6. Для получения 1132 кДж тепла по реакции

2NO(г) + О₂(г) ↔ 2NO₂(г), ∆Hr =566 кДж

необходимо затратить кислорода в объеме (н.у.) …

1. 22,4 л;

2. 11,2 л;

3. 5,6 л;

4. 44,8 л.

Объяснение: При окислении двух молей NO одним молем О₂ выделяется 566 кДж тепла. Для получения 1132 кДж необходимо затрать в (1132:566=2) 2 раза больше кислорода, т.е. 2 моля или 2∙22,4=44,8 литра.

Ответ: 4

6. К эндотермическим (идущим с поглощением тепла) процессам, для которых ∆H⁰r>∆U⁰r относятся (два ответа) …

1. 2NH₃(г) = N₂(г) + 3H₂;

2. CaCO₃(г) = CaO(тв) + CO₂;

3. 2N₂(г) + O₂(г) = 2N₂O.

Объяснение:

По определению H=U+pV, т.е ∆H=∆ U+p∆V.

Используя уравнение идеального газа Р∙V=nR∙T, получим ∆Hr =∆Ur +∆n∙RT,

где ∆n - изменение числа моль газообразных веществ в ходе реакции.

Очевидно,

если ∆n>0 то ∆Hr >∆Ur ,

если ∆n<0, то ∆Hr <∆Ur,

если ∆n=0 т.е. ∆Hr=∆Ur

Рассчитаем значения ∆n для рассматриваемых реакций:

1. (1+3)-2=2>0, т.е. ∆Hr>∆Ur ,

2. 1-0=1 >0, т.е. ∆Hr>∆U,

3. 2-(2+1)= - 1<0, т.е. ∆Hr <∆Ur

Ответ: 1, 2

6. При 00с вода может находиться в трех агрегатных состояниях:

твердом (лед), жидком (вода) и газообразном (пар).

Минимальная энтропия S для одного килограмма вещества будет у …

1. пара;

2. воды;

3. льда;

4. одинакова.

Объяснение: При фазовых переходах лед→вода→пар неупорядоченность в системе возрастает. Поэтому энтропия вещества в твердом состоянии (лед) меньше, чем энтропия этого вещества в жидком и газообразном состоянии:

S_тв<S_ж< S_г .

Ответ: 3

6. В системах, находящихся при постоянных температуре и давлении, самопроизвольно могут протекать только те процессы, которые сопровождаются:

1. уменьшением энергии Гиббса ∆G<0,

2. увеличением энергии Гиббса ∆G>0,

3. постоянной энергией Гиббса ∆G=0.

Ответ: 1

6. Для системы, находящейся в равновесии:

1. ∆G=0; 2. ∆G<0; 3. ∆G>0;

4. K_равн=1; 5. K_равн>1; 6. K_равн<1;

Объяснение:

Если ∆G<0 – процесс протекает самопроизвольно в прямом направлении, K_равн>1;

∆G>0 – процесс протекает в обратном направлении, K_равн<1;

при ∆G=0 система находится в равновесии, K_равн=1

Ответ: 1, 4

14. Скорость химической реакции – это:

1. изменение концентрации реагента или продукта в единицу времени;

2. изменение объема реагента или продукта в единицу времени;

3. изменение давления в системе за единицу времени;

4. изменение внутренней энергии системы за единицу времени;

5. изменение энтропии системы за единицу времени.

Ответ: 1

15. Правило Вант-Гофа:

Ответ: Скорость большинства химических реакций при повышении температуры на 10⁰С возрастает в 2-4 раза.

Математическое выражение: , где - температурный коэффициент, Температурный коэффициент скорости реакции показывает во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 10 градусов.

- скорость химических реакций при температурах, соответственно.

15. Скорость химической реакции зависит от:

1. концентрация;

2. температура;

3. присутствие катализатора;

4. природы реагирующих веществ;

5. все ответы верны.

Ответ: 5

15. Скорость элементарной химической реакции с увеличением времени её протекания:

1. увеличивается;

2. уменьшается;

3. изменяется неоднозначно;

4. не изменяется.

Объяснение: Концентрация исходных веществ в ходе реакции уменьшается, соответственно, скорость реакции также уменьшается.

Ответ: 2

15. Если увеличить давление в 10 раз, то скорость прямой реакции

H₂(г) + Br₂(г)↔ 2HBr(г) увеличится:

1. в 20 раз;

2. в 50 раз;

3. в 100 раз;

4. в 10 раз.

Объяснение: Увеличение давления в 10 раз приведет к уменьшению объема во столько же раз и, следовательно, к увеличению концентрации H₂ и Br₂ в 10 раз.

Если первоначально скорость реакции была равна:

υ₁ = k[H₂][Br₂], где k – константа скорости химической реакции (определяется экспериментально: она численно равна скорости реакции в тот момент, когда концентрации исходных веществ равны 1 моль/л), [H₂][Br₂] – произведение концентраций реагирующих веществ,

то после повышения давления в 10 раз скорость возрастет в

100 раз.

υ2 = k[10 H2][10 Br2] = 100k[H2][Br2] = 100 υ1

Ответ: 3