный состав продуктов сгорания

Газ	%
СО2	14,13
Н2О	11,23
N2	73,18
O2	1,41

Правильность расчета проверяем составлением материального баланса.

Таблица 7. Материальный баланс

Поступило	ρ, кг/м3	кг	Получено	ρ, кг/м3	кг
O2	1,428	0,01	СО2	1,963	0,503
СН4см	0,716	0,042	Н2О	0,804	0,249
СОсм	1,25	0,25	N2	1,25	2,52
СО2см	1,963	0,241	O2	1,428	0,055
N2см	1,25	0,51	Всего		3,327
H2Oсм	0,804	0,003	Невязка		0,3
C2H6см	1,25	0,006
Всего		0,938
Воздух	1,29	2,58
Итого		3,64

Для определения калориметрической температуры горения необходимо найти энтальпию продуктов сгорания:

, 1.13

где i_в – энтальпия воздуха при температуре 350 ^оС, 463,75 кДж/м³.

кДж/м³.

Зададим температуру t_к'=1900 ^оC и при этой температуре находим энтальпию продуктов сгорания:

1.14

Таблица 8. Энтальпия продуктов сгорания при t=1900 ^оC

i	кДж/м3
СО2	4634,76
Н2О	3657,85
N2	2808,22
O2	2971,30

кДж/м³.

Зададим температуру t_к''=2000 ^оC и при этой температуре находим энтальпию продуктов сгорания (формула 14 при t=2000 ^оC):

Таблица 9. Энтальпия продуктов сгорания при t=2000^оC

i	кДж/м3
СО2	4910,51
Н2О	3889,72
N2	2970,25
O2	3142,76

кДж/м³.

Теперь определим калориметрическую температуру горения смешанного газа рассматриваемого состава в заданных условиях:

1.15

Приняв пирометрический коэффициент равным h=0,75, находим действительную температуру горения топлива:

t_дейст=h·t_к 1.16

t_дейст=0,75·1807,77=1355,82 ^оC.