Ккккккккккккккккккккккккк

Кез-келген моль үшін Дюлонг-Пти заңы , ,25

Кез-келген масса үшін идеал газдға арналған U ішкі энергияның дұрыс формуласы (m – газдың массасы, M – молярлық масса): , , .

Келтірілген параметрлердегі Ван-дер-Ваальс теңдеулері: , ,

Клапейрон-Клаузиус теңдеуінің дұрыс жазылу түрлері: ; ;

Көлемі 2,1 л, 8 г оттегінің 200 кПа қысымдағы температурасы: -71 0С, 202 K, (-71+273) 0С

Көлемі V ыдыстың ішінде қысымы P екі атомды газдың ішкі энергиясының қанша бөлігі молекулалар ілгерілемелі қозғалысының үлесіне бөлінеді. 0,6; 3/5; 30/60.

Көлемі V, p қысымы және температурасы T ыдыстағы молекулалар саны: , ,

Күй диаграммасында нормальдық заттың әртүрлі күйде болуының дұрыс аймақтары көрсетілген (К – критикалық нүкте, А – үштік нүкте) : 1 - кристалл, 2 - сұйық, 3 – газ; 3 – газ, 1 - кристалл, 2 - жидкость; 2 - жидкость, 1 - кристалл, 3 – газ.

Күй функциялары ішкі энергия энтальпия энтропия

ҚҚҚҚҚҚҚҚҚҚҚҚҚҚҚҚҚҚҚҚҚҚҚҚҚҚҚҚҚ

Қайтымсыз процестерге жатады диффузия тұтқырлық жылуөткізгіштік

Қалайы (М= 119 г/моль) үшін Дюлонг және Птидің классикалық заңы меншікті жылусиымдылықтың мәнін береді: 0,021 Дж/(кг ∙ К), 0,21 кДж/(кг∙ К), 210 Дж/(кг ∙ К).

Қалыпты жағдайдағы идеал газ молекулаларының жылулық қозғалысының орташа кинетикалық энергиясы (Больцман тұрақтысы k = 1,38×10-23 Дж/К): 5,65×10-21 Дж; 5,65×10-21Н∙м; 5,65×10-21 кг∙м2 /с2.

Қатты байланыстағы {біратомды, екіатомды, үшатомды} идеал газ молекулаларының еркіндік дәрежелер саны: і =5, і =6, і =3.

Қатты байланыстағы {біратомды, екіатомды, үшатомды} идеал газ молекулаларының ішкі энергиясының дұрыс формулалары: , , .

Қосымша қысым үщін {дөңес, ойық және сфералық}беттерге арналған Лаплас формулалары: , ,

Қысым тұрақты p = const болған кездегі h тұтқырлық коэффициентінің және l жылуөткішгіштік коэффициентінің температураға T тәуелділігінің дұрыс формуласы: h~ ,l~ ; h ~ T0,5, l ~ T0,5; h ~ , l ~

Қысым тұрақты p = const болған кездегі диффузия D коэффициентінің температураға T тәуелділігінің дұрыс формуласы: D ~ ; D ~ ; D ~ .

Қысымға арналған дұрыс формула: , ,

ЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛЛ

Леннард-Джонс потенциалының дұрыс формуласы: ; ;

МММММММММММММММММММММММ

Максвелл қатынастары : , ,

Максвеллдің үлестірім функциясы {орташа арифметикалық, орташа квадраттық және ең ықтимал} молекулалар жылдамдықтарын береді: , , .

Массасы 1 кг азоттың t = 70 С температурадағы молекулалардың айналмалы қозғалысының энергиясы: 8∙104 Дж, 80∙103 Н∙м, 80 кДж.

Массасы m мұзды еріткендегі энтропияның өзгерісі (мұздың меншікті балқу жылуы ): ; ;

Молекулалар жылулық қозғалысы жылдамдықтарының {модуліне, жеке компоненттеріне және векторына} арналған Максвелдің дұрыс үлестірім формулалалары: , , .

Молекулалардың < l > орташа еркін жүру жолына арналған дұрыс формула ( - моле кулалардың орташа жылдамдығы, < f >- молекулалардың 1 с уақыттағы орташа соқтығысу саны): < l > = ; ; .

Молекулалардың < l > орташа еркін жүру жолына арналған дұрыс формула: , , .

Молекулалардың еркін жүру жолы <l> изохоралық процестегі T температураға тәуелділік формуласы: < l > = const, <l> өзгермейді, <l> тұрақты.

Молекулалардың жылдамдықтар бойынша күш өрісіндегі Максвелл - Больцман үлестірімінің дұрыс формуласы: , , .

Молекулалардың жылулық қозғалысының жылдамдық модуліне арналған Максвелдің үлестірім заңының дұрыс формуласы: , , .

Молекулалық физикада бірлік масса ретінде көміртегі атомының 1/12 масасы қолданылатын болса, бірлік массаның мөлшері: кг, г, г

Молекулалық-кинетикалық теорияның негізгі теориясынан алынған молекулалардың орташа квадраттық жылдамдығының формуласы (r = nm – газдың тығыздығы).: , , .

Молярлық массасы М екі атомды газдың жылусиымдылығының дұрыс формуласы, егер газдың тұтқырлығы белгілі болса: ; ; .

НННННННННННННННННННННННН

Нақты газдарға арналған вириальдық теңдеудің дұрыс түрі: , ,

ООООООООООООООООООООООООО

Орташа арифметикалық жылдамдықтың дұрыс формуласы , ,

Орташа квадраттық жылдамдықтың дұрыс формуласы , ,

Оттегі молекулаларының орташа квадраттық жылдамдығы = 400 м/с болғандағы температура: 205 К; - 680С; 478 К.

Оттегі үшін меншікті жылусиымдылықтың қатынасы : g = 1,4, ,

ӨӨӨӨӨӨӨӨӨӨӨӨӨӨӨӨӨӨӨӨӨӨ

Өзара бірін-бірі болдырмайтын А және В екі оқиға ықтималдылықтарының дұрыс формуласы: , өзара бірін-бірі болдырмайтын А және В екі оқиға ықтималдылығы А және В оқиғаларының ықтималдылықтарының қосындысына тең; өзара бірін-бірі болдырмайтын А және В екі оқиғаның біреуінің болу ықтималдылығы А және В оқиғаларының болу ықтималдылықтарының қосындысына тең.

Өлшемдері 3´3´6 м3 бөлмедегі қалыпты жағдайдағы ауаның массасы (ауаның молярлық массасы М = 29×10-3 кг/моль): 69 кг, 69∙103 г, 0,69∙10-2 кг

Өлшемсіз жылдамдық арқылы жазылған, жылдамдықтың модуліне арналған Максвеллдің үлестірім заңының дұрыс формуласы: , , .