Контрольні запитання і задачі

1. Сформулюйте послідовність проведення фотометричних вимірювань. Як визначити світлофільтр, якщо довжина хвилі не вказана у лабораторній методиці?

2. В якому випадку оптична густина лінійно залежить від концентрації розчину?

3. Поясніть, чому оптичні методи аналізу частіше використовують у медицині? Які вони мають переваги?

4. Обчисліть молярний коефіцієнт поглинання розчину купрум (ІІ) аміакату, який містить 9,6 мг/л катіонів Си²⁺ у кюветі товщиною 2 см, якщо оптична густина його дорівнює 0,127. (423,3).

5. Визначте концентрацію рутину (вітаміну Р) (у моль/л і мг/л), якщо оптична густина досліджуваного розчину дорівнює 0,780, а стандартного розчину з молярною концентрацією 6,1 · 10^–5 моль/л станове 0,650 за довжини хвилі 258 нм (М_рутину = 610 г/моль). (7,32·10^–5 моль/л, 44,7 мг/л).

6. Оптична густина розчину речовини у кюветі товщиною 3 см дорівнює 0,750. Стандартний розчин, який містить 5 мг/л цієї речовини має оптичну густину 0,550 у кюветі з товщиною 5 см. Обчисліть концентрацію розчину у мг/л. (11,36 мг/л.)

Лабораторна робота № 6 визначення загального білка в біологічних рідинах

Теоретична частина.

Рефрактометричний метод визначення загального білка у сироватці крові.

Визначення загального білка в сечі. Проба Геллера.

Контрольні запитання і задачі

Лабораторна робота № 6

ПРОБА НА КОЛОЇДОСТІЙКІСТЬ БІЛКІВ СИРОВАТКИ КРОВІ. ТИМОЛОВА ПРОБА

Теоретична частина.

Лабораторна робота № 7

ВИЗНАЧЕННЯ СЕЧОВИНИ У БІОЛОГІЧНИХ РІДИНАХ

Теоретична частина.

Лабораторна робота № 8

Визначення активності -амілази в сироватці крові. Метод Кінга.  Вплив рН середовища на активність ферментів.

Вплив активаторів і інгібіторів на активність ферменту α -амілази.

Лабораторна робота № 9

Хімічні властивості вуглеводів. Якісна реакція на глюкозу. Кількісне визначення глюкози поляриметричним методом.

Якісна реакція на багатоатомні спирти.

Доведіть дослідним шляхом, що виданий вам кристалічний моносахарид виявляє властивості багатоатомних спиртів. Відповідь супроводжуйте рівняннями реакцій.

У пробірку налийте по 1 мл розчину сульфату купруму (ІІ) та додайте розчин лугу до утворення осаду. Опишіть спостереження. Складіть рівняння відповідної хімічної реакції в молекулярній формі; повній та скороченій йонних формах.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

До пробірки додайте кристалічний моносахариди. Опишіть спостереження. Складіть рівняння відповідних хімічних реакцій в молекулярній формі. Назвіть продукти.

Контрольні запитання і задачі

1. Поясніть, чому при розщепленні крохмалю не утворюється синє забарвлення?

____________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Напишіть рівняння гідролізу крохмалю.

___________________________________________________

3. З якими із зазначених речовин реагуватиме глюкоза: а) кальцій оксид; б) хлоридна кислота; в) водень; г) оксид арґентуму (І)? Складіть рівняння можливих реакцій. Яка з реакцій є якісною на глюкозу. Чому фруктоза не дає такої реакції.

________________________________________________________________________________

Лабораторна робота № 10

Теоретична частина. Жири (тригліцериди) – це естери, молекули яких утворені залишками трьохатомного спирту гліцеролу і вищими жирними кислотами (ВЖК). ВЖК можуть бути представлені насиченими (стеариновою, пальмітиновою) і ненасиченими (олеїновою, ліноленовою, лінолевою) кислотами. У складі жирів тваринного походження переважають залишки насичених ВЖК, що й визначає їх тверду консистенцію. Жири рослинного походження містять переважно залишки ненасичених ВЖК і є рідинами. Солі вищих жирних кислот називають милами.

Обладнання та реактиви: Штатив з пробірками, скляна паличка, сірники, водяна баня, пробіркотримач, плитка, пальник, фенолфталеїн, склянка з водопровідною водою, етиловий спирт, 20 % водний розчин натрій гідроксиду, 20 % спиртовий розчин калій гідроксиду, насичений розчин кухонної солі, 0,1 моль/л розчин KMNO_4, 1 % водний розчин питної соди, розчин з масовою часткою сульфатної кислоти 10 %,розчини кальцій хлориду, купрум (ІІ) сульфату і плюмбум (ІІ) нітрату.

Дослід 1. Добування і дослідження твердого мила

1. В пробірку помістіть тваринний жир масою 0,5-1 г і добавте 2-3 мл розчину з масовою часткою натрій гідроксиду 20 %, перемішайте суміш за допомогою скляної палички і помістіть пробірку на 10-15 хвилин у киплячу водяну баню. До одержаної густої рідини додайте при перемішуванні гарячий насичений розчин натрій хлориду. Розчином солі заповніть майже всю пробірку, щоб висолений шар мила піднявся до її отвору. Дайте суміші відстоятися на протязі кількох хвилин на водяній бані, потім занурте пробірку майже до отвору у стакан з холодною водою на 5-10 хвилин, при цьому шар мила твердіє. Одержане мило витягніть з пробірки паличкою або шпателем. Напишіть відповідні рівняння реакції на прикладі гідролізу тристеарину і назвіть продукти.

Дослід 2. Добування рідкого мила

В пробірку внесіть 0,5-1 мл рослинної олії і добавте 1-2 мл 20 % спиртового розчину калій гідроксиду, перемішайте суміш за допомогою скляної палички і помістіть пробірку на 3-5 хвилини у киплячу водяну баню (до утворення прозорого розчину). Пробірку охолодіть у стакані з холодною водою і добавте 2-4 мл дистильованої води. При струшуванні виникає мильна піна. Напишіть відповідні рівняння реакції.

Дослід 3. Окиснення ненасичених жирів 

В пробірку внесіть кілька крапель олії (або олеїнової кислоти), добавте 1-2 мл розчину KMnO₄ і кілька крапель 1 % водного розчину питної соди (для створення слабко лужного середовища і емульгування олії). Вміст пробірки енергійно збовтайте. Що спостерігаєте через деякий час?

Напишіть рівняння окиснення триолеїну, в основі якого лежить розривання подвійних зв’язків між атомами Карбону у вуглеводневому радикалі і приєднання до розірваних зв’язків груп –ОН.

Які речовини називають жирами? Напишіть формулу тристеариноату.

Напишіть рівняння реакції гідролізу жирів. Чому цю реакцію називають омиленням?

Чим відрізняється господарське мило від туалетного? Як розшифровується абревіатура ПАР?

Напишіть рівняння реакції гідролізу трипальмітиноату.

РЕКОМЕНДОВАНА ЛІТЕРАТУРА

1. Артеменко А.И. Органическая химия: Учебное пособие. М.: «Высшая школа», 2003. – 605 с.

2. Кононський О.І. Органічна хімія. Практикум: Навч. посіб.– Вища шк. , 2002. – 247 с.

3. Органічна хімія в прикладах і задачах: Навч. посібник для вузів/ За ред. О.Г. Юрченко. – К.: Вища шк. , 1993. – 192.с.

4. Біохімія: Практикум // М.Є.Кучеренко, Ю.Д. Бабенюк, В.М. Войницький, В.І. Гаврилей – К.: Либідь, 1995. – 152 с.

5. Безпальченко В.М. Клінічна біохімія. Практикум. Херсон, ХДТУ, 2003. – 124 с. ISBN 7763-1140-3.

6. Ф.Ф.Боєчко. Біологічна хімія: Навч. посібник. – К. : Вища шк., 1995. – 536 с.

7. Органічна хімія: У 3 кн./ В. Черних, Б.С. Зименковський, І.С. Гриценко.

Кн. 1. Основи будови органічних сполук. Підручник для студентів фарм. вузів і фак.  Х.: Основа, 1993.– 145 с.

Кн. 2. Вуглеводні та їх функціональні похідні:.  Х.: Основа, 1996.– 480 с.

Кн. 3. Гетероциклічні та природні сполуки. .  Х.: Основа, 1997.– 256 с.

ЗМІСТ

	стор
Вступ	3
1. Правила роботи в хімічній лабораторії	4
Лабораторна робота № 1.	5
РЕКОМЕНДОВАНА ЛІТЕРАТУРА

Додатки

Додаток 1. Колориметр фотоелектричний концентраційний КФК-2

Прилад призначений для вимірювань в окремих ділянках діапазону довжин хвиль від 315 до 980 нм, які виділяються за допомогою 11 світлофільтрів. Межі вимірювань екстинкції від 0 до 2,0. Джерело випромінювання – галогенова лампа.

Правила роботи

1. Перед початком роботи прилад вмикають у мережу і прогрівають протягом 15 хвилин. При цьому кюветне відділення повинно бути відкритим.

2. Встановлюють світлофільтр, який зазначений у методиці.

3. У світловий пучок встановлюють кювету з контроль­ним розчином.

4. Закривають кришку кюветного відділення.

5. Ручками "Чувствительность" і "Установка 100 грубо", а потім "Точно" встановлюють відлік 100 по шкалі колориметра (Т) або "0" по шкалі оптичної густини (D чи Е). Ручка "Чувствительность" може знаходитись в положенні "1", "2" чи "3".

6. Замінюють кювету з контрольним розчином на кювету з досліджуваним розчином.

7. Знімають показання приладу по шкалі оптичної густини.

8. Виміри проводять не менше трьох разів і знаходять середнє арифметичне значення.

9. По закінченні роботи вимкнути прилад.

6 5 1 3 4 2 7 8 9

Рис. 1. Колориметр фотоелектричний концентраційний КФК-2

1 – тумблер "Сеть"; 2 – амперметр; 3 – кришка робочої камери; 4 – важіль управління столиком тримача кювет; 5 – світловий індикатор; 6 – ручка перемикача світлофільтрів; 7 – ручка управління чутливістю; 8 – ручка "Установка грубо"; 9 – ручка встановлення "Точно".

30