- •Физическая и коллоидная химия
- •Кафедра химии
- •Введение
- •Тема 1. Основные термодинамические представления.
- •Тема 3. Электрохимические процессы.
- •Тема 4. Поверхностные явления.
- •Тема 5. Коллоидная химия.
- •Конотрольная работа Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Вариант 21
- •12. Распределительная хроматография.
- •Вариант 22
- •Вариант 23
- •Вариант 24
- •Вариант 25
- •Вариант 26
- •Вариант 27
- •Вариант 28
- •Вариант 29
- •Вариант 30
- •Приложения
- •Криоскопические и эбуллиоскопические
- •Степень диссоциации кислот, оснований и солей в водных растворах при 18°с
- •Растворимость солей, кислот и гидроксидов (оснований) в воде
- •Важнейшие параметры, характеризующие свойства воды
- •Коэффициенты активности некоторых электролитов в растворах
- •Коэффициенты активности ионов в водных растворах (при 298к)
- •Электродные потенциалы в водных растворах при 25°с и при парциальном давлении газов, равном нормальному атмосферному давлению
- •Фундаментальные постоянные
- •Важнейшие физические и химические величины
- •Содержание
- •Физическая и коллоидная химия Задания к контрольным работам
- •630039, Новосибирск, ул. Добролюбова, 160, оф.106
Растворимость солей, кислот и гидроксидов (оснований) в воде
Катио-ны |
Анионы |
|||||||||||
ОН– |
Cl – |
Вr– |
I– |
S2– |
SO32- |
SO42- |
PO43- |
СO 32- |
SiO32- |
NO3- |
CН3COO– |
|
H+ |
|
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
н |
р |
р |
Na+ |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
NH4+ |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
- |
р |
р |
Ва2+ |
р |
р |
р |
р |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
р |
р |
Са2+ |
м |
р |
р |
р |
м |
н |
м |
н |
н |
н |
р |
р |
Mg2+ |
н |
р |
р |
р |
м |
н |
р |
н |
н |
- |
р |
р |
А13+ |
н |
р |
р |
р |
- |
- |
р |
н |
- |
- |
р |
м |
Мn2+ |
н |
р |
р |
р |
н |
н |
р |
н |
н |
- |
р |
р |
Zn2+ |
н |
р |
р |
р |
н |
н |
р |
н |
н |
- |
р |
р |
Сг2+ |
н |
р |
р |
р |
- |
- |
р |
н |
- |
- |
р |
р |
Fe2+ |
н |
р |
р |
р |
н |
н |
р |
и |
н |
- |
р |
р |
Fe3+ |
н |
р |
р |
р |
н |
- |
р |
н |
- |
- |
р |
р |
Со2+ |
н |
р |
р |
р |
н |
н |
р |
н |
н |
- |
р |
р |
Ni2+ |
н |
р |
р |
р |
н |
н |
р |
н |
н |
- |
р |
р |
Sn2+ |
н |
р |
р |
н |
н |
- |
р |
н |
- |
- |
р |
р |
Рb2+ |
н |
м |
м |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
- |
р |
р |
Cu2+ |
н |
р |
р |
- |
н |
н |
р |
н |
- |
- |
р |
р |
Ag+ |
- |
н |
н |
н |
н |
н |
м |
н |
н |
- |
р |
р |
Hg+ |
. |
н |
н |
н |
н |
- |
м |
н |
н |
- |
р |
м |
Hg2+ |
- |
р |
н |
н |
н |
- |
р |
н |
- |
- |
р |
р |
Примечание: р – растворимое вещество; н – нерастворимое; м – малорастворимое; «–» − не существует в растворе вследствие гидролиза или не получено.
Приложение 6