Билет 9

1. Разложение пероксида водорода на простые вещества протекает как реакция первого порядка. Определите % Н₂О₂, оставшийся в системе через 1 час после начала реакции, если _1/2 = 584 мин.

2. Реакция второго порядка протекает за 10 минут на 25%, если начальные концентрации А и В одинаковы и равны 0,01 моль/л. Определите концентрацию вещества В через 25 минут, если для реакции были взяты равные объемы 0,01 М раствора А и 0,1 М раствора В.

3. Зависимость константы скорости (с^-1) газовой реакции от температуры описывается уравнением k = 5,410¹¹е^-29300/(RT). За какое время при 423 К парциальное давление исходного вещества достигнет 300 мм рт.ст., если начальное давление газа в системе составляло 1 атм.

4. По данным зависимости константы скорости реакции от температуры рассчитайте температурный коэффициент и найдите предэкспоненциальный множитель

Температура, К	823	853	873	903
k10-5, c-1	2,5	12,3	35,3	114,5

5. В течение часа подвергается распаду 1/6 часть некоторого радиоактивного элемента. Определите период полупревра-щения данного элемента.

Физическая химия Кинетика

Билет 10

1. Константа скорости реакции равна 24 мин^-1л/моль. Определите время, в течение которого израсходуется 90% компонента А, если в начальный момент времени 500 мл раствора содержали 0,1 моль А и 1 моль В.

2. Определите порядок реакции

НСООС₂Н₅ + NaOH = HCOONa + C₂H₅OH

если начальные концентрации эфира и щелочи одинаковы и равны 0,01 моль/л. Концентрация спирта в различные моменты времени приведена в таблице.

Время, мин	4	5	6
Концентрация C2H5OH, моль/л	3,1710-3	3,6610-3	4,4010-3

3. Константа скорости некоторой реакции при 20⁰С равна 0,03, а при 50⁰С - 0,4 усл.ед. Вычислите энергию активации и константу скорости реакции при 30⁰С.

4. Для реакции C₂H₅Cl + OH^- = C₂H₅OH + Cl^- зависимость константы скорости реакции от температуры представлена уравнением k = 0,79310¹⁰Т^1/2е^-23000/(RT). Определите температурный коэффициент в интервале температур от 0 до 100⁰С.

5. В сосуде имеется 0,025 г радона. Период полупревраще-ния радона 3,82 лет. Какое количество радона (в %мас.) останется в сосуде через 5 лет?

Физическая химия Кинетика

Билет 11

1. Период полураспада изотопа радия равен 19,7 минуты. Какое количество радия ( грамм) останется через 2,5 часа, если исходная масса радия составляла 5 грамм?

2. Фенилдиазохлорид разлагается по уравнению

С₆Н₅N₂Cl = С₆Н₅Cl + N₂.

При 323 К и начальной концентрации 10 г/л были получены следующие данные

Время, мин	6	12	22	30	
Объем N2, см3	19,3	32,6	45,0	50,4	68,3

Определить порядок реакции и константу скорости реакции.

3. Для реакции инверсии тростникового сахара получены следующие значения констант скоростей:

Температура, С	25	40	50	55
k103, с-1	9,67	73,4	268	491

Определите графически энергию активации реакции и вычислите температурный коэффициент скорости реакции в интервале температур 40-55 С.

4. Константа скорости реакции второго порядка при 328 и 298К соответственно равна 0,01 и 0,001 мин^-1лмоль^-1. Вычислите по уравнению Аррениуса, при какой температуре константа скорости реакции будет равна 1 мин^-1лмоль^-1.

5. Определить время, в течение которого прореагирует 50 % муравьиного альдегида, если смешать 1 л 1 М Н₂О₂ с 1 л 0,5 М раствора муравьиного альдегида, если k = 0,7544 .

Физическая химия Кинетика