Основные газовые законы
Состояние газа определяется тремя его величинами: T температурой, P давлением и V объемом. Нормальными условиями принято считать температуру Т=0 по Цельсию, давление P= 101,325 кПа (атмосферное). При таких условиях приняты следующие обозначения: Vо – объём газа, а давление — через Pо.
Закон Бойля — Мариотта : при T= const давление газа обратно пропорционально объему газа: Р2/Р1 = V1/V2 или PV = const.
Закон Гей - Люссака: при Р=const объем газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре : V1/T1 = V2/T2 или V/T = const.
При V=const давление газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре: Р1/Т1=P2/Т2.
Объединяя эти законы, получим универсальный газовый закон: PV/T = P0V0/T0. Это выражение допускает, при решении задач по химии, нахождение какого то одного параметра при известных остальных двух.
Поведение идеальных газов описывают следующие законы: 1) при постоянной температуре изменениеобъема газа обратно пропорционально изменению давления (закон Бойля - Мариотта); 2) при постоянномдавлении изменение объема газа прямо пропорционально изменению абсолютной температуры (закон Шарля- Гей-Люссака); 3) при постоянных температуре и давлении изменение объема прямо пропорциональноизменению количества вещества (закон Авогадро). Эти законы можно представить в виде одного уравнениясостояния идеального газа PV = nRT, где Р - давление газа (Па), V - его объем (м3), Т - абсолютнаятемпература (К), n - число молей газа, R - универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/K*моль (R =0,08206 л*атм/К*моль, если P измеряют в атмосферах, V - в литрах, n - в молях, T - в кельвинах). Если двагаза смешать при постоянных температуре и давлении, то объем смеси будет равен сумме объемов газов, еесоставляющих; при постоянном объеме давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг сдругом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь (закон парциальных давлений,установленный Дальтоном). Парциальное давление - это давление компонента идеальной газовой смеси,которое он оказывал бы, если бы один занимал объем всей смеси. Мольная доля одного из компонентовгазовой смеси это та часть всех молекул газа, которую составляют молекулы данного компонента. Для любого газа в смеси. Газы, поведение которых строго следует приведенному выше общему уравнению, называются идеальными. Кним близки инертные и другие газы, имеющие очень низкую температуру кипения (например, водород,кислород и азот). Газы с высокой температурой кипения, такие, как диоксид углерода, подчиняются законамидеальных газов весьма приближенно. Представленные выше газовые законы основываются на допущении,что молекулы (или атомы) газа не имеют объема и не взаимодействуют друг с другом. Первое предположениене очень далеко от реальности, поскольку газ занимает значительно больший объем, чем жидкость такой жемассы (объем жидкости есть мера объема ее молекул). Второе допущение тоже представляется разумным,поскольку, если бы молекулы газа достаточно сильно взаимодействовали, произошла бы конденсация. Еслигаз заключить в замкнутый сосуд, то его давление будет определяться энергией молекул, бомбардирующихстенки. Поскольку молекулы всех газов при одинаковой температуре обладают одинаковой кинетическойэнергией (температура - мера этой энергии), равные количества молекул будут оказывать одинаковоедавление на стенки сосуда независимо от того, какому газу они принадлежат. А.Авогадро предположил, чтозанимаемый газом объем тоже определяется только числом молекул, а не их природой, и он тем больше, чемниже давление или выше температура, но не зависит от размера или массы молекул газа как таковых,поскольку они очень малы. Между числом молекул и объемом газа существует следующее количественноесоотношение: один моль любого газа содержит 6,022*10 23 молекул и при нормальных условиях (0° С и 760мм рт. ст.) занимает объем 22,4 л (см. АВОГАДРО ЧИСЛО).
22. пыль
23. По степени воздействия на организм вредные вещества подразделяются на четыре класса опасности:
1-й — вещества чрезвычайно опасные;
2-й — вещества высокоопасные;
3-й — вещества умеренно опасные;
4-й — вещества малоопасные.