- •Физическая и коллоидная химия
- •Кафедра химии
- •Введение
- •Тема 1. Основные термодинамические представления.
- •Тема 3. Электрохимические процессы.
- •Тема 4. Поверхностные явления.
- •Тема 5. Коллоидная химия.
- •Конотрольная работа Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Вариант 21
- •12. Распределительная хроматография.
- •Вариант 22
- •Вариант 23
- •Вариант 24
- •Вариант 25
- •Вариант 26
- •Вариант 27
- •Вариант 28
- •Вариант 29
- •Вариант 30
- •Приложения
- •Криоскопические и эбуллиоскопические
- •Степень диссоциации кислот, оснований и солей в водных растворах при 18°с
- •Растворимость солей, кислот и гидроксидов (оснований) в воде
- •Важнейшие параметры, характеризующие свойства воды
- •Коэффициенты активности некоторых электролитов в растворах
- •Коэффициенты активности ионов в водных растворах (при 298к)
- •Электродные потенциалы в водных растворах при 25°с и при парциальном давлении газов, равном нормальному атмосферному давлению
- •Фундаментальные постоянные
- •Важнейшие физические и химические величины
- •Содержание
- •Физическая и коллоидная химия Задания к контрольным работам
- •630039, Новосибирск, ул. Добролюбова, 160, оф.106
Вариант 3
1. Вычислите тепловые эффекты реакций сгорания 10 г следующих веществ: С (графит), Н2(г), Р(к), Мg(к), Н2S(г), С2Н5ОН(ж), С6Н12О6(к).
2. Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fe2O3 оксидом углерода:
Fe2O3(к) + СО(г) = 2FeO(к) + СО2(г);
ΔHºr = 64,75 кДж.
3. Вычислите величину осмотического давления следующих растворов при 0оС: а) 0,1 н раствора гидроксида калия (α=89%), б) 0,1 н раствора сульфата натрия (α=69%).
4. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартных никелевого и серебряного электродов, j Ni2+/Ni = −0,23 В; j Ag+/Ag = 0,799В. Составьте схему гальванического элемента, напишите реакции на электродах.
5. Электродвижущая сила Cu – Zn гальванического элемента равна 1,04 В. Рассчитайте концентрацию ионов меди в медном электролите j Cu2+/Cu = 0,34В; j Zn2+/Zn = −0,763 В. Концентрация цинкового электролита 0,1 моль/л.
6.Составьте схемы электролиза водных растворов солей Pb(NO3)2 и КС1.
7. Чему равна атомная масса четырехвалентного металла, если за 10 мин из раствора соли ток силой 5 А выделил 1,517 г этого металла? Что это за металл? Назовите его.
8. Никелевая пластинка покрыта слоем свинца. Как будет идти процесс коррозии при нарушении покрытия? Приведите схему процесса.
9. Оцинкованное железо при нарушении цинкового покрытия начинает разрушаться само после растворения 40% площади покрытия. Сколько времени будет осуществляться защитное действие цинкового покрытия, если исходная масса покрытия 400 г, а сила коррозийного тока 0,02 А ?
10. Даны металлы: алюминий-серебро. Запишите коррозионную электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при коррозии, если значения рН водной среды равны 8 и 3.
11. Поверхностно-активные вещества, особенности строения молекул.
12. Ионообменная хроматография.
13. Определите рН раствора, в 1 л которого содержится 0,1 г NаОН.
14. Опишите дисперсную систему: пена. Приведите примеры.
15. Напишите формулу мицеллы, полученной при взаимодействии сульфата натрия с избытком хлорида бария. Назовите составляющие компоненты мицеллы. Укажите, к какому электроду будут перемещаться гранулы этого золя в электрическом поле.
Вариант 4
1. Определите стандартную энтальпию образования сероуглерода CS2, если известно, что
CS2(ж) + 3О2(г) = СО2(г) + 2SO2(г) – 1075 кДж.
2. Определите, какой из карбонатов, СаСО3 или ВаСО3, можно получить по реакции взаимодействия соответствующего оксида с углекислым газом в стандартных условиях.
3. Кажущаяся степень диссоциации раствора азотной кислоты, содержащего 31,5 г НNO3 в 500 г воды, равна 80%. Рассчитайте температуру замерзания этого раствора.
4. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартных свинцового и ртутного электродов. Составьте схему гальванического элемента, напишите реакции на электродах.
5. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного и медного электродов, если С(CuSO4)=0,001М. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах.
6. Составьте схемы электролиза водных растворов солей MgSO4 и CuCl2.
7. При электролизе водного раствора соли Cr2(SO4)3 током силой 2 А масса катода увеличилась на 8 г. В течение какого времени проводили электролиз? Какой продукт и в каком количестве выделился при этом на аноде?
8. Приведите по одному примеру катодного и анодного покрытия свинца и опишите схемы процессов коррозии при нарушении каждого из покрытий на свинце.
9. В качестве протектора для защиты медной шины использована железная болванка массой 25 кг. сколько времени будет работать протектор если сила коррозийного тока составит 0,03 А? Составьте схему процесса коррозии.
10. Даны металлы: алюминий-никель. Запишите коррозионную электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при коррозии, если значения рН водной среды равны 9 и 2.
11. Примеры применения поверхностно-активных веществ.
12. Осадочная хроматография.
13. К 1 л воды добавили 2 мл 72%-го раствора НNО3 (ρ=1,48 г/мл). Раствор разбавили водой до 2 л. Вычислите рН полученного раствора.
14. назовите основные особенности гелей. Приведите примеры гелей.
15. Напишите формулу мицеллы, полученной при взаимодействии хлорида бария с избытком серной кислоты. Назовите составляющие компоненты мицеллы. Укажите, к какому электроду будут перемещаться гранулы этого золя в электрическом поле.