Строение вещества

1. Что называется химической связью? Какие типы химиче­ской связи вы знаете?

2. Какая химическая связь называется ионной? Что такое ка­тион? анион? Как образуются простые ионы из атомов хи­мических элементов? Напишите схемы образования ион­ной связи в хлориде цезия, фториде кальция, бромиде нат­рия, оксиде стронция, фториде лития, хлориде бария.

3. Приведите примеры соединений с ионным типом связи, со­держащих простые и сложные катионы и анионы.

4. Какой тип кристаллической решетки характерен для ве­ществ с ионным типом связи? Какими характерными физи­ческими свойствами обладают соединения с кристалличе­ской решеткой такого типа?

5. Объясните, как вы понимаете типичные свойства ионной связи: отсутствие насыщенности и направленности.

6. Дайте определение понятия «энергия кристаллической решетки». Что называется координационным числом иона в кристаллической решетке?

7. Дайте определение понятия «ковалентная связь». Что яв­ляется «движущей силой» образования ковалентной хими­ческой связи между атомами?

8. Какие два механизма образования общих электронных пар вы знаете? Приведите примеры образования ковалентных химических связей по этим механизмам в неорганических и органических веществах.

9. За счет перекрывания орбиталей какого типа могут образо­вываться - и -связи?

10. Что такое кратность ковалентной связи? Приведите при­меры неорганических и органических веществ, содержа­щих одинарные, двойные, тройные связи.

11. По какому признаку ковалентные связи делят на поляр­ные и неполярные? Приведите примеры соединений, в мо­лекулах которых имеются только ковалентные полярные связи, только ковалентные неполярные связи, а также связи обоих типов.

12. Какая физическая величина является мерой полярнос­ти химических связей и молекулы в целом? В каких едини­цах измеряется эта величина?

13. В чем различие понятий «полярность связи» и «поляр­ность молекулы»? Приведите примеры веществ, молекулы которых неполярны, но содержат полярные химические связи.

14. Какие типы кристаллических решеток характерны для со­единений с ковалентным типом связи? Какие физические свойства характерны для соединений с этими типами кристаллических решеток?

15. Что понимают под терминами «направленность» и «на­сыщенность ковалентной связи»?

16. Как вы понимаете тезис о том, что деление связей на кова­лентные и ионные условно?

17. Что такое металлическая связь? Каким образом атомы ме­таллов образуют друг с другом химические связи?

18. Как называется тип кристаллической решетки, характер­ной для металлов? Какие частицы расположены в узлах та­кой кристаллической решетки?

19. Перечислите общие физические свойства металлов, обус­ловленные особым типом связи и структурой кристалличе­ской решетки в подобных веществах.

20. Почему у металлов, относящихся к d-семейству, темпе­ратура плавления выше, чем у щелочных и щелочноземель­ных?

21. Какая химическая связь называется водородной? Между атомами каких элементов она образуется? Какова природа этой связи?

22. Какое влияние межмолекулярные водородные связи ока­зывают на структуру и физические свойства: температуру кипения, растворимость в воде, форму и взаимное располо­жение макромолекул в биополимерах?

23. Приведите примеры соединений, образующих межмоле­кулярные и внутримолекулярные водородные связи.

24. Почему одним из атомов, участвующих в образовании водородной связи, обязательно является водород?

25. Что такое принцип комплементарности азотистых ос­нований в молекуле ДНК? Какое число водородных связей образуется в комплементарных парах аденин – тимин и гу­анин – цитозин?

26. Соотнесите:

название вещества: хлорид калия; кислород; магний; хлорид фосфора (III); оксид натрия; тетрахлорметан.

тип связи: ионная; ковалентная неполярная; металлическая; ковалентная полярная.