Vі блок «Практичні завдання та задачі з титриметричного аналізу та фотометрії.»

1. Який об’єм хлоридної кислоти з масовою часткою ω(HCl) = 30,1 %, (ρ = 1,15 г/см³) необхідно для приготування 1,0 л розчину з концентрацією 0,10 моль·екв/л?

2. Який об’єм сульфатної кислоти з масовою часткою ω(H₂SO₄) = 91,1 %, (ρ = 1,82 г/см³) необхідно для приготування 1,0 л 0,2 н розчину (f_екв(H₂SO₄) = 1/2)?

3. Який об’єм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 9,3 % (ρ = 1,05 г/см³) потрібно для приготування 50 мл 0,35 М розчину H₂SO₄?

4. Який об’єм розчину натрію карбонату з масовою часткою 15 % (ρ = 1,16 г/см³) потрібно для приготування 200 мл 0,45 М розчину Na₂CO₃?

5. Який об’єм розчину натрію гідроксиду з масовою часткою 25 % (ρ = 1,18 г/см³) потрібно для приготування 250 мл 0,45 М розчину NaОН?

6. У воді розчинили 28,000 г NaOH і розвели водою до 1,000 л. Яка молярна концентрація одержаного розчину?

7. До 900,0 мл 0,25 М розчину HCl добавили 100,0 мл води. Обчислити молярну концентрацію і титр одержаного розчину.

8. Який об’єм води потрібно додати до 850 мл 0,5300 М розчину HCl, щоб одержати 0,500 М розчин?

9. Визначити концентрацію (моль/л) і титр 20 % розчину H₂SO₄, а також його титр по СаО (ρ(H₂SO₄) = 1,140 г∕см³).

10. Обчислити молярну концентрацію і титр розчину HCl, якщо на титрування 25,0 мл 0,075 н розчину бури (Na₂B₄O₇) витрачено 19,75 мл цієї кислоти.

11. Обчислити молярну концентрацію і титр розчину HCl, якщо на титрування 21,0 мл 0,055 н розчину натрій карбонату витрачено 22,75 мл цієї кислоти.

12. Наважку H₂C₂O₄·2H₂O масою 0,6000 г розчинили у мірній колбі об’ємом 250,0 мл. На титрування 20,0 мл одержаного розчину витратили 18,24 мл розчину NaOH. Визначити молярну концентрацію розчину NaOH і його титр по H₂C₂O₄.

13. Обчислити молярну концентрацію KOH, якщо на титрування 15,00 мл його розчину витрачено 18,70 мл розчину HCl (T(HCl) = 0,002864 (мг/мл)).

14. Обчислити молярну концентрацію NaOH, якщо на титрування 16,00 мл його розчину витрачено 17,50 мл розчину HCl (T(HCl) = 0,004864 (мг/мл)).

15. На титрування розчину, який містить 3,1580 г технічного КОН затрачено 27,45 мл розчину HCl ( =0,0786 г). Вирахувати процентний вміст КОН у зразку.

16. Скільки грамів лугу, який містить 98% NaOH і 2% індеферентних домішок, необхідно для приготування 200 мл 0,1 М розчину.

17. Яку масу ЕДТА (Na₂H₂C₁₀H₁₂O₈N₂·2H₂O) необхідно для приготування 250,0 мл 0,010 М розчину?

18. Яка масу металічного цинку (ω(Zn) = 99,99 %) необхідно взяти для приготування 100,00 мл розчину, на титрування 20,00 мл якого витрачається 20,00 мл 0,2000 М ЕДТА?

19. Яка масу металічного магнію (ω(Mg) = 99,99 %) необхідно взяти для приготування 200,00 мл розчину, на титрування 10,00 мл якого витрачається 11,50 мл 0,1500 М ЕДТА?

20. Розрахувати нормальність і титр розчину трилону Б, якщо на титрування 20,00 мл витрачено 25,00 мл 0,2000 н MgSO₄.

21. Визначити % вміст індеферентних домішок в HgSO₄7H₂O, якщо після розчинення наважки 0,1000 г магній відтитрувався 7,32 мл 0,05000 М трилону Б.

22. При визначенні карбонатної твердості на титрування 200 мл проби води витратили 10,25 мл розчину 0,1 М HCl. При визначенні загальної твердості, на титрування 10 мл цієї ж води витратили 15,12 мл 0,050 М розчину ЕДТА кислоти. Обчислити карбонатну, загальну і постійну твердість води (ммоль/л).

23. На титрування 20,00 мл розчину FeSO₄ в сірчанокислому середовищі витратили 22,50 мл 0,1000 М розчину K₂Cr₂O₇ (f_екв. = 1/6). Яка маса (мг) феруму міститься в пробі?

24. Наважку металічної міді масою 0,1530 г розчинили, до розчину добавили надлишок KI і на титрування I₂, який виділився в результаті реакції витратили 24,18 мл розчину Na₂S₂O₃. Обчислити молярну концентрацію еквівалента розчину Na₂S₂O₃.

25. На окиснення наважки Na₂C₂O₄ масою 0,2000 г в кислому середовищі витратили 25,00 мл розчину KMnO₄. Яка концентрація розчину калій перманганату (моль·екв/л)?

26. На окиснення наважки Na₂SO₃ масою 0,2000 г в кислому середовищі витратили 25,00 мл розчину KCr₂O₇. Яка концентрація розчину калій біхромату (моль·екв/л)?

27. Розрахувати % вміст міді в руді, якщо із наважки 0,6215 г руди мідь перевели в розчин у вигляді Cu²⁺, при добавлені до цього розчину KJ виділився J₂, на титрування якого затрачено 18,23 мл розчину Na₂S₂O₃ ( =0,006208).

28. Яка маса купруму (у мг) містилася у зразку, якщо після його розчинення та додавання надлишку KI, на титрування йоду що виділився витрачено 9,80мл 0,1057н розчину Na₂S₂O₃.

29. Скільки гр. Н₂С₂О₄2Н₂О міститься в мірній колбі ємністю 500 мл, якщо на титрування 25 мл цього розчину витрачено 30,25 мл розчину KMnO₄ з Т=0,001580?

30. Знайдіть нормальність та титр (г/мл) розчину, який містить 0,1133 г K₂Cr₂O₇ в 0,5 л води.

31. На яку величину (у мВ) зміниться редокс потенціал системи зі зміною рН на одиницю при Т = 303К.

32. Обчислити стрибок окисно-відновного потенціалу при титруванні розчину FeSO₄ розчином KMnO₄ між недостачею і надлишком останнього в 0,1%.

33. Обчисліть значення редокс потенціалу (у В) в точці еквівалентності при перманганатометричному визначенні феруму.

34. Обчисліть значення константи рівноваги реакції: .

35. Наважку руди масою 0,1105г шляхом розчинення переведено в розчин. Ферум, який містився в пробі відновлено до Fe²⁺ і відтитровано 8,70 мл 0,1068н розчином KMnO₄. Знайти вміст Феруму (у відсотках) у пробі.

36. Яка оптична густина розчину, якщо його світлопропускання дорівнює 10 %?

37. Яке світлопропускання розчину (%), якщо його оптична густина дорівнює 0,100?

38. Кювета з якою товщиною поглинаючого шару (у см) була використана для фотометричних досліджень, якщо оптична густина 0,05 ммоль/л розчину дорівнює 0,110, молярний коефіцієнт світлопоглинання 2200 л/(моль·см)?

39. При фотометруванні розчину в кюветі з товщиною поглинаючого шару 1,0 см одержали оптичну густину 0,110. Яка концентрація досліджуваного розчину (у ммоль/л), якщо молярний коефіцієнт світлопоглинання дорівнює 2200 л/(моль·см)?

40. При фотометруванні 0,05 ммоль/л розчину в кюветі з товщиною поглинаючого шару 1,0 см одержали оптичну густину 0,110. Розрахувати значення молярного коефіцієнта світлопоглинання.

41. Молярний коефіцієнт поглинання моносульфосаліцилату феруму (III) при λ = 520 нм становить ε = 6·10³. Розрахувати концентрацію Fe³⁺ (мг/мл) в розчині, якщо оптична густина розчину, виміряна в кюветі l = 2,0 см дорівнює А = 0,325.

42. Для визначення нікелю з диметилгліоксимом наважку сталі масою 0,3000 г розчинили і розчин помістили в колбу об’ємом 100 мл. До 5,0 мл одержаного розчину додали необхідні реактиви, розвели до 50,0 мл і фотометрували при l = 1,0 см, λ = 520 нм, ε = 1,3·10⁴. Розрахувати масову частку (%) нікелю в сталі, якщо оптична густина розчину дорівнює A = 0,325.

43. Наважку сталі масою 0,5000 г розчинили в колбі, об’ємом 50,0 мл. Дві проби по 20,0 мл помістили в колби, об’ємом 50,0 мл. В одну колбу добавили розчин, який містить 3,00 мг ванадію. В обидві колби добавили гідрогенпероксид і довели до мітки водою. Розрахувати масову частку ванадію в сталі (%), якщо при фотометруванні розчинів одержали наступні значення оптичної густини A_x 0,200 і A_x+доб 0,480.

44. Наважку сталі масою 0,6572 г розчинили в колбі, об’ємом 50,0 мл. Дві проби по 20,0 мл помістили в колби, об’ємом 50,0 мл. В одну колбу добавили розчин, який містить 3,00 мг ванадію. В обидві колби добавили гідрогенпероксид і довели до мітки водою. Розрахувати масову частку ванадію в сталі (%), якщо при фотометруванні розчинів одержали наступні значення оптичної густини A_x 0,230 і A_x+доб 0,510.

45. Наважку сталі масою 0,7468 г розчинили в колбі, об’ємом 50,0 мл. Дві проби по 20,0 мл помістили в колби, об’ємом 50,0 мл. В одну колбу добавили розчин, який містить 3,00 мг ванадію. В обидві колби добавили гідрогенпероксид і довели до мітки водою. Розрахувати масову частку ванадію в сталі (%), якщо при фотометруванні розчинів одержали наступні значення оптичної густини A_x 0,250 і A_x+доб 0,530.

46. Наважку сталі масою 0,9580 г розчинили в колбі, об’ємом 50,0 мл. Дві проби по 20,0 мл помістили в колби, об’ємом 50,0 мл. В одну колбу добавили розчин, який містить 3,00 мг ванадію. В обидві колби добавили гідрогенпероксид і довели до мітки водою. Розрахувати масову частку ванадію в сталі (%), якщо при фотометруванні розчинів одержали наступні значення оптичної густини A_x 0,280 і A_x+доб 0,560.

47. У дві мірні колби об’ємом 100,0 мл помістили по 10,0 мл стічної води. В одну колбу добавили 10,00 мл стандартного розчину CuSO₄ з T(Cu) = 0,00100 г/мл. В обидві колби добавили розчину амоніаку, рубеановодневої кислоти і довели водою до мітки. При фотометруванні одержали наступні значення оптичних густин A_x 0,240 і A_x+доб 0,380. Визначити концентрації купруму (г/мл) в стічній воді.

48. У дві мірні колби об’ємом 100,0 мл помістили по 20,0 мл стічної води. В одну колбу добавили 10,00 мл стандартного розчину CuSO₄ з T(Cu) = 0,00100 г/мл. В обидві колби добавили розчину амоніаку, рубеановодневої кислоти і довели водою до мітки. При фотометруванні одержали наступні значення оптичних густин A_x 0,280 і A_x+доб 0,320. Визначити концентрації купруму (г/мл) в стічній воді.

49. У дві мірні колби об’ємом 100,0 мл помістили по 30,0 мл стічної води. В одну колбу добавили 10,00 мл стандартного розчину CuSO₄ з T(Cu) = 0,00100 г/мл. В обидві колби добавили розчину амоніаку, рубеановодневої кислоти і довели водою до мітки. При фотометруванні одержали наступні значення оптичних густин A_x 0,320 і A_x+доб 0,460. Визначити концентрації купруму (г/мл) в стічній воді.

50. У дві мірні колби об’ємом 100,0 мл помістили по 40,0 мл стічної води. В одну колбу добавили 10,00 мл стандартного розчину CuSO₄ з T(Cu) = 0,00100 г/мл. В обидві колби добавили розчину амоніаку, рубеановодневої кислоти і довели водою до мітки. При фотометруванні одержали наступні значення оптичних густин A_x 0,400 і A_x+доб 0,540. Визначити концентрації купруму (г/мл) в стічній воді.

51. Обчислити оптичну густину розчину, виміряну при 366 нм, що містить за сумісної присутності 0,10 ммоль/л комплексонату плюмбуму та 0,010 ммоль/л комплексонату бісмуту, якщо їх молярні коефіцієнти світлопоглинання дорівнюють: 900 та 10000 відповідно, а товщина поглинаючого шару l = 30,0 мм.

52. Розрахувати, яку мінімальну масу феруму (ІІІ) (у мг) можна визначити за реакцією з сульфосаліциловою кислотою в аміачному середовищі при використанні кювети з товщиною шару 5 см; об’єм забарвленого розчину дорівнює 20 мл; коефіцієнт молярного поглинання дорівнює 4000 л/(моль·см); мінімальна оптична густина, яка вимірюється приладом, становить 0,011.

53. Коефіцієнт молярного світлопоглинання калій манганату (VII) при довжині хвилі 546 нм 2420 л/(моль·см). Оптична густина досліджуваного розчину в кюветі товщиною шару 2 см дорівнює 0,80. Знайти титр (г/мл) КMnO₄/Mn.

54. Обчислити молярний коефіцієнт поглинання забарвленого розчину ферум(3+)-іона з сульфосаліциловою кислотою, який містить 410^-3 г/л Fe(III), якщо товщина шару 2 см, а оптичне поглинання 0,56.

55. Пропускання для забарвленого розчину при =625 нм дорівнює 35,40%. Розрахувати оптичну густину цього розчину.

56. Енергія електромагнітного випромінювання у видимій області спектра становить 400 кДж/моль. 1) Яка довжина хвилі цього випромінювання (нм)? 2. Обчислити величину хвильового числа для цього випроміню­вання.

57. Який фотометичний метод визначення Кобальту найбільш придатний для виявлення його слідової кількості ~10^-4моль/л: [Co(SCN)₄]^2– (=10³) чи [Co(H₂O)₆]²⁺ (=10)? (у формі тіоціанату).

58. Молярний коефіцієнт поглинання забарвленого комплексу ніколу з -бензоїлоксимом при =406 нм має значення =12000. Обчислити, яку мінімальну концентрацію Ніколу (мг/мл) можна визначити фото­метрично у кюветі завтовшки 5,0 см, якщо мінімальне вимірюване зна­чення оптичної густини - 0,020.

59. Фотометрування розчинів сполуки бісмуту (ІІІ) з тіомочевиною можна проводити як при =470 нм (=910³), так і при =322 нм (=3510³). В якому випадку межа виявлення нижча?

60. Оптична густина розчину трисульфосаліцилату Феруму (ІІІ), виміряна при =433 нм у кюветі завтовшки 2,0 см, становить 0,276. Для одер­жання забарвленої сполуки взято 4,00 мл 4,310^-5 М розчину солі Феру­му (ІІІ); реагент та об’єм розчину довели у мірній колбі до 50,00 мл. Обчислити величину молярного конфіцієнта поглинання цього розчину.

61. Відомо, що препарат полівітаміну містить 0,001% Ванадію. Яким повинен бути мінімальний молярний коефіцієнт поглинання сполуки Ванадію, якщо маса таблетки 1,0 г, об'єм фотометрованого розчину – 5,00 мл, товщина кювети – 5,0 см, а значення оптичної густини – 0,020?

62. Обчислити концентрацію Fe³⁺ у розчині за результатами фотометру­вання, якщо до 1,00 мл розчину додали NH₄SCN, ацетон та розвели во­дою до 100,00 мл. Визначення проводили в кюветі завтовшки 2,0 см, =14000, одержана величина оптичної густини 0,750.

63. До 25,00 мл розчину, що містив 3,8 мкг/л Феруму (ІІІ), додали надли­шок KSCN та розвели у мірній колбі водою до 50,00 мл. Яка оптична густина розчину, виміряна при 580 нм у кюветі завтовшки 2,5 см, якщо мо­лярний коефіцієнт поглинання має величину 710³лсм^-1моль^-1?

64. Навести значення оптичної густини розчину для такого коефіцієнта світлопропускання: 1) 19,4%; 2) 27,2%.

65. За наведеною величиною оптичної густини обчислити коефіцієнт світло­пропускання Т (%) розчину: 1) 0,064, 2)0,765.