- •Билет 1
- •Билет 6
- •Билет 7
- •Билет 9
- •Билет 12
- •Билет 16
- •Билет 18
- •Билет 19
- •Для реакции разложения этана получены следующие значения констант скоростей:
- •Билет 22
- •Билет 23
- •Щелочное омыление этилового эфира уксусной кислоты характеризуется следующими значениями константы скорости реакции при различных температурах:
- •Билет 24
- •Билет 26
- •Билет 28
- •Билет 29
Билет 16
Для некоторой реакции второго порядка получены результаты
Время, час |
3 |
7 |
15 |
25 |
С103, моль/л |
7,40 |
5,50 |
3,63 |
2,54 |
Исходные концентрации реагентов одинаковые и равны 0,01 М. Показать графически, что это реакция второго порядка и вычислите среднее значение константы скорости реакции.
В некоторой реакции при изменении начальной концентрации от 0,502 до 1,007 моль/л период полупревращения уменьшается от 51 до 26 секунд. Определите порядок реакции.
Для реакции разложения арсина зависимость константы скорости от температуры выражается уравнением:
lg k = 12,6 - 3546/Т
Вычислите энергию активации реакции при 568 К.
При 25 и 40 С константы скорости реакции разложения гипохлорита натрия равны соответственно 0,0093 и 0,0342 усл.ед. Вычислите энергию активации реакции и температурный коэффициент скорости реакции.
Для реакции 2NO2 = 2N2 + О2 при 986 К константа скорости реакции равна 6,72 , а при 1165 К k = 977 . Вычислите энергию активации реакции, температурный коэффициент Вант-Гоффа и концентрацию NO2 через 65 минут после начала реакции при температуре 1053 К, если начальная концентрация реагента равна 1,75 моль/л.
Физическая химия Кинетика
Билет 17
Концентрация атомов трития в воздухе равна 510-15 моль/л. Период полураспада трития 12 лет. Через сколько лет распадается 40 % трития, содержащегося в воздухе.
По приведенным данным определите графически константу скорости реакции и установите порядок реакции.
Концентрация исходного вещества, моль/л |
0,61 |
0,37 |
0,27 |
0,15 |
0,11 |
Время, минуты |
0 |
15 |
75 |
100 |
125 |
Сравните графическое значение k с аналитическим.
Разложение некоторого вещества протекает как реакция первого порядка с энергией активации 58 ккал/моль. При 500 К за 38 минут разлагается 85% вещества. Вычислите температуру, при которой это вещество разлагается со скоростью 1 % в минуту.
В 1 литре раствора содержится 0,1 моль А и 0,14 моль В. При 290 К в течение 15 минут расходуется 15% А, а при 310 - 25%. Вычислите температурный коэффициент реакции, полагая, что порядок реакции равен 2.
Зависимость константы скорости реакции разложения пентаоксида азота от температуры приведена в таблице
Температура, С |
0 |
25 |
45 |
65 |
k104, с-1 |
0,00767 |
0,346 |
4,98 |
48,7 |
Определите графически энергию активации и константу скорости реакции при температуре 50 С. Вычислите предэкспоненциальный множитель.
Физическая химия Кинетика