- •Титриметрический анализ Сущность титриметрического анализа
- •Стандартные растворы
- •Погрешности в титриметрии
- •Классификация методов титриметрического анализа
- •Основные операции титриметрического анализа
- •Применение титриметрии в сельскохозяйственной практике
- •Измерительная посуда в титриметрическом анализе и техника работы с ней
- •Вычисления в титриметрическом анализе
- •Вычисление молярной массы эквивалента веществ
- •Расчетные формулы, применяемые в титриметрическом анализе
- •Вопросы для самостоятельной работы. Титриметрический анализ
- •Метод кислотно – основного титрования. Сущность метода кислотно – основного титрования
- •Индикаторы кислотно-основного титрования
- •Построение кривой титрования сильной кислоты сильным основанием
- •Изменение pH раствора при титровании сильной кислоты сильным основанием
- •Построение кривой титрования слабой кислоты сильным основанием
- •Кривая нейтрализации 0,1 н ch3cooh 0,1 раствором NaOh
- •Сильной кислотой
- •Лабораторная работа №2 Стандартизация раствора гидроксида натрия по щавелевой кислоте
- •Лабораторная работа №4 Определение концентрации кислоты и щелочи в сточных водах. Проведение взаимной нейтрализации сточных вод.
- •Лабораторная работа №5 Применение метода кислотно-основного титрования для оценки качества молочных продуктов.
- •Лабораторная работа №7 Определение кислотности яблок.
- •Значения к для различных продуктов
- •Лабораторная работа №8 Определение кислотности квашеной капусты
- •Химические показатели солено – квашеной продукции
- •Лабораторная работа №9 Определение карбонатной (временной) жесткости воды
- •Градация качества воды по госТу
- •Методика определения карбонатной жесткости воды
- •Вопросы для самостоятельной работы Метод кислотно – основного титрования
- •Задачи (первый уровень)
- •(Второй уровень)
Титриметрический анализ Сущность титриметрического анализа
Титриметрический анализ – это метод количественного анализа, заключающийся в нахождении массы определяемого компонента с помощью установления концентрации его раствора.
Титриметрический анализ основан на законе эквивалентов.
В титриметрическом анализе применяется метод измерения объема раствора реагента (титранта) известной концентрации, затраченного на реакцию с раствором определяемого вещества.
Чтобы установить концентрацию раствора определяемого компонента, нужно провести титрование.
Титрование – это процесс постепенного приливания раствора титранта к раствору анализируемого вещества до момента окончания реакции между ними.
Момент, при котором количество титранта эквивалентно количеству определяемого компонента, называют точкой эквивалентности.
Точка эквивалентности – это теоретическое понятие.
На практике фиксируют не точку эквивалентности, а конечную точку титрования.
Это значит, что момент окончания реакции фиксируется не точно, а с допустимой погрешностью.
Для определения конечной точки титровании используют индикаторный и инструментальный методы.
В индикаторном методе конечную точку титрования устанавливают с помощью индикатора.
Индикаторы – это вещества, которые изменяют окраску вблизи точки эквивалентности.
В инструментальном методе применяют приборы – иономеры, pH – метры.
Требования, предъявляемые к реакциям, применяемым в титриметрическом анализе:
- реакция должна протекать в нужном направлении и быть практически необратимой;
- реакция должна протекать с достаточной скоростью;
- должна существовать возможность для фиксирования момента окончания реакции.
Стандартные растворы
Стандартным или титрированным раствором (титрантом) называется раствор с известной концентрацией.
По способу приготовления стандартные растворы делят на первичные (приготовленные) и вторичные (стандартизированные или установленные).
1. Первичный стандартный раствор готовят растворением точной навески вещества в мерной колбе определенного объема.
Стандартное вещество должно быть:
- химически чистым;
- иметь состав, строго соответствующий определенной формуле;
- быть устойчивым при хранении, как в твердом виде, так и в растворе (например, щавелевая кислота H2C2O4 • 2H2O, тетраборат натрия (бура) Na2B4O • 10H2O).
2. Вторичные стандартные растворы (стандартизированные растворы) готовят из веществ, не отвечающих требованиям, предъявляемым к стандартным веществам (HCl, H2SO4, NaOH, KOH, KMnO4). Концентрацию таких растворов устанавливают по первичным стандартным растворам путем титрования.
При проведении титриметрического анализа следует выбрать оптимальный титрант, индикатор, провести титрование, вычислить концентрацию исследуемого раствора, провести математическую обработку результатов анализа. Это – основные операции титриметрического анализа. Они представлены в таблице 4.
Погрешности в титриметрии
Титриметрический анализ уступает по точности гравиметрическому анализу.
Относительная погрешность может составлять 0,001 – 5% в зависимости от варианта титриметрии (анализа макрокомпонентов, содержание которых в анализируемой пробе составляет 10 – 100% или микрокомпонентов с массовой долей меньше 10 –3%).