Контрольные вопросы

76. Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fe₂O₃ металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа. Ответ: –2543,1 кДж.

77. Газообразный этиловый спирт C₂H₅OH можно получить при взаимодействии этилена C₂H_4(Г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Ответ: –45,76 кДж.

78. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:

FeO_(К)+CO_(Г) = Fe_(К) + CO_2(Г), H° = –13,18 кДж;

CO_(Г) +0,5О_2(Г) = CO_2(Г), H° = –283,0 кДж;

H_2(Г)+0,5О_2(Г)=H₂O_(Г), H° = –241,83 кДж.

Ответ: 27,99 кДж.

79. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS_2(Г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Ответ: 65,43 кДж.

80. Напишите термохимическое уравнение реакции между CO_(Г) и водородом, в результате которой образуются CH_4(Г) и H₂O_(Г) Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 67,2 л метана в пересчете на н.у.? Ответ: 618,48 кДж.

81. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NO? Вычислите теплоту образования NO , исходя из следующих термохимических уравнений:

4NH_3(Г) + 5O_2(Г) = 4NO_(Г) + 6H₂O_(Ж), H° = –1168,80 кДж;

4NH_3(Г) + 3O_2(Г) = 2N_2(Г) + 6H₂O_(Ж), H° = –1530,28 кДж.

Ответ: 90,37 кДж/моль.

82. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислите её тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на н.у.? Ответ: 78,97 кДж.

83.Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования метана? Вычислите теплоту образования метана, исходя из следующих термохимических уравнений:

Н_2(Г) + 0,5О_2(Г) = Н₂О_(Ж), Н° = –285,84 кДж;

С_(К) + О_2(Г) = СО_2(Г), Н° = –393,51 кДж ;

СН_4(Г) + 2О_2(Г) = 2Н₂О_(Ж) + СО_2(Г), Н° = –890,31 кДж.

Ответ: –74,88 кДж/моль.

84. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования гидроксида кальция? Вычислите теплоту образования гидроксида кальция, исходя из следующих термохимических уравнений:

Са_(К) + 0,5О_2(Г) = СаО_(К), Н° = –635,6 кДж;

Н_2(Г) + 0,5О_2(Г) = Н₂О_(Ж), Н° = –285,84 кДж;

CаО_(К) + Н₂О_(Ж) = Са(ОН)_2(К), Н° = –65,06 кДж.

Ответ: –986,50 кДж/моль.

85. Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен –3135,58 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования С₆Н_6(Ж). Ответ: 49,03 кДж/моль.

86. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 16,5л (н.у.) ацетилена С₂Н₂, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды. Ответ: 924,88 кДж.

87. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксида азота (II). Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 44,8 л NO в пересчете на н.у.? Ответ: 452,37 кДж.

88. Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравнением СН₃OH_(Ж) + 1,5О_2(Г) = СО_2(Г) + 2Н₂О_(Ж), Н° =?.

Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что молярная теплота парообразования СН₃ОН_(Ж) равна 37,4 кДж/моль. Ответ: –726,62 кДж.

89. При сгорании 11,5 г жидкого этилового спирта выделилось 308,71 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и оксида углерода (IV). Вычислите теплоту образования С₂Н₅ОН_(Ж). Ответ: –277,67 кДж/моль.

90. Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением

С₆Н_6(Ж) + 7,5О_2(Г) = 6СО_2(Г) + 3Н₂О_(Г), Н° = ?.

Вычислите тепловой эффект, если известно, что молярная теплота парообразования бензола равна 33,9 кДж/моль. Ответ: –3135,58 кДж.

91. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этана С₂Н_6(Г), в результате которой образуются пары воды и оксида углерода (IV). Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м³ этана в пересчете на н.у.?

Ответ: 6342,86 кДж.

91. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением

4NH_3(Г) + 3O_2(Г) = 2N_2(Г) + 6Н₂О_(Ж), Н° = –1530,28 кДж.

Вычислите теплоту образования NН_3(Г). Ответ: –46,19 кДж/моль.

93. При взаимодействии 6,3 г железа с серой выделилось 11,31 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа FeS. Ответ: –100,26 кДж/моль.

94. При сгорании 1 л ацетилена (н.у.) выделяется 56,053 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и оксид углерода (IV). Вычислите теплоту образования С₂Н_2(Г). Ответ: 226,75 кДж/моль.

95. При получении гидроксида кальция из СаО_(К) и Н₂О_(Ж) массой, равной его молярной массе эквивалентов, выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция. Ответ: –635,6 кДж/моль.

96. Вычислите теплоту образования N₂О_(Г) на основании термохимического уравнения

С_(К) + 2N₂О_(Г) = СО_2(Г) + 2N_2(Г), Н° = –557,5 кДж.

Ответ: 82 кДж/моль.

97. Определите стандартное изменение энтальпии _rН° следующего процесса:

СН_4(Г) + 2О_2(Г) = СО₂ + 2Н₂О_(Г).

Ответ: –802,32 кДж.

98. Определите стандартную теплоту образования хлорида аммония, если термохимическое уравнение образования NH₄Cl имеет вид

NH_3(Г) + HCl_(Г) = NH₄Cl_(К), Н° = –176,93 кДж.

Ответ: –315,43 кДж/моль.

99. Определите _fН° этилена, используя следующие данные :

C₂Н_4(Г) + 3О_2(Г) = 2СО_2(Г) + 2Н₂О_(Г), Н° = –1323 кДж;

С_{(графит)} + О_2(Г) = СО_2(Г), Н2° = –393,5 кДж;

Н_2(Г) + 0,5О_2(Г) = Н₂О_(Г), Н° = –241,8 кДж.

Ответ: 52,4 кДж/моль.

100. При полном сгорании этилена с образованием жидкой воды выделилось 6226 кДж. Найдите объем кислорода, вступившего в реакцию (н.у.). Ответ: 296,5 дм³.