38. Хлорирование питьевой воды.

Для хлорирования воды используют содержащие активный хлор препараты, такие как дветретьосновная соль гипохлорита кальция (ДТСГК), хлорамины, а также газообразный хлор. Принцип метода хлорирования состоит в том, что при контакте с водой происходит диссоциация с образованием молекулярного хлора и гипохлорит-иона (OCI+), обладающих высокими окисляющими свойствами и рассматривающихся как активный (свободный) хлор. Ему присущи некоторые недостатки: вода приобретает запах хлора, время контакта воды с хлором длительное, в воде образуются вредные хлорорганические соединения.

В настоящее время на водопроводных станциях используют метод хлорирования в различных модификациях: двойное хлорирование (1-перед отстойниками, 2- после фильтрации) , хлорирование с аммонизацией( введение аммиака, через 0.5-2 мин хлора, для удаления фенолов ) и перехлорирование. ( добавление к воде заведомо больших доз хлора)

39.Способы хлорирования:

1. хлорирование нормальными дозами ( при этом способе остаточный хлор находится в пределах 0,3-0,5 мг/л)

2. хлорирование повышенными дозами хлора, или гиперхлорирование (остаточного хлора больше 0,5 мг/л). Метод применяется, как правило, в полевых условиях и требует дехлорирования адсорбентами и гипосульфитом натрия.

3. Комбинированный метод ( с использованием аммиака).

Определение хлорпоглощаемости 1 литра подлежащей обеззараживанию воды (хлорпоглощаемость - количество свободного хлора, которое расходуется за 30 минут на окисление органических и легкоокисляющихся неорганических веществ, на бактерицидный эффект в 1 литре воды);

Определение хлорпотребности 1 литра воды (складывается из хлорпоглощаемо¬сти и нормируемого так называемого остаточного хлора в пределах 0,3 - 0,5 мг/л);

Д=П+О

Д – хлорпотребность

П – хлорпоглощаемость

О – остаточный хлор

40. Оценка питьевой воды по бактериологическим показателям.

41. Химический состав питьевой воды и здоровье.

Показатели	Единицы измерения	Нормативы, не более
Концентрация водородных ионов	рН	6-9
Сухой остаток	мг/л	1000-1500
Жесткость общая	ммоль/л	7-10
Окисляемость перманганатная	мг/л	5
Железо	мг/л	0,3-1
Нитраты	мг/л	45
Сульфаты	мг/л	500
Хлориды	мг/л	350

Избыток солей:

Натрия – артериальная гипертония

Сульфат-иона – послабляющее действие

Нитратов – метгемоглобинемия

Жесткая вода – почечнокаменная болезнь

Мягкая вода- атеросклероз

Органические загрязнители (бензольные, фенолы) - рак.

42. Водно-нитратная метгемоглобинемия.

Поступление нитратов в организм человека связывается с их опасностью к биотрансформации. Это явление может проходить по нескольким направлениям – нитраты, восстановившись в организме человека до нитритов, вступают в крови во взаимодействие с гемоглобином крови, и происходит образование метгемоглобина, что приводит к метгемоглобинемии. При пользовании водой, содержащей повышенные концентрации нитратов, дети раннего грудного возраста заболевают водно-нитратной метгемоглобинемией. Легкая форма заболевания может быть и у взрослых. Это заболевание характеризуется расстройством пищеварения у детей (диспепсии), уменьшением кислотности желудочного сока. В связи с этим в верхних отделах кишечника нитраты восстанавливаются до нитритов NO2. Нитраты поступают в питьевую воду из-за широкой химизации сельского хозяйства, использования азотистых удобрений. У детей рН желудочного сока = 3, что способствует восстановлению нитратов в нитриты и образованию метгемоглобина. К тому же у детей отсутствуют ферменты, восстанавливающие метгемоглобин в гемоглобин. Очень опасно поступление нитратов с детскими смесями, приготовленными на загрязненной воде.