Билет 12

1. Период полураспада тория равен 60,5 минут. Через какое время активность тория будет составлять 20 % от первоначальной?

2. Разложение перекиси водорода Н₂О₂ = Н₂О + 1/2О₂ это реакция первого порядка. При 7 С период полураспада равен 10 минут. Сколько литров кислорода можно получить из 100 г 10 % мас. раствора перекиси при данной температуре и нормальном давлении за 15 минут?

3. Константа скорости реакции омыления уксусноэтилового эфира едким натром при 282,6 К равна 2,37 мин^-1л/моль, а при 287,6 К - 3,204. Определите энергию активации реакции и температурный коэффициент Вант-Гоффа.

4. Для реакции первого порядка при 273 К через 7 минут после начала реакции давление исходного вещества изменяется от 41,6 до 54,4 кПа. На сколько процентов пройдет реакция за 20 минут при 293 К, если энергия активации реакции равна 40 кДж/моль?

5. Бимолекулярная реакция, для которой исходные концентрации реагентов одинаковые, протекает за 10 минут на 25 %. Определите время, необходимое для протекания реакции на 50 %.

Физическая химия Кинетика

Билет 13

1. Через какое время активность актиния составит 40 % от первоначальной, если период полураспада актиния составляет 36,1 мин?

2. Вещество А смешали в равных количествах с веществами В и С (а=в=с=0,1моль/л). Через 1000 секунд 50% А прореагировало. Определите концентрацию вещества А через 2000 секунд, если данные вещества взаимодействовали по реакции: 1) первого порядка; 2) второго порядка; 3) третьего порядка.

3. Константа скорости разложения ацетондикарбоновой кислоты по уравнению СО(СН₂СОО)₂ = СО(СН₃)₂ + 2СО₂ при 273 К равна 2,4610^-5 мин^-1, а при 313 К - 5,7610^-3. Вычислите сколько вещества разложится при 343 К за 30 минут.

4. Для реакции SO₂Cl₂ = SO₂ + Cl₂ при 552 К константа скорости реакции равна 910^-6 , а при 593 К k = 1,3210^-3 . Вычислите энергию активации реакции, температурный коэффициент Вант-Гоффа и концентрацию SO₂Cl₂ через 35 минут после начала реакции при температуре 688 К, если начальная концентрация реагента равна 2,5 моль/л.

5. Вычислить, на сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы повысить скорость реакции в 100 раз, если энергия активации реакции равна 74 кДж/моль.

Физическая химия Кинетика

Билет 14

1. Константа скорости реакции 2А продукты равна 0,13 мин^‑1л/моль. Определите концентрацию исходного вещества через 25 минут, если до начала реакции в системе объемом 200 мл содержалось 1,24 моль вещества.

2. Кинетику реакции разложения дибромянтарной кислоты

СООН-СНBr-CHBr-COOH = CHCOOH-CBrCOOH + HBr

(реакция первого порядка) изучали путем титрования проб одинакового объема раствором щелочи. Вычислите среднее значение константы скорости реакции и время, через которое разложится 30 % кислоты. Результаты титрования смотри в таблице.

Время, мин	0	214	380
Объем щелочи, см3	12,11	12,44	12,68

3. Период полупревращения реакции первого порядка при 323К составляет 100 минут, а при 353 - 15 минут. Вычислите энергию активации реакции и определите период полупревращения при 1000 К.

4. Две реакции первого порядка имеют равные значения предэкспоненциальных множителей, но их энергии активации различаются на 40 кДж/моль. Вычислите соотношение констант скоростей при 300 К.

5. При какой температуре реакция закончится за 20 минут, если при 20 С на это требуется 3 часа? Температурный коэффициент скорости реакции принять равным 3.

Физическая химия Кинетика

Билет 15

1. Константа скорости реакции разложения пероксида водорода равна 0,075 мин^-1. Определите период полупревращения и время, необходимое для разложения 75% исходного вещества.

2. В результате реакции формальдегида с перекисью водорода образуется муравьиная кислота:

НСНО + Н₂О₂ = НСООН + Н₂О (n=2)

Если смешать равные объемы 1 М раствора перекиси и 0,01 М раствора формальдегида, то через 45 минут концентрация муравьиной кислоты становится равной 0,00215 моль/л. Определите константу скорости реакции и период полупревращения.

3. Константа скорости реакции первого порядка имеет следующие значения при различных температурах:

Температура, К	273	298	308	318
k105, мин-1	1,06	31,9	98,6	292

Определите графически энергию активации и температурный коэффициент скорости реакции в данном интервале температур.

4. Реакция третьего порядка при 300 К протекает на 90% в случае а=в=с=0,1 моль/л за 200 минут, а при 320 К - за 40 минут. Вычислите время, необходимое для протекания реакции на 40% при 330 К в случае, когда исходные концентрации веществ одинаковы и равны 0,01 моль/л.

5. Реакция разложения аммиака протекает по уравнению

2NH₃ = N₂ + 3H₂

Вычислите константу скорости реакции, если начальное давление в системе равнялось 200 мм рт.ст., если во время реакции давление в системе повышалось следующим образом:

Время, с	100	200	400	600	800	1000
Повышение давления, Па	1466	2946	5865	8037	11717	14663

Физическая химия Кинетика