Билет 6

1. Кинетику некоторой реакции исследовали путем титрования проб одинакового объема. Результаты эксперимента приведены в таблице.

Время, минуты	0	10	20	30
Объем титранта, мл	23,6	14,8	9,4	5,8

Определите порядок и константу скорости реакции.

2. Для некоторой реакции при изменении начальной концентрации от 0,502 до 1,007 моль/л период полупревращения уменьшается от 51 до 26 секунд. Вычислите константу скорости реакции и определите порядок реакции.

3. Для реакции димеризации бутадиена зависимость константы скорости от температуры выражается уравнением lgk = 7,673 - 5680/Т. Вычислите энергию активации реакции при 723 К.

4. Константа скорости реакции при 297,9 и 303,2К соответственно равны 910^-3 и 1310^-3 мин^-1. Вычислите константу скорости реакции при 308,2 К и время, в течение которого прореагирует 25% исходного вещества.

5. К 20 см³ раствора тростникового сахара с концентрацией 200 г/л добавили такой же объем раствора соляной кислоты. Определите скорость реакции в начальный момент времени и в момент времени, когда прореагирует 75 % сахара. Константу скорости реакции принять равной 9,6710^-3 мин^-1.

Физическая химия Кинетика

Билет 7

1. Концентрация атомов трития в воздухе равна 510^-15 моль/л. Период полураспада трития 12 лет. Через сколько лет распадается 90 % трития, содержащегося в воздухе, если исключить источники его появления в атмосфере?

2. По приведенным данным определите графически константу скорости реакции и установите порядок реакции

Концентрация исходного вещества, моль/л	0,61	0,37	0,27	0,15	0,11
Время, минуты	0	15	75	100	125

3. Разложение некоторого вещества протекает как реакция первого порядка с энергией активации 231 кДж/моль. При 300К за 1 час разлагается 95% вещества. Вычислите температуру, при которой это вещество разлагается со скоростью 0,1% в минуту.

4. В 1 литре раствора содержится 0,1 моль А и 0,1 моль В. При 283 К в течение 15 минут расходуется 10% А, а при 298 - 20%. Вычислите температурный коэффициент реакции, полагая, что порядок реакции равен 2.

5. Для некоторой мономолекулярной реакции константа скорости реакции равна 0,05081 мин^-1. Определите время за которое разложится 50 % и 99,9 % реагента.

Физическая химия Кинетика

Билет 8

1. Реакция взаимодействия уксусного ангидрида с водой является реакцией первого порядка:

(СН₃СО)₂О + Н₂О = 2СН₃СООН

В начальный момент времени раствор содержал 0,892 моль ангидрида, а через 15,2 минуты - 0,481 моль. Вычислите константу скорости реакции и период полупревращения.

2. При 298,2 К константа скорости реакции второго порядка равна 10¹¹ с^-1л/моль. Определите _1/2 для компонента А, если в начальный момент времени смешали 250 мл 0,25 М раствора А и 500 мл 0,5 М раствора В.

3. Построив график зависимости ln k = f(1/Т), для реакции второго порядка вычислите _1/2 при 285 К, если а=в=0,0125 моль/л.

Температура, К	273	293	298
k, мин-1л/моль	1,17	5.08	6,56

4. Период полупревращения реакции первого порядка при 40⁰С равен 8 минут, а при 60⁰С - 1,52 минуты. Вычислите энергию активации данной реакции.

5. Константа скорости реакции радиоактивного распада радия равна 3,7910^-3 год^-1. Определите период полураспада и время, за которое радий распадется на 90 %.

Физическая химия Кинетика