23. Абсолютная скорость движения ионов – это…

1. скорость движения ионов при бесконечном разведении;

2. скорость движения ионов при напряженности поля 1 В/м (вольт/метр);

3. молярная электрическая проводимость;

4. удельная электрическая проводимость.

Объяснение: Абсолютная скорость движения ионов (абсолютная подвижность ионов) – скорость движения ионов под действием внешнего электрического поля в расчете на единицу напряженности этого поля.

Ответ: 2

24. Установите соответствие между типом проводника и носителями электрического тока:

Тип проводника	Носители электрического тока
А проводник I рода	1. электроны и ионы
Б проводник II рода	2. электроны
	3. ионы
	4. нейтральные молекулы

Объяснение: к проводникам первого рода относят металлы, их сплавы, графит, некоторые оксиды, карбиды и сульфиды металлов. Проводники первого рода обладают электронной проводимостью.

Проводники второго рода – это ионные проводники: твердые соли, их расплавы и растворы в водных и неводных средах, растворы и расплавы кислот и оснований, некоторые спирты. Проводники второго рода называют электролитами.

Ответ: А2, Б3

25. Электрод, потенциал которого зависит от концентрации анализируемого иона, называется:

1. стандартным электродом;

2. электродом сравнения;

3. индикаторным электродом;

4. водородным электродом.

Объяснение:

Стандартный электрод – электрод, опущенный в раствор электролита, в котором активность ионов, принимающих участие в электрохимической реакции, равна единице.

Электрод сравнения – электрод, потенциал которого не зависит от концентрации ионов во внешней среде (электроды второго рода, например, каломельный или хлорсеребряный электрод).

Индикаторный (измерительный) электрод – электрод, потенциал которого определяется концентрацией ионов, участвующих в потенциалопределяющих реакциях, например, хингидронный, стеклянный, водородный электроды. Потенциал этих электродов зависит от концентрации ионов H⁺, т.е. pH среды.

Водородный электрод обычно представляет собой губчатую платиновую пластинку (для увеличения поверхности), насыщенную газообразным водородом и помещенную в раствор HCl. Потенциал стандартного водородного электрода принят равным нулю.

Ответ: 3

25. Неверно, что согласно уравнению Нернста потенциал электрода зависит от:

1. его массы;

2. его природы;

3. температуры;

4. концентрации электролита.

Объяснение:

Уравнение Нернста для электродного потенциала Е:

E = E^o + (RT/nF) ln a_Me+,

где E^o – стандартный электродный потенциал, т.е. электродный потенциал металла, погруженного в раствор собственной соли с концентрацией ионов металла 1 моль-экв/л;

R – универсальная газовая постоянная R=8,314 Дж/(К∙моль);

Т – температура раствора, ⁰К;

n – заряд иона металла; F – число Фарадея F=96500 Кл/моль-экв;

а_Ме+ – активная концентрация ионов металла, моль-экв/л.

Таким образом, потенциал электрода зависит от природы металла, концентрации электролита, температуры и не зависит от его массы.

Ответ: 1

1.3. Биокатализ

27. К биологическим катализаторам относятся:

1. вода;

2. физрастворы;

3. ферменты;

4. антиоксиданты.

Ответ: 3

28. Перечислите основные законы катализа.

Ответ:

1. Катализируют только энергетически возможные реакции.

2. Не расходуются в процессе реакции.

3. Не участвуют в образовании продуктов реакции.

4. Не изменяют направление протекания реакции.

29. Строение ферментов.

Ответ: По строению ферменты делятся на простые и сложные. Простые состоят только из белковой части, сложные (холоферменты) содержат небелковый компонент.

Апофермент – белковая часть сложного фермента.

Кофермент – небелковая часть сложного фермента.

Отдельно апофермент и кофермент не обладают каталитической акивностью.

Кофактор – небелковая часть сложного фермента, способная легко диссоциировать, слабо связана с белковой частью (витамины, их производные, микроэлементы).

Простетическая группа – небелковая часть сложного фермента, связанная с апоферментом прочной ковалентной связью.