5. Реакции ионного обмена

Сущность реакции в растворах электролитов выражается ионным уравнением. В нем учитывается тот факт, что в одном растворе электролиты присутствуют в виде ионов. А слабые электролиты и недиссоциируемые вещества записываются в диссоциируемой на ионы форме. Растворимость электролита в воде нельзя использовать как критерий его силы. Многие нерастворимые в воде соли, являются сильными электролитами, но концентрация ионов в растворе оказывается очень низкой именно вследствие их низкой растворимости. Именно потому при написании уравнений реакций с участием таких веществ их принято записывать в недиссоциированной форме.         

Реакции в растворах электролитов протекают в направлении связывания ионов.

Существует несколько форм связывания ионов:

1. Образование осадка

2. Выделение газа

3. Образование слабого электролита.

· 1. Образование осадка:

BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaCl.

Ba²⁺+2Cl^- + 2Na⁺₊CO₃^2-→ BaCO₃↓ + 2Na⁺+2Cl^-            полное ионное уравнение

Ba²⁺ + CO₃^2-→ BaCO₃↓                                                 сокращенное ионное уравнение.

Сокращенное ионное уравнение показывает, что при взаимодействии любого растворимого соединения, содержащего ион Ba²⁺, с соединением, содержащим карбонат-анион CO₃^2-, в результате получится нерастворимый осадок BaCO₃↓.

· 2. Выделение газа:

Na₂CO₃ +H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

2Na⁺ + CO₃^2- +2H⁺+ SO₄^2- → 2Na⁺ + SO₄^2- + H₂O + CO₂↑  полное ионное уравнение

2H⁺ + CO₃^2- → H₂O + CO₂↑  сокращенное ионное уравнение.

· 3. Образование слабого электролита:

KOH + HBr → KBr + H₂O

K⁺ + OH^- + H⁺ + Br^- → K⁺ + Br^- + H₂O  полное ионное уравнение

OH^- + H⁺ → H₂O  сокращенное ионное уравнение.

Рассматривая эти примеры, мы убедились, что все реакции в растворах электролитов происходят в направлении связывания ионов.

Подведение итога урока

В ходе урока мы рассмотрели теорию электролитической диссоциации и познакомились с определением электролитов. Узнали о физической и химической теории растворов. Рассмотрели в свете теории электролитической диссоциации определение оснований, кислот и солей, а также научились составлять уравнения реакций ионного обмена и узнали об условиях необратимости.

 

Список литературы

1. Рудзитис Г.Е. Химия. Основы общей химии. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 14-е изд. – М.: Просвещение, 2012.

2. Попель П.П. Химия: 8 кл.: учебник для общеобразовательных учебных заведений / П.П. Попель, Л.С.Кривля. – К.: ИЦ «Академия», 2008. – 240 с.: ил.

3. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень.  2-е изд., стер. – М.: Дрофа, 2007. – 220 с.

 

Дополнительные рекомендованные ссылки на ресурсы сети Интернет

1. Internerurok.ru (Источник).

2. Hemi.nsu.ru (Источник).

3. Chemport.ru (Источник).

4. Химик (Источник).

 

 

Домашнее задание

1. №№6-8 (с. 48) Рудзитис Г.Е. Химия. Основы общей химии. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 14-е изд. – М.: Просвещение, 2012.

2. Как доказать, что ионы имеют заряд, если они окрашены?

3. Что обусловливает малиновую окраску марганцовки?