Таблица 1
Понятие о химическом анализе
-
Химический анализ –
это установление химического состава веществ опытным путем
Метод анализа –
это теоретически обоснованный способ
проведения анализа с определением
принципов, положенных в его основу
Методика анализа –
это подробное описание всех этапов
и условий проведения анализа
Оценка результатов
Анализа проводится с помощью аппарата метрологии
Стадии анализа химического вещества как процесс получения информации Таблица 2
Источник информации |
|
Предварительное преобразование |
|
К |
|
Д |
|
П олучение информации |
|
Оценка результатов |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Оценки качества с/х продукции, объектов окружающей среды, почв, поверхностных вод и атмосферного воздуха |
Анализируемый объект |
|
Отбор средней пробы |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Получение оптимальной аналитической формы (растворение, разделение, прокаливание и т.д.) |
|
Проведение химической реакции, наблюдение, измерение |
|
Построение калибровочных графиков, сравнение со стандартным образцом и т. д. |
|
Р асчеты значения содержания определяемого компонента |
|
Математическая обработка результатов анализа |
|
|
одирование
сигналов
екодирование
сигналов
Таблица 3
Растворимость и произведение растворимости некоторых электролитов при (18 – 25оС)
Формула вещества |
Растворимость, моль/л |
Произведение растворимости |
ВаСО3 |
8,9 10-5 |
Ва2+СО3 = 8 10-9 |
ВаSО4 |
1,0 10-5 |
Ва2+SО42- = 1,1 10-10 |
SrSО4 |
5,3 10-4 |
Sr2+SО42- = 2,8 10-7 |
SrСО3 |
4,0 10-5 |
Sr2+СО3 = 1,6 10-9 |
CаSО4 |
7,8 10-3 |
Cа2+SО42- = 6,1 10-5 |
CаСО3 |
6,9 10-5 |
Cа2+СО3 = 4,8 10-9 |
Fe (OH)2 |
4,9 10-6 |
Fe2+OH2 = 4,8 10-16 |
Fe (OH)3 |
1,9 10-10 |
Fe3+OH3 = 3,8 10-38 |
Zn (OH)2 |
1,4 10-6 |
Zn2+OH2 = 1,0 10-17 |
ZnS |
3,5 10-12 |
Zn2+S2 = 1,2 10-23 |
AgCl |
1,25 10-5 |
Ag+Cl = 1,56 10-10 |
AgBr |
8,8 10-7 |
Ag+Br = 7,7 10-13 |
PbCl2 |
3,9 10-2 |
Pb2+Cl = 2,4 10-4 |
PbSO4 |
1,5 10-4 |
Pb2+SO42 = 2,2 10-8 |
Таблица 4.