4. Щелочное омыление этилового эфира уксусной кислоты характеризуется следующими значениями константы скорости реакции при различных температурах:

Температура, К	273	293	298
Константа скорости, мин-1л/моль	1,17	5,08	6,56

Определите графически энергию активации, вычислите температурный коэффициент скорости реакции в интервале температур от 275 до 295 К.

5. При 400 К реакция заканчивается за 40 минут, температурный коэффициент константы скорости данной реакции равен 2,8. Во сколько раз быстрее пройдет взаимодействие веществ при повышении температуры от 300 до 500 К

Физическая химия Кинетика

Билет 24

1. Константа скорости реакции второго порядка равна 3,3 мин^‑1л/моль. Определите концентрации исходных веществ через 5 минут, если до начала реакции в системе объемом 200 мл содержалось по 1,24 моль веществ А и В.

2. Окисление FeCl₂ при помощи KClO₃ в присутствии HCl - реакция третьего порядка. Константа скорости реакции при 295 К равна 1 мин^-1л²/моль². Вычислите концентрацию хлорида железа через 2 часа после начала реакции, если исходную смесь приготовили путем сливания равных объемов трех 0,1 М растворов.

3. Период полупревращения реакции первого порядка при 323,2 К составляет 100 минут, а при 353,2 К - 15 минут. Вычислите температурный коэффициент реакции и время, необходимое для протекания реакции на 40 % при 500 К.

4. Две реакции первого порядка имеют равные значения предэкспоненциальных множителей, но их энергии активации различаются на 49 кДж/моль. Вычислите соотношение констант скоростей при 600 К.

5. Газовая реакция Н₂ + С₂Н₄ = С₂Н₆ протекает по механизму реакции второго порядка. При 610 К период полураспада равен 50 с, если исходная концентрация реагентов одинаковая и равна 2 моль/см³. Определите время, за которое 2 моль водорода прореагируют на 40 % в присутствии катализатора, если катализатор понижает энергию активации на 10 кДж/моль.

Физическая химия Кинетика

Билет 25

1. Константа скорости реакции разложения пероксида водорода равна 0,075 мин^-1. Определите период полупревращения и время, необходимое для разложения 23% исходного вещества.

2. В результате реакции формальдегида с перикисью водорода образуется муравьиная кислота:

НСНО + Н₂О₂ = НСООН + Н₂О (n=2)

Если смешать равные объемы 1 М растворов перикиси и формальдегида, то через 2 часа концентрация муравьиной кислоты становится равной 0,215 моль/л. Определите константу скорости реакции.

3. Константа скорости реакции первого порядка имеет следующие значения при различных температурах:

Температура, К	273	293	313	333
k105, мин-1	2,46	47,5	576	5480

Определите графически энергию активации и предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса.

4. Реакция второго порядка при 300 К протекает на 90% в случае а=в=с=0,1 моль/л за 200 минут, а при 320 К - за 40 минут. Вычислите время, необходимое для протекания реакции на 99% при 330 К в случае, когда исходные концентрации веществ одинаковы и равны 0,01 моль/л.

5. Для реакции 2NO₂ = 2N₂ + О₂ при 986 К константа скорости реакции равна 6,72 , а при 1165 К k = 977 . Вычислите энергию активации реакции, температурный коэффициент Вант-Гоффа и концентрацию NO₂ через 65 минут после начала реакции при температуре 1053 К, если начальная концентрация реагента равна 1,75 моль/л.

Физическая химия Кинетика