3. Для реакции разложения этана получены следующие значения констант скоростей:

Температура, К	823	833	843	853	863	883
k105, с-1	2,5	4,7	8,2	12,3	23,1	57,6

Определите графически энергию активации и константу скорости данной реакции при 870 К.

4. Константа скорости реакции второго порядка при 340 и 300К соответственно равна 0,015 и 0,005 мин^-1лмоль^-1. Вычислите скорость реакции при 400 К в начальный момент времени, если исходные концентрации реагирующих веществ одинаковы и равны 0,01 моль/л.

5. Для реакции NO₃Cl = NO₂ + ClO (n=1) при 300 К период полупревращения равен 30 минут. Определите время, необходимое для разложения 75 % исходного вещества при 400 К.

Физическая химия Кинетика

Билет 22

1. Реакция первого порядка за 8 часов протекает на 93 %. Вычислите константу скорости реакции и период полупревращения.

2. Для реакции 2СО = СО₂ + С при постоянной температуре в одном опыте давление СО уменьшилось с 786,6 до 693 мм рт.ст. за 30 минут, а в другом - с 535,3 до 468,1 мм рт.ст. за такой же промежуток времени. Определите порядок реакции и вычислите среднее значение константы скорости реакции.

3. Константа скорости реакции первого порядка при 340 К равна 0,3 мин^-1. Энергия активации реакции равна 105 кДж/моль. В присутствии катализатора энергия активации снижается до 95 кДж/моль. Определите период полупревращения в присутствии катализатора и без него.

4. Определите порядок реакции и константу скорости реакции А + В  продукты, пользуясь данными таблицы

Время, мин	0	178	273	531	866
(а-x), М	0,00980	0,00892	0,00864	0,00792	0,00724
(b-x), М	0,00486	0,00398	0,00370	0,00297	0,00230

5. Реакция первого порядка при 400 К протекает на 55 % за 2 часа. Определите период полупревращения данной реакции при 300 К, если энергия активации составляет 83,1 кДж/моль.

Физическая химия Кинетика

Билет 23

1. Период полупревращения реакции 2-го порядка равен 50 минут при исходных концентрациях реагентов 0,03 моль/л. Определите время, необходимое для протекания данной реакции на 90 % в тех же условиях.

2. Вещество А смешали в равных количествах с веществами В и С (а=в=с=0,3моль/л). Через 4 часа 50% А прореагировало. Определите концентрацию вещества А через 200 минут, если данные вещества взаимодействовали по реакции третьего порядка.

3. Константа скорости разложения ацетондикарбоновой кислоты по уравнению СО(СН₂СОО)₂ = СО(СН₃)₂ + 2СО₂ при 273 К равна 2,4610^-5 мин^-1, а при 313 К - 5,7610^-3. Вычислите % кислоты, прореагировавшей за 3 часа при температуре 350 К.