Файловый архив студентов. Файловый архив студентов.
1315 вузов, 5362 предметов.
/ Регистрация
FAQ Обратная связь Вопросы и предложения
Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Львовский национальный университет им. И. Франко
Предмет:
[НЕСОРТИРОВАННОЕ]
Файл:
Питання на екзамен для б-ден.doc
Скачиваний:
0
Добавлен:
01.07.2025
Размер:
266.75 Кб
Скачать
☆
►Содержание►

V блок «Практичні завдання та задачі з гетерогенної рівноваги.»

  1. Написати вираз термодинамічної та концентраційної константи розчинності Ва3(РО4)2.

  2. Написати вираз термодинамічної та концентраційної константи розчинності Са3(РО4)2.

  3. Написати вираз термодинамічної та концентраційної константи розчинності Ва3(AsО4)2.

  4. Написати вираз термодинамічної та концентраційної константи розчинності Ва(BrО3)2.

  5. Написати вираз термодинамічної та концентраційної константи розчинності Ag2C2O4.

  6. Написати вираз термодинамічної та концентраційної константи розчинності Co(ОH)2.

  7. Написати вираз термодинамічної та концентраційної константи розчинності Pb(SCN)2.

  8. Написати вираз термодинамічної та концентраційної константи розчинності Mo(ОH)4.

  9. Написати вираз термодинамічної та концентраційної константи розчинності Lа2(SО4)3.

  10. Написати вираз термодинамічної та концентраційної константи розчинності Mn3(AsО4)2.

  11. Розрахувати розчинність ВаSO4 у воді та в присутності 0,1 М розчину NaCl (KTS(BaSO4) = 1,1·10-10).

  12. Розрахувати розчинність AgCl у воді та в 0,01 М розчині NаСl (KTS(AgCl) = 1,1·10-10).

  13. Розрахувати розчинність BaCO3 у воді та в 0,01 М розчині KСl (KTS(BaCO3 ) = 4,0·10-10).

  14. Розрахувати розчинність SrCrO4 у воді та в 0,03 М розчині NaNO3 (KTS(SrCrO4) = 3,6·10-5).

  15. Розрахувати розчинність AgCl у воді та в 0,01 М розчині NаСl (KTS(AgCl) = 1,1·10-10).

  16. Розрахувати розчинність Ca3(PO4)2 у воді та в 0,02 М розчині NаСl (KTS(Ca3(PO4)2) = 2,0·10-29).

  17. Розрахувати розчинність AgSCN у воді та в 0,02 М розчині NaNO3 (KTS(AgSCN) = 1,1·10-10).

  18. Розрахувати розчинність BaCrO4 у воді та в 0,05 М розчині NаСl (KTS(BaCrO4) = 1,2·10-10).

  19. Розрахувати розчинність Ca(IO3)2 у воді та в 0,03 М розчині KNO3 (KTS(Ca(IO3)2) = 7,0·10-7).

  20. Розрахувати розчинність BiPO4 у воді та в 0,05 М розчині Na2SO4 (KTS(BiPO4) = 1,1·10-10).

  21. Розрахувати і порівняти розчинність аргентум хромату у воді та у 0,05 М розчині калій хромату.

  22. Розрахувати і порівняти розчинність барій хромату у воді та у 0,1 М розчині калій хромату.

  23. Розрахувати і порівняти розчинність арґентум хлориду у воді та у 0,1 М розчині калій хлориду.

  24. Розрахувати і порівняти розчинність кальцій оксалату у воді та у 0,01 М розчині натрій оксалату.

  25. Розрахувати і порівняти розчинність стронцій сульфату у воді та у 0,1 М розчині калій сульфату.

  26. Розрахувати і порівняти розчинність гідраргірум(І) хлориду у воді та у 0,1 М розчині калій хлориду.

  27. Розрахувати і порівняти розчинність плюмбум хромату у воді та у 0,1 М розчині калій хромату.

  28. Розрахувати і порівняти розчинність плюмбум броміду у воді та у 0,02 М розчині калій броміду.

  29. Розрахувати і порівняти розчинність арґентум тіоціанату у воді та у 0,1 М розчині натрій тіоціанату.

  30. Розрахувати і порівняти розчинність кальцій фториду у воді та у 0,1 М розчині кальцій хлориду.

  31. Розрахувати розчинність у воді (моль/л), якщо у 100 мл води розчиняється 0,058 г Hg2SO4.

  32. Розрахувати розчинність у воді (моль/л), якщо у 100 мл води розчиняється 3,2·10-2 г Ag2CO3.

  33. Розрахувати розчинність у воді (моль/л), якщо у 100 мл води розчиняється 6,8·10-16 г Ag2S.

  34. Розрахувати розчинність у воді (моль/л), якщо у 100 мл води розчиняється 9,6·10-5 г Fe(OH)3.

  35. Розрахувати розчинність у воді (моль/л), якщо у 100 мл води розчиняється 2,33·10-4 г BaSO4.

  36. Розрахувати розчинність у воді (моль/л), якщо у 100 мл води розчиняється 6,0·10-4 г SrCO3.

  37. Розрахувати константу розчинності аргентум хромату, якщо у 500 мл води розчиняється 0,011 г цієї солі.

  38. Розрахувати константу розчинності кальцій фториду, якщо розчинність цієї солі у воді становить 2,1·10–4 моль/л.

  39. Розрахувати константу розчинності аргентум хромату, якщо у 250 мл води розчиняється 0,0055 г цієї солі.

  40. Розрахувати константу розчинності AgBrO3, якщо у 200 мл води розчиняється 0,35 г цієї солі.

  41. Розрахувати константу розчинності барій пірофосфату, якщо у 100 мл води розчиняється 8,78·10–3 г Ва2Р2О7.

  42. Розрахувати константу розчинності CuSCN, якщо в 500 мл води розчиняється 4,21·10–6 г цієї солі.

  43. Розрахувати константу розчинності ZnSeO3, якщо в 200 мл води розчиняється 1,95·10–2 г цієї солі.

  44. Розрахувати константу розчинності Ag2CrO4, якщо у 250,0 мл води розчиняється 0,006 г солі.

  45. Розрахувати константу розчинності CuSCN, якщо в 500 мл води розчиняється 4,21·10–6 г цієї солі.

  46. Розрахувати константу розчинності Ni(CN)2, якщо його розчинність у воді становить 2,17106 г/л.

    1. Яка із двох солей більш розчинна у воді і у скільки разів: BaCO3 чи SrСO3. Відповідь обґрунтувати.

    2. Яка із двох солей більш розчинна у воді і у скільки разів: Ba2[Fe(CN)6] чи Co2[Fe(CN)6]. Відповідь обґрунтувати.

    3. Яка із двох солей більш розчинна у воді і у скільки разів: Ca3(PO4)2 чи BiPO4. Відповідь обґрунтувати.

    4. Яка із двох солей більш розчинна у воді і у скільки разів: Hg2Br2 чи PbBr2. Відповідь обґрунтувати.

    5. Яка із двох солей більш розчинна у воді і у скільки разів: BaCrO4 чи SrCrO4. Відповідь обґрунтувати.

    6. Яка із двох солей більш розчинна у воді і у скільки разів: Zn(CN)2 чи Cd(CN)2. Відповідь обґрунтувати.

    7. Яка із двох солей більш розчинна у воді і у скільки разів: Ca(IO3)2 чи Pb(IO3)2. Відповідь обґрунтувати.

    8. Яка із двох солей більш розчинна у воді і у скільки разів: CuC2O4 чи FeC2O4. Відповідь обґрунтувати.

    9. Яка із двох солей більш розчинна у воді і у скільки разів: BaSO4 чи CaSO4. Відповідь обґрунтувати.

    10. Яка із двох солей більш розчинна у воді і у скільки разів: Ni2[Fe(CN)6] чи Ni(IO3)2. Відповідь обґрунтувати.

    11. Розрахувати pH насиченого розчину Mg(OH)2.

    12. Розрахувати pH насиченого розчину Zn(OH)2.

    13. Розрахувати pH насиченого розчину Co(OH)2.

    14. Розрахувати pH насиченого розчину Cu(OH)2.

    15. Розрахувати pH насиченого розчину Cd(OH)2.

    16. Розрахувати pH насиченого розчину Pb(OH)2.

    17. Розрахувати pH насиченого розчину Mn(OH)2.

    18. Розрахувати pH насиченого розчину Ni(OH)2.

    19. Розрахувати pH насиченого розчину Fe(OH)2.

    20. Розрахувати розчинність ZnS в 1 М розчині CH3COOH.

    21. Розрахувати розчинність: ZnS в розчині, що містить по 0,5 моль/л CH3COOH і CH3COONa.

    22. Розрахувати розчинність NiS при [H3O+] = 10-2 моль/л.

    23. Розрахувати розчинність Bi2S3 в розчині з pH = 0.

    24. Розрахувати розчинність BaCrO4 в 2 М розчині CH3COOH.

    25. Розрахувати розчинність CoS в розчині з pH = 1.

    26. Розрахувати розчинність NiS в 2 М розчині CH3COOH.

    27. Розрахувати розчинність SrCrO4 в 2 М розчині CH3COOH.

    28. Розрахувати розчинність Ag2C2O4 в 2 М розчині CH3COOH.

    29. Розрахувати розчинність Ag2C2O4 в розчині з pH = 0.

    30. Який об’єм 10 % розчину хлоридної кислоти (ρ=1,02 г/мл) необхідно взяти для розчинення 0,35 г СаО?

    31. Технічний барій хлорид містить 97 % ВаCl2·2Н2О. Яку наважку необхідно взяти для одержання 0,3 г осаду ВаSO4?

    32. Який об’єм 2 %-го розчину NН4ОН необхідно взяти для осадження феруму із 0,2  г речовини, яка містить 20 % Fe2O3, якщо реагуючі речовини беруться у стехіометричних співвідношеннях?

    33. Скільки мілілітрів хлоридної кислоти (ρ=1,15 г/мл) необхідно для осадження срібла у вигляді аргентум хлориду із 0,2 г речовини, яка містить 22 % срібла, якщо реагуючі речовини беруться у стехіометричних співвідношеннях?

    34. Скільки мілілітрів 0,1 М барій хлориду необхідно взяти для осадження сірки у вигляді барій сульфату із наважки 2,0 г кам’яного вугілля, яке містить 4 % сірки, якщо осаджувач додати у стехіометричному співвідношенні?

    35. Який об’єм 0,1 М розчину аргентум нітрату необхідний для осадження хлоридів із 2,0 г суміші, яка містить однакові кількості ВаCl2·2Н2О і NaCl (в грамах), якщо осаджувач доданий у стехіометричному співвідношенні?

    36. Скільки мл 0,1 М розчину амоній оксалату необхідно взяти для осадження кальцію із 200 мл розчину, який містить в 1 л 0,555 г СаCl2, якщо осаджувач взятий у стехіометричному співвідношенні?

    37. Який об’єм 5 % розчину амоніаку необхідно взяти для осадження феруму із 0,5  г речовини, яка містить 15 % Fe2O3, якщо реагуючі речовини беруться у стехіометричних співвідношеннях?

    38. Скільки мілілітрів 10 % розчину калій хлориду (ρ=1,09 г/мл) необхідно для осадження срібла у вигляді аргентум хлориду із 0,3 г речовини, яка містить 25 % срібла, якщо реагуючі речовини беруться у стехіометричних співвідношеннях?

    39. Який об’єм 5 %-ного розчину (NH4)2C2O4 (ρ=1,02 г/мл) необхідно взяти для осадження кальцій оксалату із наважки 0,5 г апатиту Са3(РО4)2·СаСl2 при стехіометричному співвідношенні реагуючих речовин?

    40. Який об’єм 0,080 М розчину аргентум нітрату необхідний для осадження хлору із 3,5 г суміші, яка містить однакові кількості ВаCl2·2Н2О і NaNO3 (в грамах), якщо осаджувач доданий у стехіометричному співвідношенні?

    41. Скільки мл 0,20 М розчину амоній оксалату необхідно взяти для осадження кальцію із 150 мл розчину, який містить в 1 л 0,345 г СаCl2, якщо осаджувач взятий у півтора кратному надлишку?

    42. Скільки мл 0,1 М розчину амоній оксалату необхідно взяти для осадження стронцію із 200 мл розчину, який містить в 1 л 0,317 г SrCl2, якщо осаджувач взятий у стехіометричному співвідношенні?

    43. Який об’єм 10 % розчину сульфатної кислоти (ρ=1,07 г/мл) необхідно взяти для перетворення 0,80 г PbО в PbSO4?

    44. Скільки мл 0,1 М розчину амоній оксалату необхідно для осадження магнію із 250 мл розчину, який містить в 1 л 0,472 г MgCl2, якщо осаджувач взятий у стехіометричному співвідношенні?

    45. Скільки мілілітрів 0,2 М барій хлориду необхідно взяти для осадження сірки у вигляді барій сульфату із наважки 1,5 г кам’яного вугілля, яке містить 6 % сірки, якщо осаджувач додати у стехіометричному співвідношенні?

    46. Технічний кальцій хлорид містить 93 % СаCl2·2Н2О. Яку наважку необхідно взяти для одержання 0,7 г осаду СаSO4?

    47. Розрахувати фактор перерахунку при визначенні барію у вигляді ВаSO4.

    48. Розрахувати фактор перерахунку при визначенні феруму у вигляді Fe2O3.

    49. Розрахувати фактор перерахунку при визначенні магнію у вигляді MgNH4PO4.

    50. Розрахувати фактор перерахунку при визначенні магнію у вигляді Mg2P2O7.

    51. Розрахувати фактор перерахунку при визначенні алюмінію у вигляді Al2O3.

    52. Розрахувати фактор перерахунку при визначенні фосфору у вигляді (NH4)3PO4·12MoO3.

    53. Розрахувати фактор перерахунку при визначенні фосфору(V) оксиду (P2O5) у вигляді Mg2P2O7.

    54. Розрахувати фактор перерахунку при визначенні кальцію у вигляді CaC2O4.

    55. Розрахувати фактор перерахунку при визначенні купруму у вигляді CuS.

    56. Розрахувати фактор перерахунку при визначенні алюмінію у вигляді алюміній оксихінолінату – Al(C9H6ON)3.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]
Помощь Обратная связь Вопросы и предложения Пользовательское соглашение Политика конфиденциальности