- •2.2. Учение о скорости химических процессов (химическая кинетика)
- •Учение о строении атомов, молекул, вещества
- •Субатомный уровень
- •Атомарный уровень (строение атома)
- •Молекулярный уровень
- •Уровень макроформ
- •Учение о периодическом изменении свойств атомов элементов, элементов и их соединений
- •.Свойства и характеристики растворов как систем
- •.Свойства растворов неэлектролитов
- •. Свойства растворов электролитов
- •3.1.3.3. Равновесия в растворах электролитов
- •Реакции равновесия на границе раздела фаз: твердое вещество - жидкость (раствор)
- •. Процессы образования и растворения осадков
- •. Процессы на границе раздела металл - раствор
- •. Электрохимические системы
- •Примеры решения задач
- •Контрольные вопросы
- •Строение атома и периодическая система д.И. Менделеева Контрольные вопросы
- •Химическая связь и строение молекул Контрольные вопросы
- •Энергетические эффекты химических процессов Примеры решения задач
- •Контрольные вопросы
- •Химическое сродство Примеры решения задач
- •Контрольные вопросы
- •Химическая кинеТИка и химическое равновесие Примеры решения задач
- •Контрольные вопросы
- •Концентрация
- •Примеры решения задач
- •Контрольные вопросы
- •Свойства растворов неэлектролитов и электролитов Примеры решения задач
- •Контрольные вопросы
- •Равновесия в растворах электролитов Примеры решения задач
- •Контрольные вопросы
- •Ионно-молекулярные (ионные) реакции обмена
- •Примеры решения задач
- •Контрольные вопросы
- •Окислительно-восстановительные реакции Контрольные вопросы
- •Гальванические элементы
- •Контрольные вопросы
- •Электролиз Пример решения задачи
- •Контрольные вопросы
- •Коррозия металлов Контрольные вопросы
- •Приложение
Контрольные вопросы
1. В какой массе Na0H содержится такое же количество вещества эквивалентов, сколько в 140 г КОН? Ответ: 100 г.
2. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите молярную массу эквивалентов этого металла. Ответ: 32,5 г/моль.
3. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите молярную массу эквивалентов этого металла. Ответ: 9 г/моль.
4. Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58% кислорода. Вычислите молярную массу эквивалентов и молярную массу этого элемента. Ответ: 17,3 г/моль; 52 г/моль.
Чему равен при н.у. объем эквивалентов водорода? Вычислите молярную массу эквивалентов металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н.у.). Ответ: 11,2 л/моль; 32,68 г/моль.
6. Выразите в молях: а) 6,021022 молекул С2Н2; б) 1,81024 атомов азота; в) 3,011023 молекул NH3. Какова молярная масса указанных веществ?
7. Вычислите молярную массу эквивалентов Н3РО4 в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата.
8. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите молярную массу эквивалентов металла и его оксида. Чему равна молярная масса этого металла. Ответ: 23 г/моль; 31 г/моль; 23 г/моль.
9. Чему равен при н.у. объем эквивалентов кислорода? На сжигание 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 л кислорода (н.у.) Вычислите молярную массу эквивалентов металла и его молярную массу. Ответ: 5,6 л/моль; 12,17 г/моль; 24,34 г/моль.
10. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида. Вычислите молярную массу эквивалентов этого металла. Ответ: 103,6 г/моль.
11. Напишите уравнения реакций Fe(OH)3 с хлороводородной (соляной) кислотой, при которых образуются следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксожелеза; б) дихлорид гидроксожелеза; в) трихлорид железа. Вычислите молярные массы эквивалентов Fe(OH)3 в каждой реакции.
12. Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия; б) нитрата дигидроксовисмута (III). Напишите уравнения реакций этих веществ с КОН и определите их молярные массы эквивалентов.
13. В какой массе Cr(OH)3 содержится такое же количество вещества эквивалентов, сколько в 174,96 г Мg(OH)2? Ответ: 206 г.
14. Избытком хлорводородной (соляной) кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция; б) дихлорида гидроксоалюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с НСl и определите их молярные массы эквивалентов.
15. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида. Чему равна молярная масса металла? Ответ: 27,9 г/моль; 35,9 г/моль; 55,8 г/моль.
16. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалентов и молярную массу металла. Ответ: 9 г/моль; 27 г/моль.
17. Исходя из молярной массы углерода и воды, определите абсолютную массу атома углерода и молекулы воды. Ответ: 210–23 г; 310–23 г.
18. На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NaOH. Вычислите молярную массу эквивалентов и основность Н3РО4 в этой реакции. На основании расчета напишите уравнение реакции. Ответ: 49 г/моль; 2.
19. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите молярную массу эквивалентов и основность кислоты. На основании расчета напишите уравнение реакции. Ответ: 41 г/моль; 2.
20. Вычислите абсолютную массу молекулы СО2. Ответ: 7,3110–23 г.
21. В какой массе Н2О содержится 1024 молекул? Ответ: 30 г.
22. Сопоставьте число молекул, содержащихся в 1 г Н2SO4 с числом молекул, содержащихся в 1 г НNO3. В каком случае и во сколько раз число молекул больше?
23. Масса 2,24 л газа (н.у.) равна 2,8 г. Чему равна молярная масса газа? Ответ: 28 г/моль.
24. Молярная масса эквивалентов металла составляет 56 г/моль. Вычислите процентное содержание металла в его кислородном соединении. Ответ: 87,5 %.
25. При сгорании 5 г металла образуется 9,44 г оксида металла. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида. Ответ: 9 г/моль; 17 г/моль.