2. Экспериментальная часть

Оборудование и реактивы:

3. 0,1 н. раствор тиосульфата натрия: 25 г тиосульфата натрия (Nа₂S₂О₃∙5Н₂О) растворяют в свежепрокипячённой и охлаждённой дистиллированной воде, добавляют 0,2 г карбоната натрия (Nа₂СО₃) и доводят до объёма 1 л;

4. 0,01 н. раствор тиосульфата натрия: 100 мг 0,1 н. раствора тиосульфата натрия разбавляют дистиллированной водой, добавляют 0,2 г карбоната натрия и доводят до объёма 1 л;

5. 0,005 н. раствор тиосульфата натрия: 50 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия разбавляют дистиллированной водой, добавляют 0,2 г карбоната натрия и доводят до объёма 1 л;

6. 0,01 н. раствор дихромата калия: 0,4904 г перекристаллизованного дихромата калия (К₂Сr₂0₇), взвешенного с точностью до 0,0002 г, растворяют в 1 л дистиллированной воды;

7. 0,5% раствор крахмала: 0,5 г крахмала смешивают с небольшим объёмом дистиллированной воды, приливают к 100 мл кипящей дистиллированной воды и кипятят несколько минут. Консервирование проводят после охлаждения, добавляя хлороформ или 0,1 г салициловой кислоты;

8. Буферный раствор рН 4,5:102 мл 1 молярной уксусной кислоты и 98 мл 1 молярного раствора уксуснокислого натрия вносят в колбу ёмкостью 1 л и доводят до метки дистиллированной водой.

9. Колба коническая ёмкостью 500 мл;

10. Пипетки.

Определение поправочного коэффициента. В коническую колбу помещают 0,5 г иодида калия, растворяют в 2 мл дистиллированной воды, прибавляют 5 мл серной кислоты (1:4), затем 10 мл 0,01 н. раствора К₂Сr₂O₇, добавляют 80 мл дистиллированной воды, закрывают колбу пришлифованной пробкой, перемешивают и ставят в тёмное место на 5 мин.

Титрование проводят 0,01 н. раствором тиосульфата натрия в присутствии 1 мл крахмала, прибавленного в конце титрования.

Поправочный коэффициент (К) вычисляют по формуле:

К=10/а,

где а – количество тиосульфата натрия, израсходованное на титрование, в миллилитрах.

Ход работы:

0,5 г иодида калия помещают в коническую колбу и растворяют в 1 - 2 мл дистиллированной воды, затем добавляют буферный раствор в количестве, примерно равном полуторной величине щёлочности исследуемой воды, после чего добавляют 250 мл исследуемой воды. Выделившийся иод оттитровывают 0,005 н. раствором тиосульфата натрия до появления светло-жёлтой окраски. Затем прибавляют 1 мл 0,5% раствора крахмала и титруют до исчезновения синей окраски.

Содержание суммарного остаточного хлора (X);в миллиграммах на литр вычисляют по формуле:

Х = а∙К∙0,117∙1000/V,

где а – количество 0,005 н. раствора тиосульфата натрия, израсходованное на титрование, в миллилитрах;

К – поправочный коэффициент нормального раствора тиосульфата натрия;

0,177 – количество хлора, соответствующее 1 мл 0,0005 н. раствора тиосульфата натрия;

V – объем исследуемой воды, в миллилитрах.

(Таубе, 1981)

Контрольные вопросы:

1. Какие вам известны обеззараживающие вещества при хлорировании?

2. Что называют остаточным активным хлором?

3. Каким образом можно удалить избыточный активный хлор?

4. Какие существуют недостатки у такого метода обеззараживания воды?